WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 |   ...   | 7 | 8 || 10 |

«к учебнику Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений / О.С. Габриелян. — 6-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2002 г. Введение § 1. Предмет химии. Вещества ...»

-- [ Страница 9 ] --

Допустим изначальная масса проволоки была 1 г, тогда после прокаливания она станет весить больше.

m(2Cu) = М(Cu)n = 64 г/моль2 моль = 128 г m(2CuO) = M(CuO)n = 80г/моль2 моль = 160 г После прокаливания проволока станет весить 1,25 г.

б) Если прокаливать ту же медную проволоку без доступа воздуха, то ее масса не изменится.

Этот опыт надо проводить, поместив проволоку в запаянный сосуд, а первый опыт на открытом воздухе.

Ответ на вопрос 4.

Поднимется чашка весов, на которой стоит зажженная свеча, т.к.

воск сгорает, образует углекислый газ CO2, который попадает в воздух, т.е. покидает сферу реакции. Нужно поместить свечи в закрытые сосуды, но достаточно большие, чтобы для горения свечи хватило кислорода, тогда весь газ будет собираться в сосуде и равновесие не нарушится.

Ответ на вопрос 5.

Именно химики доказали, что вещество состоит из молекул и атомов, а атомы из нейтронов, протонов и электронов. И больше других пользуются знаниями в своих работах (см. §6, ответ на вопрос 1).

Ответ на вопрос 6.

Причиной многообразия веществ является различие атомов, из которых состоят вещества, различный порядок их соединения и различное количество.

а) Молекула SO2 состоит из 2-х атомов кислорода и одного атома серы, а молекула CO2 состоит из 2-х атомов кислорода и одного атома углерода (разные атомы).

б) Молекула СО состоит из одного атома кислорода и одного атома углерода, а в молекулу СО2 входят 2 атома кислорода и 1 атом углерода (различное количество атомов).

S +4 O 2 — оксид серы (IV); С +4 О 2 2 — оксид углерода (IV);

С +2 О 2 — оксид углерода (II) Ответ на вопрос 7.

Многие вещи, окружающие нас, получены химической промышленностью: тетради (бумага), пластиковые ручки, стеклянные банки, алюминиевые кастрюли, мыло и стиральный порошок, на нас надеты вещи из синтетических волокон. (см. §1, Ответ на вопрос 1) Ответ на вопрос 1.

Лавуазье доказал, что горение — процесс соединения веществ с кислородом, а не как считалось раньше, что это разложение горючих веществ с выделением флогистона — носителя горючести тел.

Основной вклад А Лавуазье в химию в том, что он заложил основы анализа органических соединений и создал предпосылки для возникновения органической химии.

Ответ на вопрос 2.

Сущность процесса горения в окислении веществ, в результате получаются оксиды элементов, образовывавших данное вещество.

Сущность процесса дыхания в поглощении организмом кислорода и выделении углекислого газа.

Сходство этих процессов: в обоих случаях происходит окисление веществ кислородом, но в случае горения это могут быть любые вещества, кроме уже окисленных, (нужно только создать необходимые условия), а в случае дыхания окисляется глюкоза, образуются только СО2 и Н2О.

Современные представления о процессе горения отличаются от представлений Лавуазье в том, что вещества при этом не соединяются с кислородом, а реагируют, окисляясь.

Ответ на вопрос 3.

В доказательство того, что вода сложное вещество, приводят электролиз воды, в результате которого образуются два простых вещества:

Проверяли это следующим образом: вносили тлеющую лучину в кислород — она вспыхивала, вносили горящую лучину в водород — раздавался хлопок.

Ответ на вопрос 4.

«Элемент» Лавуазье — современный атом, поэтому можно утверждать, что закон сохранения массы соблюдается, т.к. все атомы, вступающие в реакцию, образуют продукты реакции и больше ни на что не расходуются.

Ответ на вопрос 5.

Потому что не могли доказать, что кремнезем и известь есть сложные вещества, пользуясь лишь существующими тогда методами анализа.

Ответ на вопрос 6.

Современные химики выделили 6 основных классов веществ:

1. Неметаллы 2. Металлы 3. Оксиды: CuO, Na2O, Al2O3, P2O5, CO2, N2O, SO3.

4. Соли: Al2(SO4)3, KCl, BaBr2, Na2SO3, Na2S, Pb(NO3)2.

5. Кислоты: H2SO4, H2SO3, HNO3, HNO2, H2SiO3, H2S, HCl, H3PO4.

