WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 |   ...   | 3 | 4 || 6 |

«...»

-- [ Страница 5 ] --

СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НА ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ

Реакция протекает по уравнению В результате реакции между тиосульфатом и серной кислотой образуется тиосерная кислота; это неустойчивое соединение, распадающееся по типу внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций на серу, сернистый газ и воду.

Опыт. Поскольку реакция протекает на холоду, для опыта можно пользоваться пробиркой с отводной трубкой, колбой Вюрца с капельной воронкой и любым другим http://chemistryandchemists.narod.ru прибором, который позволяет получать SO2 при взаимодействии твердого и жидкого вещества или двух растворов.

концентрированным раствором и концентрированной серной кислотой (уд. вес 1,84).

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНИСТОГО ГАЗА ОКИСЛЕНИЕМ СВОБОДНОЙ СЕРЫ

Взаимодействие серы с кислородом (горение) описано при рассмотрении свойств серы, а реакция серы с кислородом, выделяющимся при разложении бертолетовой соли, описана при рассмотрении свойств последней.

Опыт. Получение сернистого газа при сильном нагревании (в пробирке с отводной трубкой или в тугоплавкой трубке) смеси, состоящей из 4 вес. ч. тонко измельченного порошка MnO2 и 3 вес. ч. тонко измельченного порошка серы. В основе этого способа получения сернистого газа лежит реакция горизонтальном положении и время от времени постукивают по ней пальцем.

Если хотят получить сернистый газ при более низкой температуре, пользуются смесью, состоящей из тонко измельченных порошков 4 вес. ч. окиси меди и 1 вес. ч.

серы; в этом случае протекает следующая реакция:

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНИСТОГО ГАЗА ПРИ СЖИГАНИИ СЕРОУГЛЕРОДА

Реакция протекает по уравнению СS2+ 3O2 = 2SO2+СO2 + 258,3 ккал. Сероуглерод сжигают в тигле.

Этот способ позволяет получить сернистый газ без примеси серного ангидрида.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

При обычных условиях двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом; он создает неприятное ощущение во рту.

Сернистый газ раздражает слизистые оболочки дыхательных путей и вызывает их воспаление (хрипоту, кашель, удушье), потерю аппетита и даже потерю сознания.

Сернистый газ ядовит, поэтому все опыты с ним проводят под тягой.

http://chemistryandchemists.narod.ru Плотность сернистого газа при 0° и давлении 760 мм рт. ст. равна 2,93 г/л. Так как сернистый газ тяжелее воздуха, его собирают, применяя способ вытеснения воздуха; его можно также переливать из одного сосуда в другой, подобно жидкости.

Опыт. Диффузия сернистого газа. Стеклянный цилиндр высотой 25—30 и диаметром 5—8 см накрывают картонкой, через которую пропускают воронку с длинным горлышком, доходящим почти до дна цилиндра. С внутренней стороны к картонке кнопкой или булавкой прикрепляют листок фильтровальной бумаги, смоченной синим раствором лакмуса.

Через воронку наливают в цилиндр 10—20 мл водного раствора 502, но так, чтобы не облить лакмусовую бумагу.

По истечении некоторого времени, необходимого для диффузии сернистого газа, лакмусовая бумага краснеет.

При 0° один объем воды растворяет 40 объемов сернистого газа. Растворение сопровождается следующими химическими реакциями:

Сернистая кислота неустойчива. При нагревании приведенные выше равновесия смещаются влево. Водный раствор сернистой кислоты обладает резким запахом из-за наличия значительного количества химически не связанного с водой сернистого газа.

Опыт. Наполненный сернистым газом и накрытый стеклянной пластинкой цилиндр переворачивают в большой кристаллизатор с водой, к которой предварительно должно быть добавлено 2—3 капли NH4OH и 2—3 капли синего раствора лакмуса. После удаления стеклянной пластинки вода постепенно поднимается в цилиндр и изменяет свой цвет.

Из-за меньшей растворимости в воде SO2 по сравнению с хлористым водородом опыт «Фонтан», описанный при рассмотрении свойств HCl, с сернистым газом не удается.

Точка кипения сернистого газа —10°; как уже упоминалось при рассмотрении способов его получения, он очень легко сгущается в бесцветную жидкость.

Жидкий SO2 применяется в качестве растворителя для многих неорганических и органических веществ. Диэлектрическая проницаемость SO2 невелика, и поэтому http://chemistryandchemists.narod.ru сильные электролиты (например, хлориды, иодиды и др.) в жидком SO2 мало диссоциированы.

Удельный вес жидкого SO2 равен 1,46 г/мл.

При испарении жидкого сернистого газа происходит понижение температуры до —50°.

