WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 |   ...   | 5 | 6 || 8 | 9 |   ...   | 10 |

«к учебнику Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений / О.С. Габриелян. — 6-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2002 г. Введение § 1. Предмет химии. Вещества ...»

-- [ Страница 7 ] --

1. NH4NO3+ NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O 2. чист(NH4NO3) = 1 – 0,2 = 0, mчист(NH4NO3) = 0,8 890 г = 712 г 3. а) m(NH4NO3) = M(NH4NO3) n = 80 г/моль 1 моль = 80 г б) m(NaOH) = M(NaOH) n = 40 г/моль 1 моль = 40 г в) V(NH3) = Vm n = 22,4 л/моль 1 моль = 22,4 л 5. Т.к. используется 80% раствор NaOH, то его понадобится больше.

Рассчитаем массу раствора NaOH.

mр-ра = = 445 г (NaOH раствора) Ответ: V(NH3) = 199, 36 л, mр-ра = 445 г.

Ответ на вопрос 5.

§ 40. Оксиды, их классификация и свойства Ответ на вопрос 1.

оксид магния гидроксид магния оксид кремния кремниевая кислота оксид меди(I) гидроксид меди(I) оксид хрома(VI) хромовая кислота оксид железа(II) гидроксид железа(II) оксид марганца(VII) марганцевая кислота оксид калия гидроксид калия оксид серы(IV) сернистая кислота оксид никеля(II) гидроксид никеля(II) оксид азота(III) азотистая кислота оксид натрия гидроксид натрия Ответ на вопрос 2.

SO2 — кислотный оксид.

Наиболее характерные реакции:

Ответ на вопрос 3.

1. Fe2O3 + H2O реакция не идет, т.к. образуется нерастворимое основание Fe(OH)3.

2. 6KOHизб + Р2О5 = 2К3РО4 + 3Н2О 3. ВаО + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O 4. CaO + SiO2 = CaSiO 5. Na2O + N2O5 = 2NaNO 6. N2O + NaOH реакция не идет, т.к N2O — несолеобразующий оксид 7. СО + Са(ОН)2 реакция не идет, т.к СO — несолеобразующий оксид Ответ на вопрос 4.

2. а) V(SO2) = Vm n = 22,4 л/моль 1 моль = 22,4 л б) m(H2SO3) = M(H2SO3) n = 82 г/моль 1 моль = 82 г Расчет ведем по SO2, т.к. вода находится в избытке и полностью в реакцию не вступит, но знать, сколько ее прореагировало, необходимо:

в) m(H2O) = M(H2O) n = 18 г/моль 1 моль = 18 г 4. Найдем оставшееся количество воды, не вступившее в реакцию:

Таким образом, mр-ра = m(H2O) + m(H2SO3) mр-ра=393 г + 123 г=516 г (H2SO3) = 123 г : 516 г = 0,238 или 23,8% Ответ: (H2SO3) = 0,238 или 23,8%.

Ответ на вопрос 5.

2. чист(СаСО3) = 1 – 0,2 = 0, mчист(СаСО3) = 0,8 500 г = 400 г 3. а) m(CaCO3) = M(CaCO3) n = 100 г/моль 1 моль = 100 г б) V(CO2) = Vm n = 22,4 л/моль 1 моль = 22,4 л Ответ: n(CaO) = 4 моль, V(CO2) = 89,6 л.

§ 41. Соли, их классификация и свойства Ответ на вопрос 1.

Кислые соли:

Основные соли:

Нормальные соли:

Ответ на вопрос 2.

1. HCl + Na2SO4 реакция не идет, т.к. не образуется осадок и не выделяется газ.

2. H3PO4 + CaCl2 реакция не идет, т.к. слабая кислота H2PO4 не может вытеснить сильную (HCl).

3. FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl Fe3+ + 3Cl– + 3Ag+ + 3NO3– = Fe3+ + 3NO3– + 3AgCl Ag+ + Cl– = AgCl 4. KNO3 + NaCl реакция не идет, т.к. не образуется осадок и не выделяется газ.

