WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 |   ...   | 11 | 12 || 14 | 15 |   ...   | 17 |

«Под общей редакцией проф. Н.Е. Кузьменко и проф. В.И. Теренина Издательство Московского университета 2008 УДК 54 ББК 24 В 84 Авторский коллектив: Н.Е. Кузьменко, ...»

-- [ Страница 13 ] --

x + (0.09 – 2x) = 0.09 – x = 0.06, отсюда x = 0.03 моль, а 0.09 – 2x = 0.03 моль.

N(D) = (D) · NA = 0.03 · 6.02·1023 = 1.81·1022 молекул димера находится в газовой фазе.

Кдим. = [D] / [M]2 = ((D) · V) / (M)2 = 0.03 · 5.40 / 0.032 = 180.

Ответ: 1.81·1022; 180.

V = l · h · d = 10 · 2 · 0.2 = 4 см3 – объём вытравленной в латуни бороздки.

10.

M = V · = 4 · 8.16 = 32.64 г – масса латуни, удаленной фрезерованием из бороздки.

Mср = MCu·Cu + MZu·Zu = 64 · 0.57 + 65 · 0.43 = 64.43 г/моль – средняя молярная масса латуни;

M = m / Mср = 32.64 / 64.43 = 0.507 моль – суммарное количество вещества металлов в растворившейся порции латуни;

На аноде: Cu – 2e Cu2+ (для Zn – аналогично, оба металла двухвалентны);

e = 2M = 0.507 · 2 = 1.014 моль – суммарное количество электронов, пошедшее на окисление латуни;

e(общ) = e / = 1.014 / 0.5 = 2.028 моль – общее количество электронов, прошедшее через электролизёр.

t = (e(общ) · F) / I = 2.028 · 96500 / 100 = 1957.0 c = 32.6 мин = 0.54 ч.

Ответ: 0.54 ч.

1. Sn+4; Ca[Sn(OH)6].

2. KМnO4; 2KМnO4 + 10KCl + 8H2SO4 5Cl2 + 2MnSO4 + 8H2O + 6K2SO4.

3. (NaOH) = 1.3 40 / (1000 1.2) = 0.0433 или 4.33%.

4. 2KМnO4(тв) + 16HCl(конц) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O;

2AlBr3 + 3K2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 6KBr + 3CO2.

5. CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2;

CuSO4 + 2KOH Cu(OH)2 + K2SO4.

6. По правилу Вант-Гоффа скорость реакции возрастает с температурой следующим образом:

В нашем случае температурный коэффициент = 3.5, а (85 – 30) / 10 = 5.5; значит, скорость реакции возрастет в 3.55.5 983 раза.

Ответ: скорость возрастет в 983 раза.

7. C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl;

2C2H5Cl + 2Na C4H10 + 2NaCl (реакция Вюрца);

C4H10 + Br2 CH3–CH2 –CH(Br)–CH3 + HBr.

Ответ: A – C2H5Cl; B – C4H10; C – CH3–CH2–CH(Br)–CH3.

8. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O;

2KBr + Cl2 2KCl + Br2;

2KCl + 2H2O электролиз H2 + Cl2 + 2KOH;

Ответ: Х – Сl2.

9. a) CH2=CH–CH2–CH3 + H2O H CH3–CH(OH)–CH2–CH3;

б) CH3–CH(Br)–CH2–CH3 + NaOH(водн.) CH3–CH(OH)–CH2–CH3 + NaBr;

в) CH3–C(О)–CH2–CH3 + H2 CH3–CH(OH)–CH2–CH3.

10. Состав смеси: x моль CaC2 и y моль CaCO3. При добавлении к смеси кислоты происходят следующие реакции:

CaC2 + 2HCl CaCl2 + С2H2;

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O.

Полученная газовая смесь (x моль С2H2 и y моль CO2) имеет плотность по воздуху 1.27, т.е.

ее средняя молярная масса Мср = 1.27 29 = 36.83 =. В полученном при выпариваx+ y нии раствора остатке содержится (x + y) моль CaCl2 массой m = 111(x + y) = 55.5 г. Решение системы из двух уравнений дает x = 0.2 моль, y = 0.3 моль. Тогда масса исходной смеси составляла m(исх) = 0.2 64 + 0.3 100 = 42.8 г;

а массовая доля карбида кальция в смеси равна (CaC2) = 0.2 64 / 42.8 = 0.2991 или 29.91%.

