WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 |   ...   | 6 | 7 || 9 | 10 |

«к учебнику Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений / О.С. Габриелян. — 6-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2002 г. Введение § 1. Предмет химии. Вещества ...»

-- [ Страница 8 ] --

В пробирку, где был второй исходный раствор, прильем немного раствора нитрата свинца и убедимся в правильности наших рассуждений, что если тогда выпали осадки BaSO4 и PbSO4 и в пробирке находится MgSO4 то сейчас выпал осадок PbCl2 и в этой пробирке находится KCl. Или наоборот. Тогда выпал осадок PbCl2, а сейчас выпал осадок PbSO4.

2KCl + Pb(NO3)2 = PbCl 2 + 2KNO3;

Выполнение работ:

а) Проделаем реакции, подтверждающие качественный состав BaCl2.

Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в 2 пробирки.

Докажем присутствие ионов Ba2+ — прильем в одну пробирку разбавленную серную кислоту, выпадает белый осадок:

Докажем присутствие ионов Cl — прильем в другую пробирку раствор нитрата серебра, выпадет белый осадок:

б) Проделаем реакции, подтверждающие качественный состав MgSO4.

Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в 2 пробирки.

Докажем присутствие ионов Mg2+ — прильем в одну пробирку раствор NaOH, выпадает белый осадок:

Докажем присутствие ионов SO 2 — прильем в другую пробирку раствор хлорида бария, выпадет белый осадок:

в) Проделаем реакции, подтверждающие качественный состав (NH4)2CO3.

Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в две пробирки.

Докажем присутствие ионов NH + прильем в пробирку раствор NaOH, почувствуем запах аммиака:

Докажем присутствие ионов СО 3 — прильем в пробирку раствор HCl, будет выделятся газ.:

«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

Выполнение работы:

Взяли 3 пробирки; в первую прилили растворы сульфата меди (II) и гидроксида натрия, наблюдаем выпадение голубого осадка:

Во вторую пробирку прилили растворы хлорида калия и фосфата натрия. Ничего не происходит:

3KCl + Na3PO4 реакция не идет, т.к. не образуется газ, осадок или вода.

В третью пробирку прильем растворы сульфата алюминия и хлорида бария, наблюдаем выпадение белого осадка:

Вывод: реакции идут до конца, если одним из продуктов является осадок.

Выполнение работы:

В две пробирки налили раствор: сульфата натрия в первую и карбоната натрия во вторую и затем в каждую прилили раствор азотной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков газа:

Na2SO3+2HNO3 = 2NaNO3+H2O+SO2; SO 3 + 2H + = H 2 O + SO 2 ;

Na2СO3+2HNO3 = 2NaNO3+H2O+СО2; CO 3 + 2H + = H 2 O + CO 2.

Вывод: Реакции идут до конца, если один из продуктов является газ.

Выполнение работы:

а) В пробирку налили немного раствора гидроксида натрия и добавили несколько капель индикатора фенолфталеина. Раствор окрашивается в розовый цвет, т.к. среда щелочная. После приливания раствора соляной кислоты раствор обесцветился, т.к. раствор вновь стал нейтральным.

б) В пробирку налили примерно до половины раствора сульфата меди (II) и добавили немного раствора гидроксида натрия. Наблюдаем выпадение осадка голубого цвета. При приливании раствора серной кислоты осадок растворяется, т.к. происходит реакция нейтрализации:

CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4;

Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2Н2О;

Вывод: Все основания вступают в реакцию нейтрализации.

«Свойства кислот, оснований оксидов и солей»

Задание 1.

а) Осуществим реакции, характеризующие свойства раствора соляной кислоты:

1. Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н Zn 0 2e Zn +2 окисляется, восстановитель 2H +1 + 2e H 0 восстанавливается, окислитель 2. CuO + 2HCl = CuCl2 + Н2О, CuO + 2H+ = Cu2+ + Н2О б) Осуществим реакции, характеризующие свойства раствора серной кислоты.

1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н Zn 0 2e Zn +2 окисляется, восстановитель 2H +1 + 2e H 0 восстанавливается, окислитель 2. CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О, СuO + 2H+ = Cu2+ + 2Н2О 3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О, OH + H + = Н 2 О 4. BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl, Ba 2+ + SO 2 = BaSO Задание 2.