5. NaOH + FeS реакция не идет. FeS растворим только в кислотах.

6. 6KOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3 + 3K2SO 6K+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42– = 2Al(OH)3 + 6K+ + 3SO42– Al3+ + 3OH– = Al(OH) 7. Ca + CuCl2 реакция не идет, т.к. кальций реагирует с водой.

8. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 9. Mg + ZnS реакция не идет. ZnS — нерастворимая соль.

10. Cu + Fe(NO3)2 реакция не идет, т.к. в ряду напряжений металлов медь стоит после железа.

Ответ на вопрос 3.

1. H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO 2. mчист(H2SO4) = 0,05 980 г = 49 г H 2SO 4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO 3. m(H2SO4) = M(H2SO4) n = 98 г/моль 1 моль = 98 г m(BaSO4) = M(BaSO4) n = 233 г/моль 1 моль = 233 г H 2SO 4 + Ba(NO3)2 = 3HNO3 + BaSO Ответ: m(BaSO4) = 116,5 г.

Ответ на вопрос 4.

2. Fe(NO3)2 + Na2S = FeS + 2NaNO Ответ на вопрос 5.

Na2+1S+6O4–2 — сульфат натрия K2+1S+4O3–2 — сульфит калия Fe+3(N+5O3–2)3 — нитрат железа(III) Fe+2(N+3O2–2)2 — нитрит железа(II) Mg+2(H+1C+4O3–2)2 — гидрокарбонат магния Са3+2(Р+5O4–2)2 — фосфат кальция Na+1H+1S+6O4–2 — гидросульфат натрия Cu+2O–2H+1N+5O3–2 — гидроксонитрат меди(II) § 42. Генетическая связь между классами веществ Ответ на вопрос 1.

кальций кислород оксид кальция 2. СаО + Н2О = Са(ОН) 3. 3Са(ОН)2 + 2Н3РО4 = Са3(РО4)2 + 6Н2О 3Са2+ +6ОН– + 6Н+ + 2РО43– = Са3(РО4)2 + 6Н2О 2. СuО + 2НСl = СuCl2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 3. СuCl2 + 2NaOН = Cu(ОH)2 + 2NaCl Cu2+ + 2OH– = Cu(OH) 4. Cu(OH)2 = CuO + H2O 5. CuO + H 2. Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО 2Н3РО4 + 3Са(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O 2РО43– + 3Са2+ = Ca3(PO4) кремний кислород оксид 2. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH– = SiO 3 + H2O 3. Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 2H+ + SiO 3 = H2SiO 4. H2SiO3 = H2O + SiO 5. SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si Ответ на вопрос 2.

3. LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O 3. H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O 4. Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O Ответ на вопрос 3.

С соляной кислотой HCl будут взаимодействовать:

1. Mg — магний Mg + 2HCl = MgCl2 + H 2. CuO — оксид меди(II) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 3. Cu(OH)2 — гидроксид меди(II) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 4. Fe(OH)3 — гидроксид железа(III) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 5. AgNO3 — нитрат серебра AgNO3 + HCl = AgCl + HNO Ag+ + Cl– = AgCl 6. FeS — сульфид железа(II) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S Не будут реагировать:

1. медь Cu, т.к. стоит в ряду напряжений металлов после водорода.

2. нитрат магния Mg(NO3)2, т.к. при этом не образуется газа или осадка.



3. оксид кремния(IV) SiO2, т.к. кислоты не реагируют с кислотными оксидами.

Ответ на вопрос 4.

С гидроксидом натрия NaOH будут взаимодействовать:

1. СО2 — оксид углерода(IV) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2. Cu(NO3)2 — нитрат меди(II) Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO Cu2+ + 2OH– = Cu(OH) 3. NH4Cl — хлорид аммония NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O 4. H2SiO3 — кремниевая кислота H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3 + 2OH– = SiO32– + 2H2O Не будут реагировать:

1. Са(ОН)2 — гидроксид кальция, т.к. основания друг с другом не реагируют.

2. CuO — оксид меди, т.к. основания не реагируют с основными оксидами.

3. K2SO4 — сульфат калия, т.к. не образуется осадок или газ.

Ответ на вопрос 5.

Неметаллы — химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

Металлы — ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск и способны проводить тепло и электрический ток.

Оксиды — вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

Основания — сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов.

