WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 |   ...   | 9 | 10 || 12 | 13 |   ...   | 17 |

«Под общей редакцией проф. Н.Е. Кузьменко и проф. В.И. Теренина Издательство Московского университета 2008 УДК 54 ББК 24 В 84 Авторский коллектив: Н.Е. Кузьменко, ...»

-- [ Страница 11 ] --

Ответ: (С) 73.17%; (Н) 7.32%; (О) 19.51%.

6. Пусть газовая смесь состояла из х моль бутадиена С4Н6 и у моль пропена С3Н6.

Масса смеси составляет 54х + 42у = 13.8 г.

С бромом реагируют и бутадиен, и пропен:

Решив систему уравнений:

получаем х = 0.1, у = 0.2.

m(смеси) = 54 · 0.1 + 42 · 0.2 = 5.4 + 8.4 = 13.8 г.

(С4Н6) = 5.4 / 13.8 = 0.3913 или 39.13%; (С3Н6) = 8.4 / 13.8 = 0.6087 или 60.87%.

Ответ: 39.13% С4Н6; 60.87% С3Н6.

7. Скорость элементарной реакции 2А + В С описывается уравнением w = k[A] [B], отсюда выражение для константы скорости:

Подставив в него начальные концентрации реагентов и скорость реакции, можно рассчитать величину константы скорости реакции:

Когда концентрация вещества B уменьшилась на 0.1 моль/л, текущие концентрации реагентов в соответствии с уравнением реакции составили:

Скорость реакции в этот момент равнялась w = 0.8 · 0.12 · 0.4 = 0.0032 моль/(л ·мин).

Ответ: k = 0.8 л2/(моль2·мин), w = 0.0032 моль/(л ·мин).

8. Прежде всего, получим из этилена этанол и этандиол:

3C2H4 + 2KМnO4 + 4H2O 3HO–CH2–CH2–OH + 2MnO2 + 2KOH.

Синтезируем бутан по реакции Вюрца, для этого:

2C2H5Cl + 2Na C4H10 + 2NaCl.

Далее хлорированием бутана можно получить 2-хлорбутан, его щелочной гидролиз позволит получить бутанол-2. Кроме того, из 2-хлорбутана по реакции элиминирования получим бутен-2, из которого можно синтезировать бутандиол-2,3:

3C4H8 + 2KМnO4 + 4H2O 3СH3–CH(ОН)–CH(ОН)–СH3 + 2MnO2 + 2KOH.

Из этанола по реакции Лебедева можно получить бутадиен:

2С2Н5ОН t, СН2=СН–СН=СН2 + 2Н2О + Н2, окисление которого водным раствором перманганата даст четырехатомный спирт:

3CH2=CH–CH=CH2 + 4KМnO4 + 8H2O 3СH2(OH)–CH(ОН)–CH(ОН)–СH2(OH) + Имеющийся н-бутан можно подвергнуть каталитической изомеризации и получить изобутан, хлорирование на свету которого позволит получить следующее хлорпроизводное:

Гидролиз его водным раствором щелочи приводит к получению трет-бутанола.

Кроме того, действуя на (CH3)3CCl спиртовым раствором щелочи, получим метилпропен (СН3)2С=СН2, окисление которого водным раствором KМnO4 даст соответствующий двухатомный спирт (СН3)2СН(ОН)–СН2ОН.

9. Пусть в исходной смеси содержится по х моль МеNО2 (где Ме – искомый щелочной металл с атомной массой М) и Fe(NO3)2. Азотная кислота окисляет оба вещества:

В соответствии с условием задачи Количество выделившегося NO2 составляет (NO2) = 1.344/22.4 = 0.06 моль.

Тогда 2х + x = 3x = 0.06 моль, отсюда х = 0.02 моль. Подставим это значение в выражение для массы смеси и получим М = 85 г/моль. Ме – это рубидий.

После прокаливания полученных нитратов сухой остаток содержит Масса остатка m = 2.62 + 1.6 = 4.22 г.

Массовые доли веществ в остатке составляют:

Ответ: (CsNO2) = 62.1%, (Fe2O3) = 37.9%.

10. 1) Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O;

2) Na2O + H2O 2NaOH;

3) Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH.

Хлорэтан С2Н5Cl можно получить из этана, из этанола, или из этилена. Выберем вариант с этиленом. Тогда реакция получения этилена:

4) С2H5Br + NaOH(спирт) СH2=СН2 + NaBr + H2O.