6. Основания: Ca(OH)2, Fe(OH)3, NH4OH, KOH, Cu(OH) (Определения см. §42, ответ на вопрос 5.) CuO — оксид меди (II); СаO — оксид кальция; Na2О — оксид натрия; Al2O3 — оксид алюминия; Р2О5 — оксид фосфора (V); СО2 — оксид углерода (IV); N2О — оксид азота (I); SO3 — оксид серы (VI) Al2(SO4)3 — сульфат алюминия KCl — хлорид калия BaBr2 — бромид бария Na2SO3 — сульфит натрия Na2S — сульфид натрия Pb(NO3)2 — нитрат свинца (II) H2SO4 — серная кислота H2SO3 — сернистая кислота HNO3 — азотная кислота HNO2 — азотистая кислота H2SiO3 — кремниевая кислота H2S — сероводородная кислота HCl — хлорводородная кислота H3PO4 — фосфорная кислота Ca(OH)2 — гидроксид кальция; Fe(OH)3 — гидроксид железа (III);

NH4OH — гидроксид аммония; КОН — гидроксид калия; Cu(OH)2 — гидроксид меди (II) Ответ на вопрос 1.

Бертолле исследовал образование растворов солей в соленых озерах, это привело его к выводу, что условия химического превращения реагентов и температура влияют на протекание реакций. Бертолле создал первую теорию химических равновесий.

Ответ на вопрос 2.

Бертолле считал, что в зависимости от условий процесса, из одних и тех же исходных веществ могут образовываться соединения различного состава; Пруст считал, что состав одного и того же соединения постоянен, каким бы путем оно не было получено. Дискуссия закончилась открытием закона постоянства состава соединений. Если бы победило противоположное мнение, то все химики стали бы пытаться получить соединения, состоящие из уже известных элементов, но другого состава, и не открыли бы никаких закономерностей в образовании сложных веществ.



Ответ на вопрос 3.

Бертолетова соль KClO3, называется так потому что впервые получил ее Бертолле.

К +1Cl +5 O 3 2 — хлорат калия; HClO3 — хлорная кислота; Cl2O5 — оксид хлора (V) Ответ на вопрос 4.

NН3 — аммиак; HCN — синильная кислота; H2S — сероводород;

KClO2 — хлорит калия; KClO3 — хлорат калия.

Открытие бескислородных кислот дало возможность объяснить, что их свойства объясняются только присутствием в их растворах протона (иона водорода).

Ответ на вопрос 1.

Основные положения атомической теории.

1. Материя состоит из мельчайших частиц — неделимых атомов, которые не разрушаются и не создаются.

2. Все атомы одного элемента одинаковы по величине и имеют одинаковую массу (все атомы водорода имеют массу 1,6710-24 г).

3. Атомы различных элементов обладают различной массой и размерами (атом водорода весит 1,67410-24 г, а атом кислорода 2,66710-23 г).

4. Сложные частицы состоят из определенного числа входящих в это вещество различных атомов. Молекула воды Н2О — 2 атома водорода и 1 атом кислорода, она имеет только такой состав и никак не другой.

5. Масса сложной частицы определяется суммой масс составляющих ее атомов элементов.

Ответ на вопрос 2.

1. Для атома Дальтон ввел такие характеристики, как вес и размеры.

2. Для молекулы Дальтон ввел характеристику массы (веса).

Ответ на вопрос 3.

Дальтон составил первую таблицу относительных атомных и молекулярных масс веществ. Эти массы относительны, т.е. за единицу принимается атомная масса водорода. Он впервые установил относительные массы водорода, кислорода, азота, углерода, аммиака, оксидов серы и азота и др.

Ответ на вопрос 4.

Частицы (молекулы) в веществах находятся на некотором расстоянии друг от друга, а при взаимодействии с другими веществами мы отдаляем их еще больше — это и имел в виду Дальтон. Под его определение подходят все типы реакций:

1. Соединения 2Н2 + O2 = 2Н2О 2. Разложения СаСО3 = СаО + СО 3. Замещения Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4. Обмена NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Ответ на вопрос 1.

Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре, давлении) содержится одинаковое число молекул.

Это дало возможность легко и точно определить относительные массы молекул газообразных веществ.

Ответ на вопрос 2.

Газы при нагревании расширяются, т.е. занимают больший объем, таким образом в разных условиях разное количество газов может занимать одинаковый объем. С повышением давления газы сжимаются, что также отражается на объеме.

