WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 || 5 | 6 |   ...   | 19 |

«АГРОХИМИЯ Курс лекций Владивосток 2006 1 Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Дальневосточный государственный ...»

-- [ Страница 4 ] --

Рассмотрим, как происходит взаимодействие натриевой и кальциевой селитр с почвой. Быстро растворяясь в почвенном растворе, селитры вступают в обменные реакции с почвенным поглощающим комплексом:

Катионы Nа+ и Са2+ поглощаются почвой, а анион NО-3 образует с вытесненным из почвенного поглощающего комплекса катионом Са2+ растворимую соль Са (NО3) 2 или с ионом Н+ - азотную кислоту.

Натриевая и кальциевая селитры - физиологически щелочные удобрения, поэтому систематическое внесение селитр заметно снижает кислотность почв.

Селитры можно применять на разных почвах под все сельскохозяйственные культуры в качестве предпосевного удобрения, рядкового и в подкормки под озимые и пропашные. Эти удобрения менее эффективны, чем аммиачные, при внесении в орошаемых районах под рис, хлопчатник и другие культуры.

Эта группа азотных удобрений содержит твердые и жидкие формы.

Рассмотрим твердые аммиачные удобрения.

Сульфат аммония (сернокислый аммоний) (NН4) 2 SО4. Содержат 20, % азота. Получают его нейтрализацией серной кислоты аммиаком, выделенным из отходящих газов при коксовании углей (коксохимический сульфат аммония), или поглощением серной кислотой газообразного синтетического аммиака (синтетический сульфат аммония): Н2 SО4 + NН3 = (NН4) 2 SО4.

Образующийся в насыщенном растворе осадок (NН4) 2 SО4 отделяют центрифугированием и высушивают. Это удобрение легко растворяется в воде. В сухом состоянии обладает хорошими физическими свойствами: мало слеживается при хранении, хорошо рассеивается туковой сеялкой.

Гигроскопичность удобрения невелика. Оно не расплывается на воздухе и сохраняет рассыпчатость. По внешнему виду сульфат аммония кристаллическая соль разной окраски. Внесенный в почву сульфат аммония быстро растворяется и немедленно вступает в обменные реакции с катионами твердой фазы почвы. Значительная часть катионов NН4+ из растворенного в почве удобрения входит в почвенный поглощающий комплекс, а в раствор переходит эквивалентное количество других катионов. Поглощенный аммоний хорошо усваивается растениями. В то же время, находясь в поглощенном состоянии, ион аммония становится слабо подвижным. Это может привести к локализации аммиачного азота в очагах его внесения и отрицательно сказаться на проростках молодых растений (привести к ожогам).

Сульфат аммония-натрия (NН4) 2 SО4 * Nа2 SО4. Содержит не менее % азота и до 2,5 % органических примесей. Это удобрение является отходом производства капролактам. По внешнему виду это кристаллическая соль желтоватого цвета. Содержание Nа2 SО4 - 20-25 %, Nа2 О - около 9 %.

Хлористый аммоний NН4 Сl. Содержит 24-25 % азота. Побочный продукт при производстве соды: NН3 + СО2 + Н2 О + NaCl = NаНСО3 + NH Хлористый аммоний - вещество растворимое в воде, обладает хорошими физическими свойствами. Мало гигроскопично, при хранении не слеживается. Обладает высокой физиологической кислотностью и содержит много хлора (66 %), который может снизить качество урожая некоторых культур.

Карбонат аммония (NН4) 2 СО3. Получается насыщением аммиачной воды углекислым газом с последующей отгонкой карбоната аммония при температуре 70-800 С или в результате взаимодействия газообразного аммиака и двуокиси углерода в присутствии паров воды. Карбонат аммония очень не стоек, на открытом воздухе разлагается с выделением аммиака и переходит в бикарбонат аммония. Технический продукт содержит 21-24 % азота и представляет собой смесь карбоната аммония, бикарбоната аммония и карбамата аммония.

Бикарбонат аммония NН4 НСО3. Его получают на основе адсорбции газообразного аммиака и углекислого газа раствором карбоната аммония:

В осадок выпадает белый кристаллический бикарбонат аммония.

Остающийся в растворе двууглекислый аммоний насыщают газообразным аммиаком: NН4 НСО3 + NН3 = (NН4) 2 СО3. Образующийся в растворе карбонат аммония вновь используют для производства бикарбоната аммония.

Удобрение содержит около 17 % азота. По действию на растения приближается к аммиачной селитре.