Кислоты — сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

Соли — сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

веществ Соли Количество замещенных атомов а) средние водорода в кислоте металлом б) кислые Кислоты 1. наличие кислорода а) кислородсодержащие 4. степень электролитической дис- а) сильные Основания 1. растворимость в воде а) растворимые 2. степень электролитической дис- а) сильные Оксиды 1. способность образовывать соли а) солеобразующие § 43. Окислительно-восстановительные реакции Ответ на вопрос 1.

К окислительно-восстановительным реакциям относятся:

1. CO2 + 2Mg = 2MgO + C С + 4е– С0 — восстановление окислитель восстановитель 2. 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr восстановитель окислитель Ответ на вопрос 2.

Реакция синтеза аммиака является: прямой, соединения, каталитической, экзотермической, обратимой, протекает в газовой фазе, окислительно-восстановительной.

Ответ на вопрос 3.

а) Утверждение неверно, т.к. существуют реакции ионного обмена, в которых не происходит окислительно-восстановительных процессов, например, Na2+1S+6O4–2 + Ba+2 Cl2–1 = 2Na+1 Cl–1 + Ba+2 S+6 O4– б) Утверждение верно, т.к. во всех реакциях ионного обмена не происходит окислительно-восстановительный процесс, например, Na+1Cl–1 + Ag+1N+5O3–2 = Ag+1Cl–1 + Na+1N+5O3– в) Утверждение верно, т.к. во всех реакциях замещения участвует простое вещество, которое меняет свою степень окисления от 0 до некоторого значения, например, г) Утверждение неверно, т.к. все реакции замещения являются окислительно-восстановительными:

д) Утверждение верно, т.к. если в результате реакции образовалось простое вещество, то до этого данный элемент входил в состав сложного вещества и имел степень окисления, отличную от нуля, т.е. степень окисления изменяется:

е) Утверждение неверно, т.к. существуют реакции соединения и разложения, которые являются окислительно-восстановительными:

Ответ на вопрос 4.

HNO3 проявляет только окислительно-восстановительные свойства, т.к. азот в данном соединении N+5 + проявляет максимальную положительную степень окисления и увеличивает ее, т.е. еще больше окислиться, не может.

Отдать оставшиеся 2 электрона очень энергетически невыгодно.

NH3 проявляет только восстановительные свойства, N–3 +7 т.к. азот в данном соединении проявляет максимально отрицательную степень окисления и ее уменьшить, т.е.

28 еще больше восстановиться, не может.

Атом азота не может больше принять электронов.

Ответ на вопрос 5.

т.к. сера в данном соединении проявляет максимальS+6 + но положительную степень окисления и увеличить ее, Отдавать оставшиеся электроны очень энергетически невыгодно.

H2S проявляет только восстановительные свойства, т.к. сера в данном соединении проявляет макS + уменьшить, т.е. еще больше восстановиться, не может.

Атом серы не может больше принять электронов.

Ответ на вопрос 6.

SO2 может быть как восстановителем, так и окислителем, т.к. сера в данном соединении имеет степень окисления +4, а может иметь –2, 0, +2 и +6, т.е. как окисляться, так и восстанавливаться.

Ответ на вопрос 7.

5HNO3 + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO 4. HCl–1 + K Mn +7 O4 Cl20 + KCl + Mn+2Cl2 + H2O 16HCl + 2KMnO4 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O Ответ на вопрос 8.

В первой реакции окислитель — H+1, во второй — N+5.

Практическая работа № 8. «Ионные реакции»

Опыт 1. «Обнаружение сульфат-ионов SО 4 ».

Выполнение работы:

В одну пробирку налили раствор сульфата натрия, в другую — раствор сульфата калия и прибавили в каждую раствор хлорида бария. В обеих пробирках выпал белый мелкокристаллический осадок:

Для обнаружения ионов бария можно воспользоваться следующими реактивами:

карбонатом натрия хроматом калия фторидом натрия Сущность обнаружения ионов с помощью реактива заключается в специфичности некоторых реакций, когда они сопровождаются различными аналитическими сигналами: выделением газа или выпадением осадка определенного цвета.