Согласно одной из гипотез на спутнике Юпитера Ио вулканы извергают жидкий SO2. Фонтаны выбросов поднимаются на сотни километров над поверхностью небесного тела.

Опыт. Понижение температуры при испарении жидкого сернистого газа. В шейке большой и сухой склянки укрепляют пробирку с жидким сернистым газом.

Пробирку закрывают пробкой, через которую проходят три трубки (рис. 149). Закрытый конец тонкостенной стеклянной трубки со ртутью опускают в жидкий сернистый газ.

http://chemistryandchemists.narod.ru Внешний конец открытой с обеих сторон второй трубки соединяют с резиновой грушей при помощи резиновой трубки; другой конец трубки опускают почти до дна в пробирку с жидким сернистым газом.

Третья трубка, соединенная с резиновой трубкой, служит для отвода испаряющегося сернистого газа в вытяжную трубу.

В результате испарения сернистого газа (процесс ускоряется, если через пробирку продувать воздух) происходит значительное понижение температуры и ртуть в трубке замерзает.



Температура плавления сернистого газа —73°. Критическая температура сернистого газа +157°; поэтому его хранят в жидком состоянии в стальных цилиндрах.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Опыт. В штативе над тиглем с серой укрепляют в вертикальном положении стеклянную трубку длиной 40—70 и диаметром 5—6 см. При помощи крючка через верхний конец в трубку вставляют горящую свечу.

Если серу в тигле зажечь, то образующийся сернистый газ заполняет трубку и свеча гаснет.

Горящая лучинка (или свеча) в атмосфере сернистого газа гаснет. Сернистый газ не поддерживает горения, и на этом основано его применение при тушении пожара.

Так, в случае если в печном дымоходе загорелась сажа, в горящую печь можно бросить серу, и образующийся сернистый газ погасит пламя в трубе.

Обесцвечивание сернистым газом и сернистой кислотой Многие красители, соединяясь с сернистым газом, сернистой кислотой или сульфитами, образуют бесцветные или слабо окрашенные соединения. Сернистым газом часто пользуются для обесцвечивания веществ, которые при белении сильными окислителями разрушаются.

Опыт. Беление шелка, шерсти, конопляного волокна и соломы. Несколько смоченных в воде шелковых, шерстяных, конопляных волокон или соломинок перевязывают ниткой и опускают в склянку емкостью 3—4 л, заполненную сернистым газом; при этом конец нитки следует закрепить пробкой, которой закрывают склянку.

Через 6—7 дней наблюдают почти полное обесцвечивание волокон.

Опыт. Обесцвечивание экстракта краснокочанной капусты. Полоску фильтровальной бумаги, смоченную экстрактом краснокочанной капусты, вносят в ток SO2; через некоторое время наблюдают обесцвечивание красного красителя. Для http://chemistryandchemists.narod.ru получения такого экстракта измельченную капусту нагревают непродолжительное время в небольшом количестве воды.

Опыт. Обесцвечивание красного раствора фуксина. Через разбавленный раствор красного фуксина пропускают сернистый газ или приливают его водный раствор. Наблюдают обесцвечивание раствора. При нагревании бесцветного раствора сернистый газ улетучивается и прежняя окраска восстанавливается. Обесцвечивание раствора объясняется образованием бесцветного вещества в результате соединения фуксина с сернистым газом. Быстрота обесцвечивания зависит от концентрации растворов.

Опыт. Обесцвечивание живых цветов. Для обесцвечивания берут красные розы, незабудки, пионы, ирисы и другие цветы (красные гвоздики и пеларгонии не подходят).

Когда хотят добиться хорошего равномерного и быстрого обесцвечивания, цветы предварительно на непродолжительное время погружают в эфир. Это необходимо для того, чтобы растворить воск, покрывающий лепестки цветов и препятствующий действию сернистого газа на краситель лепестков.

Цветы для обесцвечивания помещают в сосуд с сернистым газом; обычно для этой дели пользуются банкой, большой склянкой или стеклянным колоколом с сернистым газом. Красные или розовые розы и голубые незабудки в атмосфере сернистого газа становятся почти белыми. Обесцвечивание объясняется тем, что в результате взаимодействия между сернистым газом и красителем образуется бесцветное соединение.

Это можно проверить на опыте, если обесцвеченный цветок окунуть в концентрированную Н2SO4 и сразу же опустить в воду. Цветок снова окрашивается, однако цвет его будет отличаться от прежнего; так, например, незабудка вместо голубой станет фиолетовой.

восстанавливается на короткое время, затем снова исчезает вследствие окисления хлором.