Ответ на вопрос 3.

= 31023 молекул.

в) p1V1 = p2V2; p1V1 = p2Vmn г) N = nNA = 0,561023 = 31023 молекул.

Ответ: одинаковое число молекул N = 31023 молекул.

Ответ на вопрос 4.

NH3 — аммиак; H2S — сероводород; C2H4 — этилен; СН4 — метан;

Н2О — вода; СО2 — углекислый газ; СО — угарный газ; N2O — оксид азота (I) NO — оксид азота (II); N2O3 — оксид азота (III); NO2 — оксид азота (IV); N2O5 — оксид азота (V); N2 — азот; О2 — кислород; Н2 — водород.

Авогадро смог правильно рассчитать массы и формулы этих соединений делением их плотностей на плотность водорода, принятую за эталон.

Ответ на вопрос 5.

N2 — азот; О2 — кислород; Н2 — водород.

Авогадро стал первым, кто записал эти формулы именно в таком виде.

Ответ на вопрос 6.

Большую часть воздуха составляют азот и кислород, имеющие относительные молекулярные массы 28 и 32 соответственно. Пары воды имеют относительную молекулярную массу 18, что меньше азота и кислорода. Поэтому 1 л влажного воздуха, в котором молекулы азота и кислорода замещаются на молекулы воды, будет легче.

Ответ на вопрос 1.

Менделеев привел в систему разрозненные сведения об изоморфизме, что сыграло роль в развитии геохимии. Он открыл критическую температуру кипения и разработал гидратную теорию растворов, поэтому считается выдающимся физикохимиком. Он исследовал свойства разреженных газов, проявив себя как физик-экспериментатор. Он изучал воздухоплавание, метеорологию, совершенствовал технику измерений, внес вклад в метрологию.

Ответ на вопрос 2.

«Первая служба России» Менделеева заключается в научной деятельности. Достижения см. ответ на вопрос 1.

«Вторая служба» — педагогическая деятельность. Менделеев издал учебник «Основы химии», преподавал во многих учебных заведениях.

«Третья служба» — содействие развитию промышленности России.

Он ставил опыты по выращиванию зерновых культур, изучал способы добычи нефти и дал много ценных рекомендаций по их усовершенствованию.

Ответ на вопрос 3.

Менделеев предсказал существование трех неизвестных тогда еще элементов, назвав их экабор, экалюминий и экасилиций и предсказал их свойства и уточнил атомные массы Ве, Os благодаря выведенному закону периодичности изменения свойств элементов.

Ответ на вопрос 4.

Периодичность — свойство, заключающееся в повторении чеголибо с определенным периодом. В таблице Менделеева периодичность заключается в похожести свойств каждого восьмого элемента на свойства элемента предыдущего столбца. Причиной повторяемости свойств является схожесть строения валентных оболочек атомов. Таблица Менделеева является системой, т.к. положение каждого элемента строго определено его свойствами, периодически повторяющимися и горизонтально по периодам и вертикально по группам.

Ответ на вопрос 5.

Менделеев абсолютно правильно определил закон по которому изменяются свойства элементов и в этом правиле нет и не может быть исключений, поэтому система будет только дальше увеличиваться с открытием новых элементов, и для каждого в таблице Менделеева найдется его определенное место.

Ответ на вопрос 1.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

1) Электролиты в растворах состоят из частично диссоциированных молекул, количество которых растет при разбавлении раствора.

NaCl = Na+ + ClОбразующиеся при диссоциации молекул ионы определяют специфические физические и химические свойства растворов электролитов.



Pages:     | 1 |   ...   | 7 | 8 || 10 |
 



Похожие работы:

«СХЕМА КОМПЛЕКСНОГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ И ОХРАНЫ ВОДНЫХ ОБЪЕКТОВ БАССЕЙНА РЕКИ ВОЛХОВ Книга 2 Оценка экологического состояния и ключевые проблемы речного бассейна Пояснительная записка 1 ПРОЕКТ Схема комплексного использования и охраны водных объектов Пояснительная записка к книге 2 Оценка экологического состояния и ключевые проблемы речного бассейна 1 Распределение водных объектов речного бассейна по категориям (естественные, существенно модифицированные, искусственные) В соответствии с пунктом 10...»