5) СH2=СН2 + HCl С2Н5Cl;

Один из вариантов реакций 6-8:

6) 2C2H5Cl + 2Na C4H10 + 2NaBr (реакция Вюрца), 7) С2Н5Сl + 3О2 2СО2 + 2Н2О + HCl;

8) 2C4H10 + 13О2 8СО2 +10Н2О.

Ответ: Х1 – Na2O; X2 – Na2SO4; Y1 – C4H10; Y2 – H2O; Z – СH2=СН2.

1. NH3 + HCl NH4Cl.

2. KHSO3 + KOH K2SO3 + H2O.

3. 2900.

4. 1) 2C + SiO2 t Si + 2CO;

2) CO + NaOH tp HCOONa;

3) HCOONa + HCl HCOOH + NaCl ;

4) HCOOH tH 2SO 4 (кконц CO + H2O.

5. (С) 69.57%; (Н) 7.25%; (О) 23.18%.

6. 52.38% С3Н8 и 47.62% С3Н4.

7. 0.12 моль/(л ·мин); [A] = 0.012 моль/л, [B] = 0.212 моль/л.

9. 30.1% NaNO2, 69.9% CuO.

10. Х1 – CuCl2; X2 – NaCl; Y1 – CH3– CHOH–CH3; Y2 – H2O; Z – CH3–CCl2–CH3.

1. 3CaO + 2P2O5 t 2. Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O.

3. 210000.

4. 1) 3C + CaO t CaC2 + CO;

2) CO + 2H2 tкат CH3OH;

3) 5CH3OH + 6KМnO4 + 9H2SO4 5CO2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 19H2O;

5. (С) 81.82%; (Н) 6.06%; (О) 12.12%.

6. 62.86% С3Н8; 37.14% С2Н2.

7. k = 0.24 моль/(л·мин), w = 0.027 моль/(л·мин).

9. 26.15% KNO2, 73.85% Fe2O3.

10. Х1 – Ca(OH)2; X2 – Ca(HCO3)2; Y1 – H2; Y2 – H2O; Z – NaOH.

Факультет биоинженерии и биоинформатики. Решения задач и ответы 1. Структурные формулы соединений:

5Na2SO3 + 2KМnO4 + 3H2SO4 5Na2SO4 + 2MnSO4 +K2SO4 + 3H2O;

C6H5CH3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 C6H5–COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 5H2O.

3. Последовательность распознавания веществ:

1) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (выделение газа лишь в одном случае);

2) Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 (белый осадок лишь с одним из трех оставшихся веществ);

3) KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 (творожистый белый осадок с одним из двух оставшихся веществ);

4) Оставшееся вещество – NaNO3.

4. HCOOH HCOO– + H+ K = 2·C (закон разведения Оствальда).

a) = (K/C)1/2 = (2.05 · 10–4 / 0.2)1/2 = 0.032;

б) = (2.05 · 10–4 / 0.4)1/2 = 0.021.

CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H Ca3N2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2NH3.

Пусть было х моль C2H2 и (1 – х) моль NH3.

Средняя молярная масса смеси газов Мср = 9.4 · 2 = 18.8 г/моль, можно записать соотношение 26х + 17 · (1 – х) = 18.8, отсюда х = 0.2 моль.

m(Ca3N2) = 0.4 · 148 = 59.2 г, m(смеси) = 12.8 + 59.2 = 72 г, (CaC2) = 12.8 / 72 · 100% = 17.8%.

Ответ: 17.8% CaC2.

(смеси) = pV/ RT = (101.3 · 14.76) / (8.31 · 300) = 0.6 моль.

По условию задачи, (С2H6 ) = 0.45 моль, (газа) = 0.25 · 0.6 = 0.15 моль, m(газа) = 24.00 – 13.5 = 10.5 г.

Отсюда M(газа) = 10.5 / 0.15 = 70 г/моль. Если предположить, что неизвестный газ – это углеводород, то простой подбор (12х + у = 70) дает формулу C5H10 – это или алкен (например, пентен), или циклоалкан. При пропускании через водный раствор перманганата калия именно алкенов происходит образование осадка диоксида марганца:

3C5H10 + 2KМnO4 + 4H2O 3C5H10(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH;

Ответ: 8.7 г.