Восстановительные и окислительные свойства сернистого газа Сернистый газ или его водный раствор может действовать и как восстановитель, и как окислитель, так как атомы серы в этом соединении имеют промежуточную положительную валентность:

http://chemistryandchemists.narod.ru соответственно окисление сернистой кислоты хлорной и бромной водой и водным раствором иода в йодистом калии. Уравнения реакций:

В первой реакции равновесие смещено вправо, во второй и третьей — влево.

Чтобы во второй и третьей реакциях сместить равновесие вправо, необходимо добавить в раствор NаНСО3 для нейтрализации ионов Н+.

Опыт проводят в пробирках или стаканах, добавляя к водным растворам сернистого газа хлорной, бромной воды или водного раствора иода в йодистом калии.

Во втором и третьем случаях наблюдается обесцвечивание желтовато-бурого раствора. Для большей чувствительности третьей реакции, особенно когда имеют дело с очень разбавленными растворами, добавляют крахмального клейстера.

Присутствие серной кислоты открывают при помощи подкисленного раствора хлористого бария.

В текстильной промышленности бисульфитом натрия пользуются для удаления с тканей оставшихся после беления следов хлора; при этом происходит следующая реакция:

Опыт. Восстановление водным раствором сернистого газа или сульфитом натрия бихромата калия в кислой среде. Реакция протекает по уравнениям:

http://chemistryandchemists.narod.ru К2Сr2O7 + ЗН2SОз + Н2SO4 = Сг2(SO4)3 + К2SO4 + 4Н2O, К2Сг2O7 + ЗNа2SO3 + 4Н2SO4=Сг2(SO4)3 + ЗNа2SO4 + К2SO4 + 4Н2O.

К смеси раствора К2Сг2O7 и разбавленной Н2SO4 добавляют водного раствора сернистого газа или сульфита натрия; через смесь можно пропускать также сернистый газ. Из оранжевого раствор становится зеленым. Опыт проводят в пробирке.

Опыт. Восстановление перманганата калия в кислой среде сернистым газом или одной из следующих солей: Nа2SO3, NаHSO3, Na2S2O5. Реакция протекает по уравнениям:

2КMnO4+5Н2SO3+ЗН2SO4 = 2MnSO4 + К2SO4 + 5Н2SO4 + ЗН2O, 2 КMnO4 + 5NаНSO4 + ЗН2SO4 = 2MnSO4 + К2SO4+ 5NаНSO4 + ЗН2O 2 КMnO4 + 5Nа2SO3+ ЗН2SO4 = 2MnSO4 + К2SO4 + 5Na2SO4 + ЗН2O К раствору КМnO4 (приблизительно 0,005 н.) приливают водный раствор сернистого газа (или одного из перечисленных выше сульфитов) или пропускают через раствор сернистый газ. Характерная для иона MnO4- фиолетовая окраска раствора Обесцвечивание кислого раствора перманганата под действием раствора SO http://chemistryandchemists.narod.ru исчезает, раствор становится бесцветным, а такой раствор дают двухвалентные соединения марганца.

Перманганат калия может восстанавливаться нормальными сульфитами как в кислой, так и в нейтральной и щелочной среде по уравнениям:

Сернистый газ восстанавливает перманганат калия в щелочной среде по уравнению Опыт. Восстановление сернистым газом концентрированной азотной кислоты. Уравнение реакции:



Pages:     | 1 |   ...   | 3 | 4 || 6 |
 



Похожие работы:

«Принят Государственной Думой 12 марта 1999 года Одобрен Советом Федерации 17 марта 1999 года (в ред. Федеральных законов от 30.12.2001 N 196-ФЗ, от 10.01.2003 N 15-ФЗ, от 30.06.2003 N 86-ФЗ, от 22.08.2004 N 122-ФЗ, от 09.05.2005 N 45-ФЗ, от 31.12.2005 N 199-ФЗ, от 18.12.2006 N 232-ФЗ, от 29.12.2006 N 258-ФЗ, от 30.12.2006 N 266-ФЗ, от 26.06.2007 N 118-ФЗ, от 08.11.2007 N 258-ФЗ, от 01.12.2007 N 309-ФЗ, от 14.07.2008 N 118-ФЗ, от 23.07.2008 N 160-ФЗ, от 30.12.2008 N 309-ФЗ, с изм., внесенными...»

«ОЗОН И ДРУГИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИ ЧИСТЫЕ ОКИСЛИТЕЛИ. НАУКА И ТЕХНОЛОГИИ Материалы 32-го Всероссийского семинара Москва, химический факультет МГУ, 20 июня 2012 г. Издательство Макспресс 2012 1 ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ МГУ имени М.В.Ломоносова ОЗОН И ДРУГИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИ ЧИСТЫЕ ОКИСЛИТЕЛИ. НАУКА И ТЕХНОЛОГИИ Материалы 32-го Всероссийского семинара Москва, химический факультет МГУ, 20 июня 2012 г. Издательство Макспресс 2012 2 УДК 541.1 ББК 24.5 O 38 Озон и другие экологически чистые окислители. Наука и...»