«ИНДЕКС УДК 53.087;543.27.-8; 544; 621.37;681.2 ХИМИЧЕСКИЕ СЕНСОРЫ: КЛАССИФИКАЦИЯ, ПРИНЦИПЫ РАБОТЫ, ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ © Егоров А.А., Егоров М.А., Царева Ю.И. yegorov@kapella.gpi.ru Аннотация Представлен краткий обзор химических сенсоров. Дана их классификация, описаны принципы работы некоторых датчиков и области их применения. Особое внимание уделено электрохимическим сенсорам, биосенсорам и оптическим химическим сенсорам. Рассмотрены фундаментальные явления, лежащие в основе действия...»

«Том 1. ОТЧЕТ Обследование памятника истории и культуры: Коневский Рождество-Богородичный мужской монастырь Южный корпус по адресу: Ленинградская область, Приозерский район, о. Коневец Книга 1. Научно-технический отчет Книга 2. Обмерные чертежи Шифр ОБ-00161/1 Утверждаю Научный руководитель ПНИПКУ Венчур д.т.н., проф. Н.И.Ватин _2008 г. Ответственный исполнитель А.В.Улыбин Санкт-Петербург 2008 Производственное, научно-исследовательское ® ВЕНЧУР и проектно-конструкторское учреждение Список...»

«УДК 541.128.13:542.952.1:547.313.4:546.831 226 Новые катализаторы на основе диоксида циркония для изомеризации алканов нефтяных фракций П.Н.Кузнецова*, В.П.Твердохлебовб, Л.И.Кузнецоваа, А.В.Казбановаа, Д.А.Мельчаковв, Н.Н. Довженкоб Институт химии и химической технологии СО РАН, а Россия 660049, Красноярск, ул. К. Маркса, 42 Сибирский федеральный университет, б Россия 660041, Красноярск, пр. Свободный, 79 ОАО Ачинский НПЗ, Роснефть в Россия 662110, Красноярский край, Большеулуйский район,...»

«ФИЗИОЛОГИЯ РАСТЕНИЙ С ОСНОВАМИ БИОХИМИИ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов направления 250100.62 Лесное дело всех форм обучения Самостоятельное учебное электронное издание СЫКТЫВКАР 2012 УДК 581.1 ББК 28.55 Ф48 Рекомендован к изданию в электронном виде кафедрой лесного хозяйства Сыктывкарского лесного института (протокол № 6 от 21.06.2012) Утвержден к изданию в электронном виде советом сельскохозяйственного факультета Сыктывкарского лесного института (протокол № 9 от...»

«Создание технологии История науки, философии и техники. является не только областью знаний, имеющих громадное значение для выяснения истины, ее изучение необходимо и для правильной оценки современного знания и техники, и для создания столь необходимой, особенно у нас, преемственности научного творчества. В.И. Вернадский [1]. Радиохимическая технология выделения плутония из облученного урана является, по признанию специалистов, самой сложной и опасной частью уранового проекта [2, 3]. Об этом...»

«А. Д. ШАХОВСКАЯ КАБИНЕТ-МУЗЕЙ В. И. ВЕРНАДСКОГО ИЗДАТЕЛЬСТВО АКАДEMИИ Н А У К С С С Р М о с к в а 1959 Ответственный редактор академик А. П. ВИНОГРАДОВ ПРЕДИСЛОВИЕ Владимир Иванович Вернадский — это целая эпоха в развитии нашей науки: блестящий минералог, кристаллограф, геолог, геохимик, биогеохимик, радиогеолог, ученый-энциклопедист, глубоко интересовавшийся философией, историей науки и общественной жизнью. Вся его научная и педагогическая деятельность была тесно связана с Академией наук и...»

«ГЕОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ Кафедра кристаллографии и кристаллохимии Курсовая работа Синтез и рентгенографические исследования фаз, полученных в боросиликатных системах с висмутом и свинцом. выполнила студентка 314 группы Ефимова К.О. Научные руководители доцент, доктор химических наук, профессор Е.Л. Белоконева, ведущий научный сотрудник, доктор геолого-минералогических наук О.В. Димитрова Рецензент кандидат геол-мин. наук старший научный сотрудник Н.А.Ямнова Москва 2009 1 Оглавление: Стр. 3...»

«2. Задачи дисциплины: закрепить и углубить ранее полученные знания из области аналитической химии; сформировать и систематизировать знания по следующим направлениям: периодизация истории химического анализа и аналитической химии как науки, характерные особенности каждого исторического этапа; направления и наиболее значимые результаты исследований выдающихся зарубежных и российских химиков-аналитиков; закономерности возникновения и развития отдельных методов анализа, химико-аналитические аспекты...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.