Наряду с твердыми аммонийными и аммиачными удобрениями применяются жидкие азотные удобрения. Рассмотрим их свойства.

Безводный аммиак (NН3). Это самое концентрированное безбалластное удобрение. Содержит 82,№ % азота. Получается сжижением газообразного аммиака плд давлением. По внешнему виду это бесцветная подвижная жидкость, плотность 0,61 при 200 С, температура кипения 340 С. При более высокой температуре быстро превращается в газ и объем его увеличивается.

При хранении в открытых сосудах быстро испаряется.

Внесенный в почву безводный аммиак превращается из жидкости в газ, который адсорбируется коллоидной фракцией и поглощается почвенной влагой, образуя гидроксид аммония. Взаимодействуя с анионами почвенного раствора, аммоний дает различные соли и, вступая в физико-химическое взаимодействие с почвенными коллоидами, поглощается твердой фазой почвы.. Наряду с физико-химическими реакциями аммиак подвергается нитрификации. Скорость и степень поглощения аммиака почвой зависит от содержания в ней гумуса, ее гранулометрического состава и влажности, а также от способа и глубины заделки в нее удобрений. На тяжелых, богатых органическим веществом, хорошо обработанных и нормально увлажненных почвах аммиак поглощается лучше, чем на легких, бедных гумусом почвах. В песчаных и супесчаных почвах образование аммонийных солей из аммиака и адсорбция иона аммония происходят медленнее, чем в тяжелых почва. В связи с этим на легких почвах удобрение продолжительное время сохраняется в виде NН3 и способно улетучиваться.

Аммиачная вода. Это раствор синтетического или коксохимического аммиака в воде. Выпускается двух сортов: первый сорт содержит 20,5 % азота, второй - 16,4 % азота. Коксохимический водный аммиак, кроме того, содержит сероводород и незначительные количества фенолов, роданистых, цианистых и некоторых других соединений. Аммиачная вода характеризуется высокой упругостью паров аммиака, замерзает только при очень низкой температуре (минус 560 С). В этом удобрении азот находится в форме свободного аммиака (NН3) и аммония (NН4 ОН). При внесении аммиачной воды в почву аммиак адсорбируется коллоидами ии поэтому слабо передвигается в ней. С течением времени аммиачный азот нитрифицируется и приобретает большую подвижность, мигрируя с почвенным раствором.

Все жидкие азотные удобрения вносятся специальными машинами, обеспечивающими немедленную заделку их на глубину не менее 10-12 см на тяжелых и 14-18 см - на легких почвах.

Наиболее распространенное азотное удобрений, содержащее азот в аммонийной и нитратной формах,- это аммиачная селитра. Рассмотрим ее свойства.

Аммиачная селитра (нитрат аммония, азотнокислый аммоний) NН4 NО. Содержит 34,6 % нитратного и аммиачного азота Получается нейтрализацией 56-60 %-ной азотной кислоты газообразным аммиаком:

Для выделения аммиачной селитры раствор упаривают до содержания 95-98 % NH4 NO3, затем подвергают перекристаллизации и высушиванию.

Примесью являются добавки, вносимые в азотнокислый аммоний для улучшения его физических свойств (тонко размолотая фосфоритная или костяная мука, гипс, каолинит и др.). Данное удобрение очень гигроскопично, на воздухе сильно отсыревает и слеживается.

Взаимодействие аммиачной селитры с почвой происходит следующим образом. После внесения в почву аммиачная селитра быстро и полностью растворяется почвенной влагой и вступает в реакцию с почвенным поглощающим комплексом. В результате обменного поглощения аммоний адсорбируется коллоидами почвы, а анион NО- 3 образует в растворе соли с кальцием - Са (NО3)2, магнием - Mg (NО3)2 и другими ионами.

В почвах, насыщенных основаниями, подкисления почвенного раствора не происходит даже при систематическом внесении высоких доз удобрений.

При недостатке в почве кальция внесение аммиачной селитры может вызвать некоторое подкисление почвенного раствора, а в случае неравномерной заделки удобрений - создавать очаги с повышенной кислотностью. Местное подкисление почвенного раствора носит временный характер. С поглощением нитратного азота растениями оно исчезает.

Наличие в аммиачной селитре половины азота в легко подвижной нитратной форме и половины - в менее подвижной аммиачной форме выгодно отличает ее от других азотных удобрений.

Аммиачную селитру применяют в качестве допосевного (основного) удобрения, вносят в рядки или в лунки при посеве и в подкормку в период вегетации.

Это группа удобрений, содержащих азот в амидной форме.