а) осуществление реакции, характеризующей свойства раствора гидроксида натрия:

1. NaOH+HCl = NaCl+Н2О, OH + H + = Н 2 О 2. 2NaOH+CO2 = Na2CO3+Н2О, 2OH– + CO2 = CO 3 + H2O 3. 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4, Cu 2+ + 2OH = Cu (OH) 2 ;

б) осуществим реакции синтеза гидрооксида железа (III) и характеризующие его свойства:

1. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl, Fe 3+ + 3OH = Fe(OH) 2. Fe(OH)3 + 3HNO3=Fe(NO3)3 + 3Н2О, Fe(OH)3 + 3Н+=Fe3+ + + 3Н2О.

3. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3Н2О Задание 3.

а) Осуществим реакцию синтеза оксида серы (IV) и проделаем реакции, характеризующие его свойства.

3. SO2 + K2О = K2SO 4. SO2 + H2O = H2SO б) Осуществим реакции характеризующие свойства оксида кальция:

1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O, CaO + 2H+ = Ca2+ + Н2О 2. CaO + CO2 = CaCO 3. CaO + H2O = Ca(OH) Задание 4.

а) Осуществим реакции, характеризующие хлорид железа (II) 2. FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl, Fe 2 + + 2OH = Fe(OH) 3. FeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Fe(NO3)2, Ag + + Сl = AgCl Mg 0 2e Mg +2 восстановитель, окисляется б) осуществим реакции, характеризующие хлорид меди (III) 2. CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl, Cu 2 + + 2OH = Cu (OH) 3. СuСl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl, Ag + + Cl = AgCl Cu 2 + + 2e Cu 0 окислитель, восстанавливается «Решение экспериментальных задач»

1. В пробирку положили гранулу цинка и налили немного концентрированной серной кислоты, наблюдаем растворение цинка и выделение пузырьков газа с резким запахом:

Zn 2e Zn +2 окисляется, восстановитель 2. В каждую из шести пробирок, в которых находится: а) гидрооксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия прилили раствор хлорида магния.



a) 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl б) K2SO4 + MgCl2 2KCl + MgSO Реакция не идет до конца, т.к. не образуется осадок.

в) Na2CO3 + MgCl2 = 2NaCl + MgCO г) Zn(NO3)2 + MgCl2 ZnCl2 + Mg(NO3) Реакция до конца не идет, т.к. не образуется осадок.

д) 2К3РО4 + 3MgCl2 = 6KCl + Mg3(PO4) е) Na2S + MgCl Реакция не идет, т.к. не существует соединения MgS.

3. Сливаем растворы и определяем по запаху, какие из реакций идут до конца.

а) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO Реакция идет, т.к. выделяется газ, но он бесцветный и без запаха.

б) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S Реакция идет, т.к. выделяется газ с резким запахом тухлых яиц.

в) ZnCl2 + 2HNO3 Zn(NO3)2 + 2HCl Zn2+ + 2Cl- + 2H+ + 2 NO 3 Zn2+ + 2 NO 3 + 2H+ + 2ClРеакция до конца не идет, т.к. газ не выделяется.

г) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO Реакция идет до конца, т.к. выделяется газ с резким неприятным запахом.

д) CuSO4 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO Реакция до конца не идет, т.к. не выделяется газ.

4. а) Ba 2 + + CO 3 BaCO3, BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl.

в) OH + H + H 2 O, Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O г) Fe0Fe2+, Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu д) CuOCu2+, CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O е) Pb2+ + S2-PbS, Pb(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + PbS Cl 0 + 2e 2Cl восстанавливается, окислитель 2 I 1 2 e I 0 окисляется, восстановитель Al0 3e Al +3 окисляется, восстановитель г) Cu + 2H2SO4 конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu 0 2e Cu +2 окисляется, восстановитель 6. а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3) + 3NaCl, в) Zn + 2H2SO4 конц = ZnSO4 + SO2 + 2H2O г) MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl, Mg 2 + + CO 3 = MgCO д) 2Pb(NO3)2 t 2PbO + 4NO2 + O2, Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2, Глава 9. Шеренга великих химиков Ответ на вопрос 1.

Безусловно цель химии, которую ставил перед собой Парацельс, благороднее, т.к. алхимики хотели получить золото ради собственной наживы, а иатрохимики хотели научиться приготавливать лекарства, чтобы предотвращать и лечить болезни людей, помогать тем самым обществу, их цель была не лично, а общественной.

Ответ на вопрос 2.

Основное утверждение иатрохимиков: протекающие в организме человека процессы имеют химическую природу и на них возможно воздействовать веществами.

Ответ на вопрос 3.