Факультет биоинженерии и биоинформатики. Решения задач и ответы

COOH COOH

2) С6Н5–СООН + СН3ОН С6Н5–СООСН3 + Н2О;

3) 2С6Н5–СООН + 2Na 2С6Н5–СООNa + Н2;

4) С6Н5–СООNa + СН3CН2Br С6Н5–СООС2Н5 + NaBr;

COOH COOH

8. Пусть в исходной смеси содержится по x моль MeNO2 (где Me – искомый щелочной металл) и Сu2O; азотная кислота окисляет оба эти вещества:

MeNO2 + 2HNO3 MeNO3 + 2NO2 + H2O;

Cu2O + 6HNO3 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O.

(NO2) = 1.792 / 22.4 = 0.08 моль;

(NO2) = 4x = 0.08, отсюда x = 0.02 моль.

(MeNO3) = (Cu2O) = 0.02 моль.

m(MeNO3) = 6.46 – 2.88 = 3.58 г.

M(MeNO3) = 3.58 / 0.02 = 179 г/моль;

A(Me) = 179 – 46 = 133 г/моль, это цезий.

При прокаливании смеси нитратов происходят реакции:

2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O Выделилось 0.08 моль NO2 и 0.03 моль O2, их мольные (объемные) доли составляют:

(NO2) = 0.08 / 0.11 = 0.72 или 72%;

(O2) = 0.03 / 0.11 = 0.28 или 28%.

Ответ: 72% NO2; 28% O2.

2. Ca(OH)2 + H3PO4 CaHPO4 + 2H2O;

4. 2CaHPO4 + Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 2H2O;

5. 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 t Факультет биоинженерии и биоинформатики. Решения задач и ответы 10. Обозначим неизвестные спирты как ROH и R1OH (здесь молярные массы изомерных радикалов R и R1 равны между собой). Реакции этерификации:

ROH + CH3COOH CH3COOR + H2O, R1OH + CH3COOH CH3COOR1 + H2O.

Пусть было 5x моль ROH и x моль R1OH. Тогда с учетом выходов реакций этерификации было получено 3.75х моль эфира CH3COOR и 0.5х моль CH3COOR1.

3.75x(R + 59) + 0.5x(R + 59) = 52.02, x = 12.24 / (R + 59), 7.2 / (R + 17) = 12.24 / (R + 59), R = 43. Поскольку радикал R – это алкил CnH2n+1, получаем уравнение 14n + 1 = 43, откуда n = 3. Следовательно, неизвестные спирты – это пропанол-1 и пропанол-2.

Ответ: пропанол-1 и пропанол-2.

2. Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4;

3CH2=CH2 + 2KМnO4 + 4H2O 3CH2(OH)–CH2(OH) +2MnO2 + 2KOH.

3. Последовательность распознавания веществ:

1) NaHSO3 + HCl NaCl + SO2 + H2O (выделение газа только в одном случае);

2) K2SO4 + BaCl2 2KCl + BaSO4 (образование белого осадка только с одним веществом из трех оставшихся);

3) NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O (выделение газа только в одном случае из двух);

4) CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ca(NO3)2 (образование белого творожистого осадка подтверждает, что оставшееся вещество – это нитрат серебра).

4. CH3COOH CH3COO– + H+ K = 2·C (закон разведения Оствальда).

a) = (K/C)1/2 = (1.86·10–5/0.1)1/2 = 1.36·10–2;

б) = (1.86·10–5/0.6)1/2 = 5.57·10–2.

5. CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2;

CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2.

Пусть было х моль C2H2 и (1 – х) моль H2.

26х + 2(1 – х) = 6.8, отсюда х = 0.2 моль.

m(смеси) = 12.8 + 16.8 = 29.6 г, (CaH2) = 16.8/ 29.6 = 0.5676 или 56.76%.

Ответ: 56.76% CaH2.

6. (смеси) = pV / RT = (101.3· 4.92)/ (8.31·300) = 0.2 моль;

По условию задачи, (С3Н8) = 0.08 моль, m(газа) = 10.24 – 3.52 = 6.72 г, M(газа) = 6.72 / 0.12 = 56 г/моль. Если предположить, что неизвестный газ – углеводород, тогда простым подбором (12х + у = 56) найдем формулу C4H8 – это или алкен (например, Факультет биоинженерии и биоинформатики. Решения задач и ответы бутен), или циклоалкан. При пропускании через раствор перманганата калия именно алкены вызывают образование осадка диоксида марганца:

3C4H8 + 2KМnO4 + 4H2O 3C4H8(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH.