Мочевина (карбамид) СО (NН2) 2. Синтетическая мочевина содержит % азота. Это самое концентрированное из твердых азотных удобрений.

Исходные продукты для производства синтетической мочевины газообразный или жидкий аммиак и диоксид углерода (углекислый газ).

Получается она в результате взаимодействия диоксида углерода с аммиаком при высоких давлениях и температуре: СО 2 + 2 NН 3 = СО (NН 2) 2 + Н 2 О.

По внешнему виду мочевина - белый кристаллический продукт, хорошо растворимый в воде. Гигроскопичность ее при температуре до 200 С сравнительно небольшая (близка к гигроскопичности сульфата аммония), но с повышением температуры заметно увеличивается. При хранении кристаллическая мочевина может слеживаться и рассеваемость ее ухудшается. Для уменьшения слеживаемости мочевину гранулируют, а гранулы покрывают небольшим количеством жировой добавки. В процессе грануляции под влиянием температуры в мочевине образуется биурет:

При высоком содержании (более 3 %) биурет становится токсичным для растений, угнетает их.

В почве мочевина полностью растворяется почвенной влагой и под действием фермента уреазы, выделяемого уребактериями, быстро аммонифицируется, превращаясь в углекислый аммоний:

При благоприятных условиях на богах гумусом почвах превращение мочевины в углекислый аммоний происходит за 2-3 дня, процесс аммонификации идет слабее на малопродородных песчаных и болотных почвах. Углекислый аммоний - соединение непрочное, на воздухе разлагается с образованием бикарбоната аммония ии газообразного аммиака:

Поэтому при поверхностном внесении мочевины без заделки в почву и при отсутствии осадков могут быть частичные потери азота в виде аммиака.

В почве углекислый аммоний подвергается гидролизу с образованием бикарбоната аммония и NН 4 ОН: (NН 4) 2 СО 3 + Н 2 О = NН4 НСО 3 + NН Образующийся при внесении мочевины в почву аммоний поглощается ее коллоидной фракцией и постепенно усваивается растениями.

Мочевина применяется в качестве допосевного удобрения на всех почвах под различные сельскохозяйственные культуры. Ее можно применять и для подкормки пропашных и овощных культур с немедленной заделкой в почву. При несвоевременной заделке возможны потери азота вследствие улетучивания аммиака, образующегося при разложении углекислого аммония, в который превращается мочевина. Это удобрение можно использовать и для некорневой подкормки растений, но в этом случае целесообразно применять кристаллическую мочевину с меньшим содержанием биурета (0,2-0,3 %).

Цианамид кальция Са СN 2. Содержит 20-22 % азота. В состав технического продукта входит 58-60 % Са СN 2, 20-28 % СаО, 9-12 % угля и незначительные количества кремниевой кислоты, оксида железа, алюминия и карбида кальция. По внешнему виду цианамид кальция - легкий тонкий черный или темно-серый порошок. При погрузках и рассеве сильно пылит.

В почве цианамид кальция подвергается гидролизу и взаимодействует с почвенным поглощающим комплексом:

Образующийся цианамид (Н 2СN 2) ядовит для растений, но он быстро переходит в мочевину: Н 2 СN 2 + Н 2 О = СО(NН2) 2.

Мочевина под влиянием фермента уреазы переходит в углекислый аммоний, который в результате нитрификации дает азотную кислоту.

Цианамид кальция - щелочное удобрение, так как содержит значительное количество примеси СаО, которая подщелачивает почву.



Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 || 5 | 6 |   ...   | 19 |
 


Похожие работы:

«УТВЕРЖДАЮ Декан факультета агрохимии и почвоведения, профессор Л.М. Онищенко _ 2011 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА дисциплины: Бухгалтерский учет по направлению 110101 Агрохимия и агро-почвоведение для специальности 110101.65 Агрохимия и почвоведение Факультет агрохимии и почвоведения Ведущая кафедра теории бухгалтерского учета Дневная форма обучения Вид учебной работы Курс, Всего часов семестр Лекции 5, IХ 18 Практич.занятия (семинары) 5, IХ 12 Всего аудиторных занятий 5, IХ 30 Самостоятельная работа...»

«... пребывает вечно Письма П.А.Флоренского, Р.Н.Литвинова, Н.Я.Брянцева и А.Ф.Вангенгейма из Соловецкого лагеря особого назначения в четырех томах II Международный Центр Рерихов Мастер-Банк Москва, 2012 УДК 947:82-6 ББК 63.3(2) Ф73 Флоренский П.В. Ф73.Пребывает вечно: Письма П.А.Флоренского, Р.Н.Литвинова, Н.Я.Брянцева и А.Ф.Вангенгейма из Соловецкого лагеря особого назначения. В 4 т. Т. 2 / Авт.-сост. П.В.Флоренский; Комм. П.В.Флоренский, И.С.Жарова, Л.В.Милосердова, А.И.Олексенко,...»