а) Примером такого опыта может послужить процесс электролиза воды. Когда учитель сначала установил конструкцию, заранее зная, где такое вещество будет получено и как это доказать.

б) Примером этого опыта может послужить процесс получения кислорода, когда мы сначала установили конструкцию, мы планировали, где кислород соберется и как его определить.

Ответ на вопрос 4.

а) Лекарствами, полученными с помощью химических реакций, лечат терапевты.

б) Травами и другими веществами природного происхождения лечат гомеопаты.

в) Своей энергией, музыкой, физическими воздействиями на позвоночник и суставы лечат экстрасенсы.

В большей мере последователями Парацельса являются терапевты.

Ответ на вопрос 1.

Больше всего соответствует химии как науке цель, которую ставил Бойль: понять, из чего состоит материальный мир и как состав веществ влияет на их свойства? Т.к. определение химии звучит как наука о веществах, их свойствах и превращениях, а современная задача химии — изучить законы, управляющие превращениями вещей в зависимости от их состава, строения и внешних факторов. Цели, которые ставили перед собой алхимики и иатрохимики, более узкие и конкретные, а химия «далеко простирает руки свои в дела человеческие».

Ответ на вопрос 2.

Бойль считал, что все тела окружающего мира состоят из элементов — мельчайших экспериментально обнаруживаемых частиц вещества. Элементы состоят из определенных и первичных соединений мельчайших частиц материи. Современные представления во многом соответствуют его теории, например, что все тела материального мира действительно состоят из молекул или атомов, а атомы состоят из протонов, нейтронов и электронов.

Ответ на вопрос Свойства веществ в первую очередь зависят от состава и строения частиц, образующих их. Например, Li — самый легкий металл, Os — один из самых тяжелых металлов, их атомы имеют разное строение и соответственно разные свойства, Li реагирует с водой мгновенно, Os не реагирует с водой при обычных условиях вобще.

Ответ на вопрос 4.

Вещества-индикаторы.

Примером растения-индикатора может служить медуница. По мере отцветания лепестки ее цветков меняют цвет от розового до синего. Это связано с тем, что до опыления среда растительного сока кислая и имеющийся в лепестках индикатор окрашивает их в розовый цвет, а после опыления среда щелочная, поэтому индикатор окрашивает лепестки в синий цвет.

Сок черники в нейтральной среде имеет красный цвет, а в кислой — черный.

Ответ на вопрос 5.

Химический анализ — процесс определения, из каких частиц состоит вещество, сколько его или отдельных составных частей, а также процесс определения примеси в известном веществе.

Для распознавания веществ необходимо:

1. Растворить их в воде. В одной пробирке раствор станет голубым, значит здесь находится CuCl2, в двух других бесцветным.

2. Прильем в каждую из этих пробирок Na2SO4. В одной из пробирок выпадет осадок, значит, в этой пробирке находится BaBr2, а в третьей ничего не произойдет, здесь NaI.

BaBr2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaBr; Ba2+ + SO 2 = BaSO Ответ на вопрос Университет дает людям образование, знания, просвещает. Так же и Ломоносов для общества очень многое открыл, показал, рассказал, доказал, просветил.

Ответ на вопрос 2.

Химические реакции протекают за счет движения атомов веществ, вступивших в реакцию. Сейчас достоверно известен закон сохранения масс, который говорит, что масса исходных веществ равна массе продуктов реакции. И теплота (энергия) не выделяется или поглощается из ничего, если энергия выделилась, значит уменьшилась внутренняя энергия веществ и наоборот. А энергия существует за счет движения частиц.

Ответ на вопрос 3.

а) При прокаливании медной проволоки она чернеет за счет образования оксида меди (II). Если мы взвесим проволоку до прокаливания и после, то убедимся, что масса ее увеличилась, а увеличилась за счет массы кислорода из воздуха, который соединился с медью.



Pages:     | 1 |   ...   | 6 | 7 || 9 | 10 |
 



Похожие работы:

«2012 КОНФОРМАЦИОННОЕ РАВНОВЕСИЕ И РН-ЗАВИСИМОСТЬ ФЛУОРЕСЦЕНЦИИ КРАСНОГО ФЛУОРЕСЦЕНТНОГО БЕЛКА KFP А.С.Горященко1, А.Л.Русанов1, В.А.Миронов2, Б.Л.Григоренко2, А.В.Немухин2, 1 А.П.Савицкий 1 Институт биохимии им. А.Н.Баха РАН 2 МГУ им. М.В.Ломоносова, Химический факультет Публикации 1. Rusanov, A.L., Mironov, V.A., Goryashenko, A.S., Grigorenko, B,L., Nemukhin, A.V., Savitsky, A.P., Conformational Partitioning in pH-Induced Fluorescence of the Kindling Fluorescent Protein (KFP). J. Phys. Chem. B...»

