WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 || 5 | 6 |

«...»

-- [ Страница 4 ] --

окислителей с металлами или в результате реакций взаимодействия сероводорода (сульфида аммония) с ионами ряда металлов в растворе.

Опыт. При погружении в сероводородную воду серебряной пластинки или монеты она чернеет вследствие образования на ее поверхности сульфида серебра.

Реакция протекает с участием кислорода воздуха:

сероводорода быстро чернеют. В присутствии сероводорода темнеют также и медные предметы из-за образования сульфида серы по следующему уравнению:

Осаждение сульфидов свинца (слева), меди (в центре) и серебра (справа).

http://chemistryandchemists.narod.ru Иногда наравне с черным сульфидом образуется и синий сульфид одновалентной меди.

Опыт. При действии на растворы нитрата серебра, сульфата меди, нитрата свинца, нитрата висмута, треххлористого мышьяка, треххлористой сурьмы и хлористого олова, сероводородной воды или при пропускании через эти растворы газообразного сероводорода образуются сульфиды соответствующих элементов, выпадающие в виде осадков.

Реакции протекают по следующим уравнениям:

Сульфиды серебра, меди и свинца имеют черный цвет, сульфид висмута — бурый, мышьяка и олова — желтый, а сурьмы — оранжевый.

Полученные сульфиды промывают дистиллированной водой декантацией и на фильтре, затем сушат при 105—110°.

Опыт. Получение бесцветного сульфида аммония (NН4)2S и полисульфидов. При насыщении 10%-ного раствора аммиака сероводородом образуется сульфид аммония по реакции, протекающей в две стадии:

Бесцветный сульфид аммония в растворе имеет щелочной характер:

В твердом состоянии сульфид аммония получают из газообразного аммиака и сероводорода при —18°.

Теряя аммиак, сульфид аммония превращается в NН4НS, который легко улетучивается при комнатной температуре.

Кислород воздуха окисляет сульфид аммония, освобождая серу, которая соединяется с бесцветным (NН4)2S, образуя полисульфиды (NН4)2SХ желтого цвета:

http://chemistryandchemists.narod.ru Полисульфиды можно также, получать при растворении серы в сульфидах.

Окраска полисульфидов бывает от желтой до красно-оранжевой; цвет их становится более темным по мере увеличения содержания серы. Высшие полисульфиды очень легко теряют серу.

Опыт. При действии бесцветного раствора сульфида аммония на растворы сульфата никеля, нитрата кобальта, хлорида двухвалентного железа и хлорида цинка получают сульфиды соответствующих металлов в виде осадка по уравнениям;

Сульфиды никеля, кобальта и железа окрашены в черный цвет, а сульфид цинка — в белый. Полученные сульфиды промывают дистиллированной водой декантацией и на фильтре, затем просушивают при 105—110°.

СВОЙСТВА СУЛЬФИДОВ

Большинство нейтральных сульфидов трудно растворимо в воде, за исключением Na2S, К2S и (NН4)2S. Они бывают окрашенными в черный, белый, желтый, бурый, оранжевый и другие цвета.

Большинство сульфидов — твердые, кристаллические, хрупкие вещества.

При прокаливании их на воздухе получают окислы соответствующих металлов и сернистый газ.

Сульфиды металлов могут восстанавливаться металлами, выделяющими больше тепла при образовании сульфидов, или водородом в момент его выделения.

Опыт. Восстановление сульфида двухвалентной меди водородом. Реакция протекает по уравнению:

В химический стакан емкостью 200—250 мл наливают 160— 200 мл раствора сульфата натрия и погружают в него два электрода, укрепленные в пробковом или картонном кружке (рис. 146). Анодом служит угольный стержень длиной 12—14 и диаметром 0,5—0,8 см, а катодом — толстая медная проволока с нанесенным на нее слоем сульфида, который получают внесением чистой медной проволоки в пары серы.

Катод укрепляют в стеклянной трубке при помощи пробки, через которую пропускают небольшую отводную трубочку.

http://chemistryandchemists.narod.ru При соединении электродов с источником электрического тока, состоящим из двух-трех соединенных последовательно аккумуляторов с включением в цепь переменного сопротивления, амперметра и вольтметра, на катоде начинает выделяться сероводород и черная проволока становится красной.

Водород, выделяющийся при электролизе сульфата натрия, восстанавливает сульфид меди до металлической меди, окисляясь до сероводорода.

СЕРНИСТЫЙ ГАЗ SO2 (ДВУОКИСЬ СЕРЫ ИЛИ СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД)

Природа этого газа была установлена Лавуазье, объемный состав определен ГейЛюссаком, а основные свойства его стали хорошо известны после исследований Шталя.

