WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 |   ...   | 10 | 11 || 13 | 14 |   ...   | 17 |

«Под общей редакцией проф. Н.Е. Кузьменко и проф. В.И. Теренина Издательство Московского университета 2008 УДК 54 ББК 24 В 84 Авторский коллектив: Н.Е. Кузьменко, ...»

-- [ Страница 12 ] --

Пусть было 10x моль RCOOH и 2x моль R1COOH. Тогда с учетом выходов реакций этерификации было получено 8х моль RCOOCH3 и х моль R1COOCH3.

10х(R + 45) + 2x(R + 45) = 21.12, х = 1.76 / (R + 45) 1.76 / (R + 45) = 2.04 / (R + 59), R = 43, значит, 14n + 1 =43, n = 3.

Ответ: бутановая и метилпропановая кислоты.

Факультет биоинженерии и биоинформатики. Решения задач и ответы 2. 3Na2SO3 + 2KМnO4 + H2O 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;

3CH3–CH=CH2 + 5K2Cr2O7 + 20H2SO4 3CH3–COOH + 3CO2 + 5Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 23H2O.

4. a) 14.83 · 10–2; б) 9.71 · 10–2.

5. 86.23% Ca3N2.

6. 8.7 г.

8. 16.67% N2O; 66.67% NO2; 16.67% O2.

2. Cu(OH)2 + 2HBr CuBr2 + 2H2O;

10. Бутановая и метилпропановая кислоты C4H8O2.

2. 5H2O2 + 2KМnO4 + 3H2SO4 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O;

C6H5NO2 + 2Al + 2NaOH + 4H2O C6H5NH2 + 2NaAl(OH)4.

4. a) 4.74 · 0 ; б) 3.35 · 10–2.

5. 52.94% Al4C3.

6. 10.44 г.

8. 76.596% NO2; 23.404% O2.

2. Ba(OH)2 + 2CO2 Ba(HCO3)2;

4. Ba(HCO3)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O;

5. Ba(NO3)2 + FeSO4 Fe(NO3)2 + BaSO4;

6. 4Fe(NO3)2 t 2Fe2O3 + 8NO2 + O2;

7. Fe(NO3)2 + Zn Zn(NO3)2 + Fe;

10. Пропанол-1 и пропанол-2 С3Н7ОН.

1. Например, бутановая кислота CH3–CH2–СН2–COOH и этилформиат:

2. Ar и Cl.

3. Например: HBr + NaOH NaBr + H2O;

4. C2H2.

5. 56 кДж/моль.

6. (Н2)исх.= 0.85 моль; (I2)исх = 0.95 моль; Кр = 4.05.

7. А – Na2CO3, Б – NaHCO3, В – Na2SO4, Г – NaCl, Д – NaNO3, Е – NaNO2.

2) 5CH3CHO + 2KМnO4 + 3H2SO4 5CH3COOH + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4;

4) 3CH CH уголь, 600 C6H6;

5) C6H6 +HNO3(конц) H 2 SO4 C6H5–NO2 + H2O;

6) C6H5–NO2 + 2Al + 2KOH + 4H2O C6H5–NH2 + 2K[Al(OH)4].

9. Медь. Cu + 2H2SO4(конц) t CuSO4 + SO2 + 2H2O.

10. 4.35% С4Н10; 34.78% С3Н8; 60.87% Н2; 19.0 г/моль.

1. Пример межклассовой изомерии: пентен-1 СН2=СН–СН2–СН2–СН3 и циклопентан 2. Ne и F–.

3. Например: Ba(OH)2 + CO2 Ba(HCO3)2;

Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O;

Ba(OH)2 + CuCl2 Cu(OH)2+ 2BaCl2;

Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 t Ba(AlO2)2 + 4Н2О или Ba(OH)2 + Al2O3 t Ba(AlO2)2.

4. Поскольку продуктами горения газа являются только СО2 и Н2О, газ состоит из углерода, водорода и, возможно, кислорода. Искомая брутто-формула – СхНyOz. Запишем уравнение горения, учтя при этом, что объемы газов, измеренные при одинаковых условиях, пропорциональны количеству веществ газов. Отсюда следует, что данные объемы газов можно использовать в качестве коэффициентов в уравнении реакции. Для удобства разделим каждый коэффициент (объем) на 1.5:

отсюда х = 2; у = 6; z = 4 + 3 – 6 = 1. Следовательно, искомое вещество – C2H6О.