Ответ: 6.96 г.

7. 1.C6H5CH2CH2OH + HBr C6H5CH2CH2Br + H2O;

2. C6H5CH2CH2OH + 2KМnO4 + 3H2SO4 C6H5COOH + CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5H2O;

3. C6H5CH2CH2OH + CuO C6H5CH2CHO + Cu + H2O;

4. C6H5CH2CH2OH + 2[Ag(NH3)2]OH C6H5CH2COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O;

5. C6H5CH2CH2OH tH 2SO4 C6H5CH=CH2 + H2O;

6. C6H5CH=CH2 + H2O C6H5CH(OH)CH3.

8. Пусть в исходной смеси содержится по x моль MeNO2 (где Me – искомый щелочной металл) и FeO; азотная кислота окисляет оба эти вещества:

MeNO2 + 2HNO3 MeNO3 + 2NO2 + H2O;

FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O.

(NO2) = 1.344 / 22.4 = 0.06 моль;

(NO2) = 3x = 0.06, отсюда x = 0.02 моль.

(MeNO3) = (FeO) = 0.02 моль m(FeO) = 0.02 · 72 = 1.44 г m(MeNO3) = 4.06 – 1.44 = 2.62 г.

M(MeNO3) = 2.62 / 0.02 = 131 г/моль;

A(Me) = 131 – 46 = 85 г/моль, это рубидий Rb.

При прокаливании смеси нитратов происходят следующие реакции:

4Fe(NO3)3 2Fe2O3 + 12NO2 + Всего выделилось 0.06 моль NO2 и 0.025 моль O2 – их мольные (объемные) доли составляют (NO2) = 0.06 / 0.085 = 0.7 или 70%;

(O2) = 0.025 / 0.085 = 0.3 или 30%.

Ответ: 70% NO2; 30% O2.

2. Al(OH)3 + KOH K[Al(OH)4];

3. Al2O3 + 2KOH + 3H2O 2K[Al(OH)4];

4. K[Al(OH)4] + CO2 Al(OH)3 + KHCO3;

7. 6Fe(OH)2 + O3 + 3H2O 6Fe(OH)3;

8. 4Fe + 3O2 + 6H2O 4Fe(OH)3.

10. Обозначим неизвестные изомерные кислоты как RCOOH и R1COOH:

CH3OH + RCOOH RCOOCH3 + H2O;

CH3OH + R1COOH R1COOCH3 + H2O.



Pages:     | 1 |   ...   | 9 | 10 || 12 | 13 |   ...   | 17 |
 


Похожие работы:

«издание 2-ое дополненное 1 Когда медицина основательно испортит себе желудок, применяя лекарства химического синтеза, и перепробует все органы тела животного, она возвратится к древнейшим лечебным средствам человечества — лекарственным растениям и снадобьям. Основатель фармацевтической биологии, профессор Александр Чирх, 1909 год. Внимание! Материалы, изложенные в данной книге, не могут быть использованы для самостоятельной постановки диагнозов и лечения! Поддержка здоровья, профилактика и...»

«ОСНОВНАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОФЕССИОНАЛЬНАЯ ПРОГРАММА послевузовского профессионального образования по специальности 02.00.04 –физическая химия по отрасли 02.00.00 химические науки Присуждаемая ученая степень Кандидат наук Кемерово 2012 1. Общие положения. 1.1. Основная профессиональная образовательная программа (ОПОП) послевузовского профессионального образования, реализуемая вузом по специальности физическая химия, представляет собой систему документов, разработанную и утвержденную высшим...»

«Ю.В. Петров ФИЛОСОФИЯ КУЛЬТУРЫ ИЗДАТЕЛЬСТВО ТОМСКОГО УНИВЕРСИТЕТА 2010 ББК 87.2 УДК 130.2 П 30 РЕДАКЦИОННАЯ КОЛЛЕГИЯ ИЗДАНИЯ ТРУДЫ ТОМСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО УНИВЕРСИТЕТА: проф. Г.Е. Дунаевский – председатель коллегии, проректор ТГУ; с.н.с. М.Н. Баландин – ответственный редактор издания, зам. председателя коллегии; с.н.с. В.З. Башкатов – член коллегии ЧЛЕНЫ КОЛЛЕГИИ, РУКОВОДИТЕЛИ НАУЧНЫХ РЕДАКЦИЙ ПО НАПРАВЛЕНИЯМ: д.т.н., проф. А.А. Глазунов – научная редакция Механика, математика; д.т.н., проф....»