Ответ: 42.8 г; 29.91% CaC2.

1. [Zn(OH)]3PO4; P+5.

2. KI.

3. 0.35%.

5. CuCl2.

6. Скорость увеличится в 15.6 раза.

7. A – 2-хлорпропан; В – 2,3-диметилбутан; С – 2-бром-2,3-диметилбутан.

8. X1 – ZnO; X2 – Zn; X3 – Na2[Zn(OH)4].

10. 62.9 г; 31.3% BaCO3.

2. Na2SO3 + BaCl2 BaSO3 + NaCl;

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2О;

Na2SO3 + Cl2 + 2NaOH(конц.) Na2SO4 + 2NaCl + H2O;

4Na2SO3 t 3Na2SO4 + Na2S.

3. По принципу Ле-Шателье а) при увеличении объема положение равновесия в этой системе не изменится, б) увеличение концентрации одного из исходных веществ увеличивает выход конечного продукта.

4. а) 6P + 5HIO3 + 9H2O 6H3PO4 + 5HI;

в) 2HBr + Mn(OH)2 MnBr2 + 2H2O.

5. Обозначим неизвестное соединение как СхНyOzNk. Тогда можно выразить соотношение:

Формула соединения CH8O3N2 или (NH4)2CO3 – карбонат аммония.

Ответ: (NH4)2CO3.

6. 1) Cl2 + H2 2HCl;

2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2;

3) 2FeCl2 + Cl2 t 2FeCl 4) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3;

5) Cl2 + Cu t CuCl2;

6) 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2.

Ответ: Х1 – HCl, X2 – FeCl3.

7. Обозначим за х количество вещества цинка, вступившего в реакцию:

2AgNO3 + Zn Zn(NO3)2 + 2Ag, тогда изменение массы пластинки можно выразить как m = 120 0.057 = 6.84 г; с другой стороны, m = (108 2 – 65)x = 151х, отсюда х = 6.84 / 151 = 0.045 моль.

Исходная масса нитрата серебра равнялась m(AgNO3) = 170 0.045 · 2 = 15.4 г.

Ответ: 15.4 г.

Тогда M(CxHyCOONa) = 12x + y + 67 = 68; отсюда 12x + y = 1.

Единственное решение, имеющее смысл: x = 0; y = 1. Следовательно, соль – формиат натрия HCOONa. Действительно, СО можно получить из муравьиной кислоты или формиатов:

2HCOONa + H2SO4(конц.) t 2CO + Na2SO4 + 2H2O.

Реакция серебряного зеркала:

2HCOONa + 4[Ag(NH3)2]OH t 4Ag + Na2CO3 + (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O.

Осадок – это серебро. Масса выделившегося серебра:

Ответ: HCOONa; СО; 54 г серебра.

10. (Ca3(PO4)2) = m / M = 46.5 / 310 = 0.15 моль.

Количество вещества NaOH в растворе:

Реакция получения фосфора:

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 t 3CaSiO3 + 2P + 5CO.

Сжигание фосфора и растворение полученного оксида:

m(конечного раствора) = m(р-ра NaOH) + m(P2O5) = 295.5 1.1 + 142 0.15 = 346.35 г.

В результате реакции фосфорной кислоты со щелочью получим смесь солей:

H3PO4 + 2NaOH Na2НPO4 + 2H2O (NaOH изб.) = 0.649 – 0.6 = 0.049 моль.

Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O (Na2HPO4) = 0.3 – 0.049 = 0.251 моль.

Итак, раствор после завершения реакций содержит следующие соли: 0.049 моль Na3PO4 и 0.251 моль Na3PO4. Рассчитаем массовые доли солей в растворе:

(Na3PO4) = m(соли) / m(р-ра) = M / m(р-ра) = 164 0.049 / 346.35 = 0.0232 или 2.32%;

(Na2HPO4) = m(соли) / m(р-ра) = M / m(р-ра) = 142 0.251 / 346.35 = 0.1029 или 10.29%.

Ответ: 2.32% Na3PO4; 10.29% Na2HPO4.

1. Схемы реакций:

2. KBr + AgNO3 KNO3 + AgBr;

2KBr + Pb(NO3)2 2KNO3 + PbBr2;

2KBr + MnO2 + 2H2SO4 t Br2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O.