шестивалентной серы, при реакциях обмена соединений четырехвалентной серы, как, например, нейтральных или кислых сульфитов и кислот, или при окислении соединений серы низшей валентности и свободной серы S.

ПОЛУЧЕНИЕ ДВУОКИСИ СЕРЫ ВОССТАНОВЛЕНИЕМ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

(ШЕСТИВАЛЕНТНАЯ СЕРА КИСЛОТНОГО РАДИКАЛА ЯВЛЯЕТСЯ ОКИСЛИТЕЛЕМ)

а) Частичное восстановление концентрированной H2SО4 (при нагревании) металлами, расположенными в ряду активности правее водорода (Сu, Hg, Ag);

уравнения реакций:

http://chemistryandchemists.narod.ru Металлы, стоящие левее водорода, для этой цели непригодны, поскольку шестивалентная сера ими восстанавливается не только до четырехвалентной, но также до свободной и даже до отрицательно заряженной двухвалентной серы по следующим уравнениям:

б) Полное восстановление неметаллами концентрированной H2SO4 (например, серой, мышьяком и углеродом) при нагревании протекает по уравнениям:



в) Восстановление серной кислоты различными восстановителями, например HBr, HI, H2S, 2Н и др. (при избытке H2SO4), протекает по уравнениям:

http://chemistryandchemists.narod.ru Некоторые из приведенных выше реакций восстановления серной кислоты рассматривались при исследовании бромистого водорода, йодистого водорода, сероводорода и серы.

Опыт. Получение двуокиси серы действием концентрированной серной кислоты на металлическую медь или ртуть при нагревании. Прибор собирают под тягой в соответствии с рис. 147. В колбу Вюрца емкостью 250—500 мл вводят 30—50 г стружек, фольги или мелких кусочков металлической меди и через капельную воронку — около 70 мл концентрированной Н2SO4. Выделяющуюся в колбе Вюрца двуокись серы пропускают через промывную склянку с концентрированной Н2SO4 и собирают в цилиндр. В том случае, когда хотят получить SO2 в жидком состоянии, его направляют в прибор для сжижения, а если необходим водный раствор (сернистая кислота) — в колбу с водой. Как прибор для сжижения, так и колбу с водой соединяют с сосудом, наполненным раствором NaОН (1 : 5) для поглощения избытка сернистого газа.

Вместо прибора для сжижения газов (см. опыт по сжижению хлора) можно пользоваться U-образной трубкой или длинной пробиркой, которые помещают в охладительную смесь, состоящую из трех частей снега или толченого льда и одной части поваренной соли; такая смесь позволяет получить температуру —21°.

Колбу Вюрца нагревают на песочной бане до температуры не выше 340° (точка кипения Н2SO4). Выделяющийся SO2 собирают в виде газа, сжижают или растворяют в воде. SO2 собирают в сосуды, применяя способ вытеснения воздуха, или над ртутью.

Проверку заполнения сосудов сернистым газом производят при помощи горящей лучинки, которая гаснет в нем. Колбу нагревают постепенно и осторожно.

http://chemistryandchemists.narod.ru Для получения газообразного SO2 и его водного раствора можно пользоваться концентрированной Н2SO4 закрывают резиновой пробкой, через которую должны быть предохранительной для предупреждения засасывания воды в пробирку при получении раствора сернистого газа. Трубка b, согнутая, как указано на рисунке, служит для отвода сернистого газа. Когда при остывании пробирки в ней снижается давление, вода начинает подниматься по трубке b, но в это же время в трубке а снижается уровень серной кислоты. Благодаря тому что атмосферный воздух по трубке а проникает в пробирку еще до того, как вода успеет подняться по трубке b до высшей точки, в пробирке уравнивается давление и вода из трубки b вновь опускается в склянку.

Для получения водного раствора двуокиси серы можно пользоваться прибором, который применялся для получения сероводородной воды.

Пользуясь прибором, показанным на рис. 147, можно получить SO2, если внести в колбу Вюрца 50 г ртути и 200 г концентрированной Н2SO4.

Опыт. Получение сернистого газа при действии концентрированной Н2SO4 на уголь. Опыт проводят под тягой с небольшим количеством вещества в пробирке или колбочке с отводной трубкой, соединенной с тремя промывными склянками. Первая промывная склянка с водным раствором иода в йодистом калии служит для открытия SO2, вторая склянка, наполненная раствором Са(ОН)2,— для открытия СO2 и третья склянка с раствором NаОН (1 : 5) служит для поглощения избытка газов.