«Люди, нефть, птицы Обзор мирового опыта спасения птиц при нефтяном загрязнении ПОДГОТОВЛЕНО В РАМКАХ ПАРТНЕРСТВА Люди, нефть, птицы Обзор мирового опыта спасения птиц при нефтяном загрязнении Авторы благодарят членов Союза охраны птиц России С. Л. Смирнову и В. В. Романова, чья преданность делу спасения птиц вдохновляла их на создание этого пособия, В. А. и Е. В Зубакиных, также оказавших большую поддержку этой работе, докт. биол. наук Ю. В. Краснова за ценные советы и рекомендации при...»

«Древний Город общество Сознания Смерти 2011 Warrax. Не-учение Тьмы. Сатанизм, XXI век. Т. 1. — Древний Город: Издание Общества Сознания Смерти, 2011 — 416 стр. Книгу разрешается тиражировать всем желающим и всеми доступными средствами при условии полной идентичности текста. © Warrax, 2004-2011 era vulgaris © Общество Сознания Смерти, 2011 era vulgaris Оглавление Предисловие V.L.S.L.V. 8 Предисловие автора 12 Princeps Omnium 15 Вступительное слово DoctoR'а 17 Предисловие к редакции 2.1 19 Intro...»

«I. Научно-образовательное соревнование ТУР ЗАЩИТА НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИХ РАБОТ Секция 2В ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ МОУ Лицей Тюменского ТЕХНОЛОГИИ государственного нефтегазового университета, 11 класс (2В-4) ВШИВКОВА Екатерина Евгеньевна СРАВНИТЕЛЬНЫЙ АНАЛИЗ Челябинская область, г. Челябинск НАФТЕНОВЫХ МЕСТОРОЖДЕНИЙ МОУ Средняя школа №73, 11 класс НАФТАЛАН (АЗЕРБАЙДЖАН) И ВАНСИНТЕЗ И СВОЙСТВА ЕГАН (ТЮМЕНСКАЯ ОБЛАСТЬ) С ТРИАЗИНТИОУКСУСНОЙ КИСЛОТЫ ЦЕЛЬЮ РАСШИРЕНИЯ СФЕРЫ ИХ И ЕЕ ЭФИРОВ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ...»

«СБОРНИК НАУЧНЫХ ТРУДОВ ПРОБЛЕМЫ СОВРЕМЕННОЙ НАУКИ СТАВРОПОЛЬ 2011 УДК 167.2+316.614 ББК 87.6 П 78 Рецензенты: Кирищиева И.Р., д-р экон. наук, доцент Ростовский государственный университет путей сообщения (г.Ростов-на-Дону). Красина И.Б., д-р. тех. наук, профессор, ГОУ ВПО Кубанский государственный технологический университет (г.Краснодар). Скорев М.М., д-р экон. наук, профессор, Ростовский государственный университет путей сообщения (г.Ростов-на-Дону). Титаренко И.Н., д-р филос. наук, доцент,...»

«ИЗДАТЕЛЬСТВО московского УНИВЕРСИТЕТА 1985 УДК 631. Орлов Д. С. Химия почв: Учебник. — М.: Изд-во Моск. ун-та, 1985. — 376 с. ил. В учебнике последовательно излагаются вопросы истории химии почв, ее ис­ пользования в практике сельского хозяйства, химические свойства и состав глав­ нейших типов почв, ведущие химические процессы и химические равновесия в поч­ вах, фундаментальные законы ионообменной способности почв, формирования кислот­ ности и щелочности, окислительно-восстановительных режимов....»

«Кафедра кристаллографии и кристаллохимии Курсовая работа Студентки 105 группы Радченко Кристины Андреевны Выращивание кристаллов алмаза Научный руководитель: к.х.н. Волкова Е.А. Москва 2013 Введение3 Глава 1. История 4 Глава 2. Структура и свойства кристаллов алмаза 8 2.1 Структура алмаза 8 2.2 Свойства алмаза_ 9 2.2.1 Морфология кристаллов 9 2.2.2 Химический состав 10 2.2.3 Физические свойства_ 10 2.2.4 Оптические характеристики_11 Глава 3. Месторождения алмаза_12 3.1 Месторождения и добыча_...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.