Ответ: C2H6О 5. Реакция нейтрализации : HBr + KOH KBr + H2O + Q.

KOH = находится кислота. Теплоту нейтрализации рассчитываем по кислоте:

Ответ: 56 кДж/моль.

6. Поскольку реакция протекает в замкнутом (постоянном) объеме, в расчетах можно вместо концентраций использовать количества веществ.

Пусть к моменту достижения равновесия прореагировало х моль водорода. Тогда:

(I2) = 0.05 – 0.0417 = 0.0083 моль;

(H2) = 0.25 – 0.0417 = 0.2083 моль;

Ответ: (I2) = 0.0083 моль; (H2) = 0.2083 моль; (HI) = 0.0834 моль; Кр = 4.

7. 1) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4;

2) Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O;

3) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2;

4) 2Cu(NO3)2 t 2CuO + 4NO2 + O2;

6) Cu + CuCl2 2CuCl.

Ответ: А – Cu(OH)2, Б – CuCl2, В – Cu(NO3)2, Г – CuO, Д – Cu, Е – CuCl.

8. 1) CH3–CH3 + Cl2 свет CH3–CH2Cl + HCl;

2) CH3–CH3 H2C=CH2 + Н2;

4) C2H5OH + CH3COOH H 2 SO4 СН3СООС2Н5 + H2O;

6) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O.

9. (соли) = 0.05 · 250 / 1000 = 0.0125 моль.

а) Рассмотрим случай одновалентного металла:

(Me) = 0.025 моль; ММе = 0.7 / 0.025 = 28 г/моль, металла с такой молярной массой нет.

б) Теперь рассмотрим случай двухвалентного металла:

(Me) = 0.0125 моль; ММе = 0.7 / 0.0125 = 56 г/моль, это железо Fe. В зависимости от условий (концентрация кислоты, температура) возможны следующие реакции:

Fe + 4HNO3(разб) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O;

8Fe + 30HNO3(разб) 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O;

10Fe + 36HNO3(разб) 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O;

8Fe + 30HNO3(разб) 8Fe(NO3)3 + 3NН4NO3 + 9H2O.

Ответ: железо.

10. Выделение газа: Zn + 2NaOH + 2H2O Na2Zn(OH)4 + H2;

(H2) = (Zn) = 65/65 = 1 моль; V(H2) = 22.4 л.

Реакции, происходящие при пропускании смеси газов над катализатором:

СН3–СН=СН2 + Н2 Pt, С3Н8; t СН СН + 2Н2 Pt, С2Н6.

По условию, V(С3Н8) = 2 л; V(С2Н6) = 5.2 л; осталось V(Н2) = 22.4 – 2 – 5.2 · 2 = 10 л;

суммарный объем газов после реакции V = 2 + 5.2 + 10 = 17.2 л.

(С3Н8) = 2/17.2 = 0.1163 или 11.63%; (С2Н6) = 5.2/17.2 = 0.3023 или 30.23%;

(Н2) = 10/17.2 = 0.5814 или 58.14%.

Ответ: 11.63% С3Н8; 30.23% С2Н6; 58.14% Н2; 15.35 г/моль.

1. Нитроэтан CH3–CH2–NO2 и глицин (аминоуксусная кислота) NH2–CH2–COOH.

2. Ar и K+.

3. Например: HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O;

2HNO3 + Na2SiO3 H2SiO3 + 2NaNO3;

4HNO3 + Сu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

2HNO3(конц.) + S H2SO4 + 2NO.

4. Поскольку продуктами горения газа являются только СО2 и Н2О, газ состоит из углерода, водорода и, возможно, кислорода. Искомая брутто-формула – СхНyOz. Запишем уравнение горения, учтя при этом, что объемы газов, измеренные при одинаковых условиях, пропорциональны количеству веществ газов. Отсюда следует, что данные объемы газов можно использовать в качестве коэффициентов в уравнении реакции. В этой задаче разделим для удобства каждый коэффициент (объем) на 3:

2СхНyOz + 7O2 4СO2 + 6Н2O.