«2 Перевод Лидии Волгиной От редакции. Мы начинаем публикацию русского перевода известной книги Исраэля Шахака Еврейская история, еврейская религия. Книга эта уникальна по двум причинам. Это первая и, пожалуй, единственная критика расистской идеологии в иудаизме и откровенный рассказ о том, как эта религия используется сионистами для угнетения палестинских арабов. Эта книга написана необыкновенным человеком, которого нередко называют израильским Чомским, что, на мой взгляд, скорее делает честь...»

«XX Всероссийская конференция Рентгеновские и электронные спектры и химическая связь 24 - 28 мая 2010 г. НАУЧНАЯ ПРОГРАММА Конференция посвящается памяти многолетнего Председателя Оргкомитетов конференции академика В.И. Нефедова Новосибирск-2010 Серебряный спонсор конференции: INTERTECH Corporation При финансовой поддержке ГОСУДАРСТВЕННОЙ КОРПОРАЦИИ РОССИЙСКОГО ФОНДА РОССИЙСКАЯ КОРПОРАЦИЯ ФУНДАМЕНТАЛЬНЫХ НАНОТЕХНОЛОГИЙ ИССЛЕДОВАНИЙ Оргкомитет конференции искренне благодарит компании, оказавших...»

«Что такое растительные сообщества Москва Наука 1986 Лес, луг, болото, поле пшеницы или яблоневый сад - все это растительные сообщества, окружающие нас. О том, как они организованы и как развивалась изучающая их наука фитоценология, рассказано в этой книге. Фитоценология - основа современной экологически обоснованной системы использования растительности и со охраны. Читатель узнает много нового и интересного о поведении растений в сообществах, о причинах того, почему в одном случае вместе растут...»

«Том 1. ОТЧЕТ Обследование памятника истории и культуры: Коневский Рождество-Богородичный мужской монастырь Южный корпус по адресу: Ленинградская область, Приозерский район, о. Коневец Книга 1. Научно-технический отчет Книга 2. Обмерные чертежи Шифр ОБ-00161/1 Утверждаю Научный руководитель ПНИПКУ Венчур д.т.н., проф. Н.И.Ватин _2008 г. Ответственный исполнитель А.В.Улыбин Санкт-Петербург 2008 Производственное, научно-исследовательское ® ВЕНЧУР и проектно-конструкторское учреждение Список...»

«Кафедра Общая и прикладная экология Поверхностные явления и дисперсные системы Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов направления подготовки 240000 Химическая и биотехнологии специальности 240406 Технология химической переработки древесины всех форм обучения Самостоятельное учебное электронное издание СЫКТЫВКАР 2012 1 УДК 544 ББК 24.5 П42 Рекомендован к изданию в электронном виде кафедрой Общая и прикладная экология Сыктывкарского лесного института Утвержден к изданию в...»

«Кафедра Общая и прикладная экология Технология очистки сточных вод Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов специальности 280201 “Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов” всех форм обучения Самостоятельное учебное электронное издание Сыктывкар 2012 УДК 628.31 ББК 38.761.2 Т38 Рекомендован к изданию в электронном виде кафедрой Общая и прикладная экология Сыктывкарского лесного института Утвержден к изданию в электронном виде советом...»

«СОДЕРЖАНИЕ 1 1. Вместо предисловия 6 2. Основные понятия, которые необходимо знать скорняку и кожевнику 6 1. Строение и химический состав шкур домашних и диких животных 7 1.1 Структура волосяного покрова 7 1.2 Строение кожного покрова 9 1.3 Химический состав шкуры 10 2. Основные свойства пушно-мехового сырья 11 2.1 Товарные свойства пушно-мехового сырья 11 3. Пороки кожевенного и пушно-мехового сырья 12 3.1 Прижизненные пороки 13 3.2 Посмертные пороки 14 4. Характеристика шкур домашних животных...»

«ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СПЕЦИАЛЬНОСТИ 020801 ЭКОЛОГИЯ 1.1. Специальность утверждена приказом Министерства образования Российской Федерации от 02.03.2000 г. № 686. 1.2. Квалификация выпускника – Эколог. Нормативный срок освоения основной образовательной программы подготовки эколога по специальности 013100 – Экология при очной форме обучения – 5 лет. 1.3. Квалификационная характеристика выпускника. Эколог по специальности 013100 – Экология может занимать должности, требующие высшего...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.