3. а) Равновесие сместится в сторону конечных продуктов, б) внесение катализатора не влияет на равновесие в системе.

4. а) CO + 2HNO3 2NO2 + CO2 + H2O;

б) H2SO3 + Br2 + H2O 2HBr + H2SO4;

5. CH3COONa.

3) 3S + 6NaOH t 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O;

4) Na2SO3 + 2HCl SO2 + 2NaCl + H2O;

5) P2S5 + 8H2O 2H3PO4 + 5H2S;

7. 8.34 г.

9. HCOOK; CO; m(трубки) = 7.28 г.

10. 9.0% Na2HPO4; 21.89% NaH2PO4.

Заочный тур конкурса «Покори Воробьевы горы – 2007»

1. K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O.

16HCl + 2KМnO4 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.

2. В молекуле алкана CnH2n+2 содержится x групп CH3, y групп CH2, w групп CH и z четвертичных атомов C. Тогда можно выразить количества атомов углерода и водорода:

Решение этой системы даёт w = x – 2z –2.

Ответ: Число третичных атомов углерода равно x – 2z –2.

3. На 1 моль углерода приходится масса соединения 12 / 0.4 = 30 г, что отвечает простейшей формуле CH2O. Этой формуле соответствуют следующие вещества:

1) CН2O – формальдегид, 2) CH3COOH – уксусная кислота (С2Н4О2), 3) CH3CH(OH)COOH – молочная кислота (С3Н6О3).

Ответ: CН2O, CH3COOH, CH3CH(OH)COOH.

4. Пусть смесь содержит x г H2 и x г N2, тогда масса смеси m = 2x, а количество вещества в ней составляет =+. Средняя молярная масса смеси равна Ответ: 3.73 г/моль, 7.65 г.

5. а) 2FeCl3 + Fe 3FeCl2.

б) 2Cr(OH)2 + H2O2 2Сr(OH)3.

в) Mg3(PO4)2 + 4H3PO4 3Mg(H2PO4)2;

е) Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3.

ж) 4NaO2 + 2CO2 2Na2CO3 + 3O2.

6. Уравнение реакции сгорания фосфина:

Тепловой эффект реакции по закону Гесса равен:

Qr = Qобр(P2O5) + 3Qобр(H2O) – 2Qобр(PH3) = 2360.2 кДж/моль.

(P2O5) = Q / Qr = 236 / 2360.2 = 0.1 моль.

(H2O) = 3 · (P2O5) = 0.3 моль.

(KOH) = 0.2 · 1.5 = 0.3 моль.

Из соотношения = 3 следует, что образовались следующие соли:

P2O5 + 2KOH + H2O 2KH2PO P2O5 + 4KOH H2O + 2K2HPO откуда x = 0.05, y = 0.05.

(KH2PO4) = 2x = 0.1 моль, (K2HPO4) = 2y = 0.1 моль.

m(р-ра) = m(р-ра KOH) + m(P2O5) + m(H2O) = 200 · 1.07 + 0.1 · 142 + 0.3 · 18 = 233.6 г.

(KH2PO4) = 136 · 0.1 / 233.6 = 0.0582 или 5.82%.

(K2HPO4) = 174 · 0.1 / 233.6 = 0.0745 или 7.45%.

Ответ: 5.82% KH2PO4, 7.45 % K2HPO4.

7. Так как выход реакции равен 20%, то прореагировало 0.2 моль H2. Тогда:

Равновесная концентрация:

Пусть для того, чтобы выход реакции составил 25%, нужно взять x моль CO. Тогда:

Равновесная концентрация:

Константа равновесия сохраняет свое значение, и тогда:

Ответ: Давление в реакторе уменьшится в 1.04 раза; 5.68 моль CO.

8. (Na2SO4) = 30 /142 = 0.211 моль.

Количество поглощённой сульфатом натрия воды (H2O) = 10 · (Na2SO4) = 2.11 моль.

Масса MgSO4 в исходном растворе составляет m1(MgSO4) = 300 · 0.262 = 78.6 г.

Пусть из раствора выпало x моль MgSO4 · 7H2O, тогда масса MgSO4 в конечном растворе равна m(MgSO4) = m1 – x · M(MgSO4) = 78.6 – 120x.