Отсюда х = 4 / 2 = 2; у = 12 / 2 = 6; z = 6 + 8 – 14 = 0. Следовательно, искомое вещество – это этан C2H6.

Ответ: С2Н6.

5. Реакция нейтрализации: HI + KOH KI + H2O + Q.

находится щелочь. Теплоту нейтрализации рассчитываем по щелочи:

Ответ: 56 кДж/моль.

6. Поскольку реакция протекает в замкнутом (постоянном) объеме, в расчетах можно вместо концентраций использовать количества веществ. Количества прореагировавших Н2 и I2 равны 0.05 · 0.2 = 0.01 моль, а количество образовавшегося к моменту установления равновесия HI в два раза больше – 0.02 моль:

Ответ: Кр = 0.67.

7. 1) Cr + 2HCl H2 + CrCl2;

2) CrCl2 + 2KOH 2KCl + Cr(OH)2;

3) 2Cr(OH)2 + H2O2 2Cr(OH)3;

4) 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH 6KBr + K2CrO4 + 8H2O;

5) 2K2CrO4 + H2SO4 K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O;

6) K2Cr2O7 + 4H2SO4 + K2SO3 Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O.

Ответ: А – CrCl2, Б – Cr(OH)2, В – Cr(OH)3, Г – K2CrO4, Д – K2Cr2O7, Е – Cr2(SO4)3.

8. 1) CH3–CH2–COONa + NaOH t CH3–CH3 + Na2CO3;

2) CH3–CH3 + Cl2 свет CH3–CH2Cl + HCl;

3) CH3–CH2Cl + NaOH спирт CH2=CH2 + NaCl + H2O;

4) CH2=CH2 + H2O CH3–CH2–OH;

5) CH3–CH2–OH H 2 SO4 150 CH2=CH2 + H2O;

6) CH3–CH2–OH H 2 SO4 150 CH3–CH2–O–CH2–CH3 + H2O.

9. (соли) = 0.2 · 2000 / 1000 = 0.4 моль.

а) Рассмотрим случай одновалентного металла:

(Me) = 0.8 моль; ММе = 26 / 0.8 = 32.5 г/моль, металла с такой молярной массой нет.

б) Рассмотрим случай двухвалентного металла:

(Me) = 0.4 моль; ММе = 26 / 0.4 = 65 г/моль, это цинк Zn.

Zn + 2H2SO4(конц) ZnSO4 + SO2 + 2H2O.

Ответ: цинк.

10. Выделение газа: Mg + 2HCl MgCl2 + H2.

(Н2) = (Mg) = 48 / 24 = 2 моль, V(H2) = 44.8 л (н.у.).

Реакции, происходящие при пропускании газов над катализатором:

По условию, V(С4Н10) = 11.2 л; V(С2Н6) = 14 л; осталось V(Н2) = 44.8 – 2 · 11.2 – 14 = 8.4 л;

суммарный объем газов после реакции V = 33.6 л.

(С4Н10) = 11.2 / 33.6 = 0.3333 или 33.33%; (С2Н6) = 14 / 33.6 = 0.4167 или 41.67%;

Ответ: 33.33% С4Н10; 41.67% С2Н6; 25.0% Н2; 32.33 г/моль.

1. Этанол СH3–CH2–OH и диметиловый эфир CH3–O–CH3.

2. Ne и Na+.

3. Например: KOH + CO2 KHCO3;

2KOH + CuCl2 Cu(OH)2+ 2KCl;

4. C2H4.

5. 56 кДж/моль.

6. Кр = 0.67.

7. А – NH3, Б – NO, В – NO2, Г – HNO3, Д – NH4NO3, Е – N2O.

8. 1) C2H4 + Cl2 CH2Cl–CH2Cl;

2) CH2Cl–CH2Cl +2NaOH спирт C2H2 + 2NaCl + 2H2O;

4) C6H6 + CH3Cl FeCl 3 C6H5–CH3 + HCl;

5) 5C6H5–CH3 +6KМnO4 + 9H2SO4 5C6H5–COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O;

6) C6H5–COOH + NaOH C6H5–COONa + H2O.