Неудобство этого способа заключается в том, что наряду с SO2 образуется и СO2, а иногда и СО. Опыт ведут при нагревании не выше 340°.

Получение SO2 действием концентрированной Н2SO4 на порошок серы при нагревании (не выше 340 C) было описано в разделе, посвященном свойствам серы.

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНИСТОГО ГАЗА ДЕЙСТВИЕМ Н2SO4 НА НЕЙТРАЛЬНЫЕ И

КИСЛЫЕ СУЛЬФИТЫ

Реакции протекают по уравнениям:

http://chemistryandchemists.narod.ru Это наиболее широко применяемый в лабораторной практике способ получения сернистого газа. Он не требует особой предосторожности, особого внимания, сложной аппаратуры и т. д.

Опыт проводится при обычной температуре, однако подогревание ускоряет реакцию, поскольку при этом происходит усиленное разложение сернистой кислоты Н2SO3.

Опыт. Прибор собирают в соответствии с рис. 147 под тягой. В колбу Вюрца вносят безводный или смоченный водой сульфит натрия или наливают его 40% -ный раствор, а в капельную воронку — концентрированную Н2SO4.

Серную кислоту в колбу вводят малыми порциями, постепенно; каждую последующую порцию вводят только после того, как прореагировала предыдущая.

Если пользуются безводным Na2SO3, то в воронку наливают 40%-ную серную кислоту, а при работе с сульфитом, смоченным водой, или с 40%-ным раствором его применяют 96%-ную Н2SO4.

Выделение сернистого газа регулируют либо введением в колбу серной кислоты, либо подогреванием колбы.

Для получения сернистого газа можно также пользоваться 40%-ным раствором NаНSО3 и Н2SO4 (1 : 1).

Сернистый газ можно собирать в пробирки или цилиндры над ртутью, можно сжижать его или растворять в дистиллированной воде.

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНИСТОГО ГАЗА ОКИСЛЕНИЕМ СЕРОВОДОРОДА И

ПРОКАЛИВАНИЕМ (ОБЖИГОМ) СУЛЬФИДОВ (ПИРИТА)

Получение сернистого газа при полном сгорании сероводорода описано в разделе, посвященном свойствам Н2S.

Опыт. Получение SO2 при обжиге сульфидов. Сернистый газ получают при обжиге цинковой обманки ZnS, свинцового блеска PbS, киновари HgS. Уравнения реакций:

Обжиг сульфидов проводят в тиглях или специальных печах при 400—500°. После начала реакции выделяется тепло и его достаточно для продолжения реакции.

Опыт. Получение сернистого газа при обжиге пирита. Процесс протекает по уравнению http://chemistryandchemists.narod.ru Обжиг пирита проводят в тугоплавкой стеклянной трубке длиной 14—20 см и диаметром 8—10 мм, согнутой под углом 125°.

Пирит – один из основных источников получения SO2 в промышленности приблизительно до 400°, убирают горелку; сера горит в трубке синим пламенем.

За неимением изогнутой трубки обжиг можно вести в прямой тугоплавкой трубке, укрепив ее в зажиме штатива слегка наклонно по отношению к горизонтальному положению, а также в специальной печи для обжига или в фарфоровом тигле.

Для промышленных целей сернистый газ получают обжигом сульфидов (пирита) или сжиганием серы.

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНИСТОГО ГАЗА ДЕЙСТВИЕМ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ



Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 || 5 | 6 |
 



Похожие работы:

«СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА И ИХ РОЛЬ В ОХРАНЕ ПОЧВ Москва 2010 0 РОССИЙСКАЯ АКАДЕМИЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННЫХ НАУК ПОЧВЕННЫЙ ИНСТИТУТ имени В.В. ДОКУЧАЕВА Ю. Н. ВОДЯНИЦКИЙ СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА И ИХ РОЛЬ В ОХРАНЕ ПОЧВ Москва 2010 1 ББК 40.3 В62 УДК 631.41 Рецензент доктор биологических наук И.О. Плеханова. Ю.Н. Водяницкий В62. Соединения железа и их роль в охране почв. – М.: ГНУ Почвенный институт им. В.В. Докучаева Россельхозакадемии, 2010. В монографии собраны и систематизированы сведения о минералах железа...»