Массу конечного раствора рассчитаем следующим образом:

m(р-ра) = m(нач.) – m(H2O) – m(осадка) = 300 – 2.11 · 18 – x · M(MgSO4·7H2O) = 262 – 246x.

m(MgSO4·7H2O) = 246 x = 44.0 г.

Ответ: 44.0 г.

9. Схема превращений:

10. При никелировании изделия на электродах происходят следующие процессы:

(растворение никелевого анода) Масса осаждённого на катоде никеля:

Объём осаждённого никеля:

Толщина никелевого покрытия:

Ответ: 0.3 мм.

11. Из четырех изомерных дибромпропанов условиям задачи отвечают 1,2- и 2,2-дибромпропаны. Со спиртовым раствором щёлочи они образуют пропин:

Пропин реагирует с аммиачным раствором оксида серебра:

(C3H3Ag) = 14.7 / 147 = 0.1 моль.

Таким образом, в смеси содержится по 0.05 моль 1,2- и 2,2-дибромпропанов.

При обработке смеси водным раствором щёлочи образуются ацетон и 1,2-пропандиол:

(Cu(OH)2) = 2.45 / 98 = 0.025 моль.

Реакции продуктов с гидроксидом меди (II):

Ответ: в смеси содержится по 0.05 моль 1,2- и 2,2-дибромпропанов.

12. Простейшая формула углеводорода А – это CH. Подходит вариант С4Н4 (винилаценилен).

Уравнения реакций:

HC CCH=CH2 + H2 CH2=CHCH=CH2.

CH2=CHCH=CH2 + Br2 BrCH2CH=CHCH2Br.

5BrCH2CH=CHCH2Br + 8KМnO4 + 12H2SO BrCH2COOH + 2NH3 H2NCH2COOH + NH4Br.

13. Веществами А, Б и В являются соответственно -, - и -гидроксимасляные кислоты:

а) H2 + Cl2 2HCl – хлор восстанавливается (Cl0 + e Cl–1);

б) Cl2 + 3F2 2ClF3 – хлор окисляется (Cl0 – 3e Cl+3).

2. Соотношение количеств фенола и HNO3 1 : 2, уравнение реакции:

Qобр(SO3) = 792 / 2 = 396 кДж/моль.

Ответ: 396 кДж/моль.

4. Реактив – раствор KOH:

HNO3 + KOH KNO3 + H2O (нет видимых изменений);

NH4NO3 + KOH KNO3 + NH3 + H2O (выделение газа с характерным запахом);

2AgNO3 + 2KOH 2KNO3 + Ag2O + H2O (образование бурого осадка).

Ответ: КОН.

H2(г) + I2(г) 2HI(г) Скорость прямой реакции vпр = kпр[H2][I2];

Скорость обратной реакции vобр = kобр[HI]2.



Pages:     | 1 |   ...   | 11 | 12 || 14 | 15 |   ...   | 17 |
 


Похожие работы:

«Ю.П. Холюшкин, Е.Е. Витяев, В.С. Костин ЗАДАЧИ АРХЕОЛОГИИ И МЕТОДЫ ИХ РЕШЕНИЯ ИНФОРМАЦИОННЫЕ ТЕХНОЛОГИИ В ГУМАНИТАРНЫХ ИССЛЕДОВАНИЯХ Выпуск 18 Новосибирск 2013 УДК 004.9 + 902.1 + 930.1 + 303.05 ББК Т400 + 63.03 + 63.400 РЕДКОЛЛЕГИЯ Главный редактор академик РАЕН, д.и.н. Ю.П. Холюшкин Заместитель главного редактора д.ф.-м.н. Е.Е. Витяев (ИМ СО РАН) Ответственный секретарь: В.С. Костин (ИЭОПП СО РАН, Новосибирск) Редколлегия: академик РАЕН, д.и.н., профессор Л.И. Бородкин, д.и.н., профессор В.Н....»

«Аллергия. Мама, хочу быть здоровым! Тамара Парийская 2 Книга Тамара Парийская. Аллергия. Мама, хочу быть здоровым! скачана с jokibook.ru заходите, у нас всегда много свежих книг! 3 Книга Тамара Парийская. Аллергия. Мама, хочу быть здоровым! скачана с jokibook.ru заходите, у нас всегда много свежих книг! Тамара Владимировна Парийская Аллергия. Мама, хочу быть здоровым! 4 Книга Тамара Парийская. Аллергия. Мама, хочу быть здоровым! скачана с jokibook.ru заходите, у нас всегда много свежих книг!...»

«ГЕОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ Кафедра кристаллографии и кристаллохимии КУРСОВАЯ РАБОТА Корунд: основные свойства, кристаллогенезис, получение Студент Шипилова Елена Серафимовна группа 112 Научный руководитель Волкова Елена Александровна МОСКВА 2012г. Содержание Введение Разновидности корунда Происхождение и месторождения драгоценных корундов: рубинов и сапфиров Генезис кристаллов корунда Основные свойства Химический состав Кристаллическая структура Нахождение в природе Синтез корунда и его...»

«Тамбов 2013 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТАМБОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ Г.Р. ДЕРЖАВИНА ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ НАУЧНО-ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ ЦЕНТР ТГУ ИМЕНИ Г.Р. ДЕРЖАВИНА СОВРЕМЕННЫЕ ПРОБЛЕМЫ КОНТРОЛЯ КАЧЕСТВА ПРИРОДНЫХ И ТЕХНОГЕННЫХ СРЕД Материалы VI Международной заочной научно-практической конференции 14 октября 2013 года Тамбов 2013 УДК 577.4 (075.8) ББК 28.081 я73...»

«СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА И ИХ РОЛЬ В ОХРАНЕ ПОЧВ Москва 2010 0 РОССИЙСКАЯ АКАДЕМИЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННЫХ НАУК ПОЧВЕННЫЙ ИНСТИТУТ имени В.В. ДОКУЧАЕВА Ю. Н. ВОДЯНИЦКИЙ СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА И ИХ РОЛЬ В ОХРАНЕ ПОЧВ Москва 2010 1 ББК 40.3 В62 УДК 631.41 Рецензент доктор биологических наук И.О. Плеханова. Ю.Н. Водяницкий В62. Соединения железа и их роль в охране почв. – М.: ГНУ Почвенный институт им. В.В. Докучаева Россельхозакадемии, 2010. В монографии собраны и систематизированы сведения о минералах железа...»

«Основная образовательная программа высшего профессионального образования Направление подготовки 020400.68 Биология Магистерская программа Биохимия и молекулярная биология Квалификация Магистр Самара 2011 Содержание Стр. Общие положения 1. 3 2. Компетентностно-квалификационная характеристика 5 выпускника магистратуры по направлению 020400.68 Биология, магистерская программа Биохимия 3. Компетенции выпускника ООП магистратуры, формируемые в 7 результате освоения ООП по направлению подготовки...»

«Издание второе, переработанное и дополненное Рисунки и оформление А. К А Р П О В А /g\ Издательство Детская литература, ^ 1976 г. Состав, иллюстрации. 70803-136 М101 (03) — 7 6 Широко простирает химия руки свои в дела человека. М. Ломоносов Химия всюду. Из чего состоит зем­ ля иод нашими ногами, солнце над на­ шей головой, дома и машины, растения и наше собственное тело? Посмотри на книгу, которая раскрыта перед тобой: ока изготовлена из бумаги, типографской краски и клея. На потолке мел,...»

«ДОГОВОРУ О НЕРАСПРОСТРАНЕНИИ ЯДЕРНОГО ОРУЖИЯ 40 ЛЕТ В ХХ в. мир впервые столкнулся с оружием огромной разрушительной силы – оружием массового уничтожения (далее – ОМУ). В арсеналах государств появились три его вида: бактериологическое, химическое и ядерное. От применения указанных видов оружия могла бы полностью прекратиться жизнь на Земле. В связи с этим можно вспомнить август 1945 г., когда сброшенные США на японские города Хиросиму и Нагасаки две атомные бомбы унесли десятки тысяч...»

«Бычинин Михаил Владимирович Инвазивный мониторинг центральной гемодинамики при критических состояниях у больных с заболеваниями системы крови 14.01.21 – гематология и переливание крови 14.01.20 – анестезиология и реаниматология АФТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени кандидата медицинских наук Москва - 2013 Работа выполнена в Федеральном государственном бюджетном учреждении Гематологический научный центр Министерства здравоохранения Российской Федерации Научный руководитель: Галстян...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.