9. Алюминий. Возможные реакции:

Al + 4HNO3(разб) Al(NO3)3 + NO + 2H2O;

8Al + 30HNO3(разб) 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O;

10Al + 36HNO3(разб) 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O;

8Al + 30HNO3(разб) 8Al(NO3)3 + 3NН4NO3 + 9H2O.

10. 33.33% С3Н8; 16.67% С2Н6; 50.0% Н2. Мср = 20.67 г/моль.

1. (Ag) = N / NA = 700 / 6.02·1023 = 1.16 · 10–21 моль;

m(Ag) = · M = 1.26 · 10–19 г.

Ответ: 1.26 · 10–19 г.

2. Растворение голубого осадка Cu(OH)2 в присутствии этиленгликоля с образованием темносинего раствора:

Для этанола такая реакция не характерна.

3. Суммарное уравнение радиоактивного распада можно записать следующим образом:

С учетом того, что как сумма зарядов, так и сумма массовых чисел всех частиц в правой и левой частях уравнения должны совпадать (баланс зарядов и материальный баланс), составляем систему уравнений:

238 = 206 + 4n Решение этой системы дает n = 8, m = 6.

Ответ: 8 -распадов, 6 -распадов.

CH2Cl–CH2–CH(CH3)–CH3 + KOH спирт CH2=CH–CH(CH3)–CH3 + H2O + KCl;

CH2=CH–CH(CH3)–CH3 + HCl CH3–CHCl–CH(CH3)–CH3;

CH3–CHCl–CH(CH3)–CH3 + KOH спирт CH3–CH=C(CH3)–CH3 + H2O + KCl;

CH3–CH=C(CH3)–CH3 + HCl CH3–CH2–CCl(CH3)–CH3.

5. 1) H2S + I2 S + 2HI (здесь H2S – восстановитель, а I2 – окислитель);

2) 3H2O2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3О2 + 7H2O (в этой реакции H2O – восстановитель, а K2Cr2O7 – окислитель).

4P(белый) + 3KOH + 3H2O t PH3 + 3KH2PO2;

2P(белый) + 3Cl2(недост.) t H3PO4 + K2CO3 K2HPO4 + CO2 + H2O;

2K2HPO4 t K4P2O7 + H2O.

7. 1) Пусть концентрация анионов [OH ] составляет х моль/л, тогда [H ] = 10 · х моль/л.

KW = [OH–][H+] = 10–4х2 = 10–14, отсюда x = [OH–] = 10–5 моль/л, [H+] = 10–4 · х = 10– 9 моль/л, соответственно pH = –lg[H+] = 9.

2) CH3NH3OH CH3NH3+ + OH– (или CH3NH2+H2O CH3NH3+ + OH–, форма записи не влияет на результат расчета).

Ответ: рН = 9; 1.07 · 10–5 моль/л.

2CH4 1200 C2H2 + 3H2;

C2H2 +H2O Hg H CH3CH=O;

CH3CH=O + H2 t CH3CH2OH;

5CH3CH2OH + 4KМnO4 + 6H2SO4 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O;

2CH3COOH + P2O5 (CH3CO)2O + 2HPO3;

(CH3CO)2O + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + CH3COOH.

9. Уксусной кислоты было В газовой фазе устанавливается равновесие:

Найдём суммарное количество вещества мономера (М) и димера (D) в газовой фазе:

1 = pV / RT = (43.7 · 5.40) / (8.31 · 473) = 0.06 моль.

Пусть образовалось x моль димера, тогда осталось (0.09 – 2x) моль мономера:



Pages:     | 1 |   ...   | 10 | 11 || 13 | 14 |   ...   | 17 |
 


Похожие работы:

«УТВЕРЖДАЮ Первый заместитель Министра образования Республики Беларусь А.И. Жук 2009 г. Регистрационный № ТД- G. 139/тип. Физическая и коллоидная химия Типовая учебная программа для высших учебных заведений по специальностям: 1-31 01 01 Биология; 1-33 01 01 Биоэкология СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО Начальник Управления высшего и Председатель УМО вузов РБ по среднего специального образования естественнонаучному образованию Ю.И. Миксюк _ В.В. Самохвал 2009 г. 2009 г. Первый проректор...»