«XXI МОСКОВСКАЯ КОНФЕРЕНЦИЯ ПРОЕКТНЫХ И ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИХ РАБОТ УЧАЩИХСЯ ПО ХИМИИ ТЕЗИСЫ ДОКЛАДОВ МОСКВА 2013 3 21-я Московская конференция проектных и исследовательских работ учащихся по химии. Тезисы докладов. 21 марта 2013 года, Москва, Московский институт открытого образования. 21-я Московская конференция проектных и исследовательских работ учащихся по химии проводится при финансовой поддержке Департамента образования города Москвы, ГБОУ города Москвы Центр педагогического мастерства, при...»

«Земледелие является наукой, изучающей и разрабатывающей способы наиболее рационального использования земли и повышения эффективного плодородия почвы для получения высоких и устойчивых урожаев с/х культур. Земледелие – важнейшая отрасль с/х; оно создает необходимые условия для развития растениеводства, луговодства, овощеводства и плодоводства. Земледелие как наука основывается на новейших теоретических достижениях таких важнейших фундоментальных научных дисциплин, как почвоведение,...»

«ЛЕКЦИЯ 1. СОЗДАНИЕ ОРГАНИЗАЦИИ, ПРЕДПРИЯТИЯ, ЕГО РЕГИСТРАЦИЯ, ИМУЩЕСТВО, ВИДЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ 1.1. Закон РБ О предприятиях. 1.2. Предприятие, его главные задачи. 1.3. Виды хозяйственной деятельности. 1.4. Виды предприятий. 1.5. Создание предприятии и порядок его регистрации. 1.6.Имущество предприятия. 1.7.Управление предприятием. 1.8. Хозяйственная, экономическая и социальная деятельность предприятия. 1.9. Ликвидация и реорганизация предприятия. 1.1.ЗАКОН РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ О ПРЕДПРИЯТИЯХ....»

«ГЕОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ Кафедра кристаллографии и кристаллохимии КУРСОВАЯ РАБОТА Корунд: основные свойства, кристаллогенезис, получение Студент Шипилова Елена Серафимовна группа 112 Научный руководитель Волкова Елена Александровна МОСКВА 2012г. Содержание Введение Разновидности корунда Происхождение и месторождения драгоценных корундов: рубинов и сапфиров Генезис кристаллов корунда Основные свойства Химический состав Кристаллическая структура Нахождение в природе Синтез корунда и его...»

«Раздел I. Общие положения Глава 1. Основные положения Статья 1. Основные понятия В настоящем Кодексе используются следующие основные понятия: вода - химическое соединение водорода и кислорода, существующее в жидком, твердом и газообразном состояниях; воды - вся вода, находящаяся в водных объектах; поверхностные воды - воды, постоянно или временно находящиеся в поверхностных водных объектах; подземные воды - воды, в том числе минеральные, находящиеся в подземных водных объектах; водные ресурсы -...»

«Н.П. ЮМАШЕВ, И.А. ТРУНОВ ПОЧВЫ ТАМБОВСКОЙ ОБЛАСТИ Мичуринск – Наукоград РФ 2006 PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com УДК 631.4 (471.326) ББК 40.3 (235.45) Под общей редакцией профессора И.А. Трунова Рецензенты: доктор с.-х. наук, профессор Л.В. Бобрович (Мичуринский государственный аграрный университет), доктор с.-х. наук, профессор Н.Г. Мязин и доктор с.-х. наук, профессор А.В. Дедов (Воронежский государственный аграрный университет имени К.Д. Глинки)....»

«Оглавление Предисловие Введение. Предмет медицинской генетики Часть I. ОБЩАЯ ГЕНЕТИКА Глава 1.1. Законы Менделя Глава 1.2. Хромосомная теория наследственности Глава 1.3. Спонтанный и индуцированный мутагенез Глава 1.4. Цитогенетические карты генов Глава 1.5. Типы наследования признаков Глава 1.6. Генетика популяций Глава 1.7. Структура вещества наследственности – ДНК Глава 1.8. Центральная догма молекулярной генетики Глава 1.9. Структура и экспрессия генов эукариот Глава 1.10. Мутации генов...»

«Государственный контракт № 9-ФБ от 14.04.2011 г. СХЕМА КОМПЛЕКСНОГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ И ОХРАНЫ ВОДНЫХ ОБЪЕКТОВ БАССЕЙНА Р. ВОЛГА Книга 3. показатели водных объекЦелевые тов бассейна реки Волга Директор ООО ВЕД, к.т.н. С.Н. Шашков Руководитель проекта А.В. Максимов Москва, 2013 г. С ОД Е Р Ж А Н И Е К Н И Г А 3. Целевые показатели водных объектов бассейна реки Волга Раздел 1. Общая характеристика целевого состояния водных объектов рассматриваемого региона Раздел 2. Целевые показатели качества воды...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.