«Предисловие Глава I: Знакомство с основами аквариумной химии Глава II: От Амазонки до Амура Глава III: Химическая лаборатория аквариумиста Глава IV: Декоративный аквариум в интерьере Современный аквариум и химия И. Г. Хомченко, А. В. Трифонов, Б. Н. Разуваев. ПРЕДИСЛОВИЕ Аквариумистика в настоящее время приобрела большую популярность во всем мире. Значительно увеличилось число растений, рыб и других животных, которых содержат любители в своих домашних водоемах. Заметно возросли требования к...»

«ЭКОЛОГИЯ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов специальности 240406 Технология химической переработки древесины всех форм обучения Самостоятельное учебное электронное издание СЫКТЫВКАР 2012 УДК 547 ББК 28.01 Э40 Рекомендован к изданию в электронном виде кафедрой воспроизводства лесных ресурсов Сыктывкарского лесного института 18 мая 2012 г. Утвержден к изданию в электронном виде советом сельскохозяйственного факультета Сыктывкарского лесного института 20 июня 2012 г....»

«Идентификация микроорганизмов Стандарт в идентификации микроорганизмов Erba Lachema в течение многих лет производит и поставляет диагностическую продукцию для клинических лабораторий. Достигнуты значительные успехи в расширении ассортимента и улучшении качества продукции для биохимической идентификации бактерий. Принцип работы и дизайн наборов МИКРО-ЛА-ТЕСТ® Наборы MIKRO-LA-TEST® - микротитровальные стриппированные 96тилуночные пластинки с 1, 2 или трехрядными вертикальными стрипами для...»

«СБОРНИК НАУЧНЫХ ТРУДОВ ПРОБЛЕМЫ СОВРЕМЕННОЙ НАУКИ СТАВРОПОЛЬ 2011 УДК 167.2+316.614 ББК 87.6 П 78 Рецензенты: Кирищиева И.Р., д-р экон. наук, доцент Ростовский государственный университет путей сообщения (г.Ростов-на-Дону). Красина И.Б., д-р. тех. наук, профессор, ГОУ ВПО Кубанский государственный технологический университет (г.Краснодар). Скорев М.М., д-р экон. наук, профессор, Ростовский государственный университет путей сообщения (г.Ростов-на-Дону). Титаренко И.Н., д-р филос. наук, доцент,...»

«Проректор по научной и инновационной работе В.А.Катаев Башкирский государственный медицинский университет, 2013 Государственное задание на 2012-2014 гг. (прикладные научные исследования) Изучение генетических маркеров прогноза рецидива и лимфогенного метастазирования при злокачественных заболеваниях мочевого пузыря, предстательной железы и почки (проф. Павлов В.Н.) Разработка инновационных методов диагностики и прогнозирования онкогематологических заболеваний на основе выделения...»

«Молекулярная биология клетки 2 Molecular Bruce Alberts, Dennis Bray, Biology Julian Lewis, Martin Raff, of the Cell Keith Roberts, James D. Watson SECOND EDITION Garland Publishing, Inc. New York London 3 Б. Албертс Д. Брей Дж. Льюис М. Рэфф К. Робертс Дж. Уотсон МОЛЕКУЛЯРНАЯ БИОЛОГИЯ КЛЕТКИ 2-е ИЗДАНИЕ, ПЕРЕРАБОТАННОЕ И ДОПОЛНЕННОЕ В 3-х томах 1 Перевод с английского канд. биол. наук Т.Н. Власик канд. биол. наук В. П. Коржа, канд. биол. наук В.М. Маресина, Т.Д. Аржановой, Г. В. Крюковой под...»

«А.Р. Бухарова, А.Ф. Бухаров Отдаленная гибридизация овощных пасленовых культур Мичуринск 2008 PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com УДК 631.527.8:635.64 Б94 Рецензенты: доктор сельскохозяйственных наук О.Н. Пышная, кандидат сельскохозяйственных наук, доцент М.И. Соломатин Бухарова А.Р., Бухаров А.Ф. Б 94 Отдаленная гибридизация овощных пасленовых культур: Монография / А.Р. Бухарова, А.Ф.Бухаров. – Мичуринск: Изд-во МичГАУ, 2008. – 274 с. ISBN...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.