«ДОПОЛНИТЕЛЬНОЕ ХИМИЧЕСКОЕ ОБРАЗОВАНИЕ М.1 (Дисциплина по выбору) УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ДИСЦИПЛИНЫ Направление подготовки: 050100.68 Педагогическое образование, магистерская программа Химическое образование уровень (квалификация) магистр Красноярск 2011 Рабочая программа составлена к.х.н., доцентом Булгаковой Н.А. Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры химии 8 сентября 2011 г. Протокол №1. Заведующий кафедрой Л.М. Горностаев Одобрено научно-методическим советом 27 ноября 2011 г....»

«ХИМИЯ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов направления бакалавриата 250100 Лесное дело Самостоятельное учебное электронное издание СЫКТЫВКАР 2012 1 УДК 54 ББК 24 Х 46 Рекомендован к изданию в электронном виде кафедрой целлюлозно-бумажного производства, лесохимии и промышленной экологии Сыктывкарского лесного института Утвержден к изданию в электронном виде советом технологического факультета Сыктывкарского лесного института Составители: кандидат химических наук, доцент Н. К....»

«Что такое растительные сообщества Москва Наука 1986 Лес, луг, болото, поле пшеницы или яблоневый сад - все это растительные сообщества, окружающие нас. О том, как они организованы и как развивалась изучающая их наука фитоценология, рассказано в этой книге. Фитоценология - основа современной экологически обоснованной системы использования растительности и со охраны. Читатель узнает много нового и интересного о поведении растений в сообществах, о причинах того, почему в одном случае вместе растут...»

«Лекция 3 Общая химическая технология полимеризационных полимеров Вопросы: 1. Общие закономерности реакции цепной полимеризации 2. Радикальная полимеризация 3. Ионная полимеризация 1. Полимеризацией называют реакцию соединения молекул мономера, протекающую за счет раскрытия кратных связей и не сопровождающуюся выделением побочных продуктов. Схема реакции полимеризации в общем виде может быть выражена уравнением nА ® (A)n Молекулы мономера, включенные в состав макромолекул, в результате раскрытия...»

«ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Часть 3 И ЗДА Т ЕЛ ЬС ТВ О Т ГТ У Министерство образования и науки Российской Федерации ГОУ ВПО Тамбовский государственный технический университет М.Ю. СУБОЧЕВА, А.П. ЛИКСУТИНА, М.А. КОЛМАКОВА, А.А. ДЕГТЯРЕВ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Часть 3 Утверждено Учёным советом ТГТУ в качестве учебного пособия для студентов технических специальностей Тамбов Издательство ТГТУ 2009 УДК 661(075) ББК Л61я73 Х463 Р еце нз е нты: Доктор химических...»

«РЕКОМЕНДАЦИИ по проведению муниципального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии в 2013/2014 учебном году Тюльков И.А., Архангельская О.В., Лунин В.В. Москва 2013 ОГЛАВЛЕНИЕ ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА 3 §1. ХАРАКТЕРИСТИКА СОДЕРЖАНИЯ МУНИЦИПАЛЬНОГО ЭТАПА 4 §2. ОПИСАНИЕ ПОДХОДОВ К РАЗРАБОТКЕ ЗАДАНИЙ РЕГИОНАЛЬНЫМИ ПМК 6 §3. ОПИСАНИЕ СПЕЦИФИКИ ХИМИЧЕСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ДЛЯ РАЗРАБОТКИ ТРЕБОВАНИЙ К ПРОВЕДЕНИЮ МУНИЦИПАЛЬНОГО ЭТАПА ПО ХИМИИ В СУБЪЕКТАХ РФ 9 §4. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ, ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСОВ И...»

«УТВЕРЖДАЮ Заместитель Министра образования Российской Федерации _ В.Д. Шадриков 10 марта 2000 г. Номер государственной регистрации 86 ЕН / СП ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Специальность 012300 БИОХИМИЯ Квалификация – БИОХИМИК По специальности 012300 БИОХИМИЯ Вводится с момента утверждения Москва, 2000 2 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СПЕЦИАЛЬНОСТИ 012300 БИОХИМИЯ 1.1. Специальность утверждена приказом Министерством образования Российской Федерации от...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.