«3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины 3 4 1 2 ПК Профессиональные компетенции выпускника Обладать наличием представления о наиболее ак- Знать актуальные направления хими- Зачет, ПК-1 туальных направлениях исследований в современ- ческих исследований (нанотехнологии, экзамен ной теоретической и экспериментальной химии изучение процессов в экстремальных (синтез и применение веществ в наноструктурных условиях, химия и экология, химия технологиях, исследования в...»

«1950 10 января. На основании публичной защиты диссертации 28/XII.49 г. на тему Исследования в ряду пиперилена и гексадиена-2,4, отзывов официальных оппонентов и результатов тайного голосования (за – 32, против – нет) утверждено решение Ученого совета химфака от 28/XII.-49 г. и Катаеву Евгению Геннадьевичу присвоена ученая степень кандидата химических наук. Архив КГУ, л. д. сотрудников, оп. 20, св. 30, ед. хр. 534, л. 21. 7 января. Издан приказ за № 3 по КГУ, в котором говорится: § 16. В связи с...»

«Научная библиотека Справочно-библиографический отдел Башков Александр Степанович Биобиблиографический указатель научных и методических работ за 1967–2012 гг. 2-е издание, дополненное и исправленное Ижевск ФГБОУ ВПО Ижевская ГСХА 2012 УДК 016:[631.8+631.4](092) ББК 91.9:40.4 Б 33 Составитель Чистякова Марина Георгиевна – библиограф справочно-библиографического отдела НБ ФГБОУ ВПО Ижевска ГСХА; Научный редактор Башков Александр Степанович Б 33 Башков Александр Степанович : биобиблиографический...»

«Всероссийская научно-методическая конференция 10 ноября 2013 - 30 января 2014 Педагогическая технология и мастерство учителя Особое значение курса (предмета) состоит в том, что учащиеся приобретают практические навыки в применении полученных...»

«ГЛАВНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ НАУКИ И КАДРОВ УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ ГРОДНЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПРОГРАММА вступительного экзамена на вторую ступень высшего образования (магистратуру) по специальности 1-74 80 01 Агрономия 2 ВВЕДЕНИЕ Магистерская подготовка по специальности Агрономия ориентирована на научно-исследовательскую, научно-педагогическую и производственную деятельность специалистов с углубленными общенаучными знаниями и знаниями в области агрономии. Прием в...»

«ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СПЕЦИАЛЬНОСТИ 020801 ЭКОЛОГИЯ 1.1. Специальность утверждена приказом Министерства образования Российской Федерации от 02.03.2000 г. № 686. 1.2. Квалификация выпускника – Эколог. Нормативный срок освоения основной образовательной программы подготовки эколога по специальности 013100 – Экология при очной форме обучения – 5 лет. 1.3. Квалификационная характеристика выпускника. Эколог по специальности 013100 – Экология может занимать должности, требующие высшего...»

«ОБЗОРНЫЕ РАБОТЫ Самарская Лука: проблемы региональной и глобальной экологии. 2012. – Т. 21, № 4. – С. 5-19. УДК 550.4.574 ИЗУЧЕНИЕ ВОПРОСОВ ХИМИКО-БИОТИЧЕСКИХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ В БИОСФЕРЕ © 2012 С.А. Остроумов Московский государственный университет им. М.В. Ломоносова, Москва (Россия) Поступила 11.01.2012 Рассмотрены две проблемы, связанные с современной типологией видов вещества в биосфере. Согласно традиционным представлениям, в биосфере представлено живое и неживое вещество. Для внесения вклада...»

«КафедраНовые материалы и технологии УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ДИСЦИПЛИНЫ Органическая химия Для специальности 150601.65 Материаловедение и технология новых материалов Дзержинский, 2010 г. УМК разработан _ Терехов Андрей Аркадьевич_ (ученая степень, ученое звание, фамилия, имя, отчество разработчиков) Протокол заседания кафедры _ (название кафедры) № от 2010_ г. Заведующий кафедрой // (фамилия, имя, отчество) (подпись) СОГЛАСОВАНО Протокол заседания выпускающей кафедры _ № от 20 г....»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.