Опыт 2. «Обнаружение хлорид-ионов Cl–»

Выполнение работы:

Нерастворимые хлориды серебра и свинца. Присутствие ионов Cl- в растворе хлорида натрия можно доказать при помощи нитрата серебра:

AgNO3+NaCl = AgCl+ NaNO3 ;

образуется белый творожистый осадок.

Опыт 3. «Обнаружение сульфат ионов SO 4 и хлорид ионов Cl–»

Выполнение работы:

Для обнаружения в пробирках хлорида калия и сульфата магния воспользуемся следующим планом:

Раствор из одной пробирки отлили в другую пробирку так, чтобы в каждой было примерно одинаковое количество раствора. В одну пробирку прильем немного раствора нитрата свинца (II), в другую раствор хлорида бария. Смотрим в какой из пробирок выпал осадок, если в одной, то значит здесь был раствор хлорида калия, если в двух — сульфат магния.



Pages:     | 1 |   ...   | 5 | 6 || 8 | 9 |   ...   | 10 |
 



Похожие работы:

«ГИДРО- И ПНЕВМОАВТОМАТИКА Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов направления бакалавриата 220200.62 Автоматизация и управление и специальности 220301.65 Автоматизация технологических процессов и производства всех форм обучения Самостоятельное учебное электронное издание Сыктывкар 2012 УДК 621.22 ББК 31.56 Г46 Рекомендован к изданию в электронном виде кафедрой теплотехники и гидравлики Сыктывкарского лесного института 11 мая 2012 г. Утвержден к изданию в электронном виде...»

«Утверждено: Согласовано: Рассмотрено: Директор О.Б.Анянова Зам. директора по УР на заседании МО Приказ № _ протокол № сентября 2013 г. _2013 г _2013 г руководитель МО РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 10А, 11А классы (профильный уровень) Составитель: Емельянова Г. В., учитель химии, высшая квалификационная категория г. Колпашево 2013 год 1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования Программа предназначена для обучающихся 10-11 классов. Программа...»

«ИЗМЕНЕНИЯ В ПРИРОДНЫХ БИОЛОГИЧЕСКИХ СИСТЕМАХ Под редакцией и с комментариями профессора В.Н. Максимова Москва 2004 1 УДК ББК С Москва, издательство Спорт и Культура, 2004, 368 стр. В книге собраны работы автора по ключевым вопро сам биологии, экологии и гидробиологии второй поло вины XX века. ISBN 2 СОДЕРЖАНИЕ Предисловие редактора Полифосфаты фотосинтезирующих бактерий О закономерности отмирания клеток в размножающихся культурах сине зеленых водорослей Anabaena variabilis и Amorphonostoc...»

«2 Бег 2.1 Что надо знать о беге 2.2 Для начинающих 2.3 Виды дистанций 2.4 Биохимия бега (*) 3 Тренировки 3.1 Что надо знать о тренировках 3.2 Какие качества развивают на тренировках (*) 3.3 Какие бывают тренировки по бегу (*) 3.4 Где проводить свои тренировки 3.5 Основные принципы тренировок 3.5.1 Принцип ИВС 3.5.2 Мотивация 3.5.3 Тренировки должны быть регулярными 3.5.4 Постепенное наращивание нагрузки 3.5.5 Избегайте травм 3.6 Упражнения для бега 3.6.1 Что надо знать об упражнениях 3.6.2 ОРУ...»

«1937 1 января. Аспиранту Дистанову Г.К. разрешена командировка в Ленинградский институт прикладной химии сроком до 1 июня 1937 г. с выдачей командировочных из расчета по 200 руб. в месяц и оплатой проезда в оба конца в сумме 150 руб. Архив КГУ, приказы КГУ, 1937. Т. 1, л. 20. 16 января. Учитывая итоги проделанной работы по ликвидации неграмотности в Казанском университете (выпуск 23 малограмотных и перевод 12 неграмотных в группу малограмотных), премирована группа слушателей и преподавателей.1...»

«ПРИНЯТО Ученым советом ИГХ СО РАН Протокол № 7 от _20 июня 2012 Председатель Ученого совета ИГХ СО РАН член-корреспондент РАН В.С. Шацкий _ ОСНОВНАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОФЕССИОНАЛЬНАЯ ПРОГРАММА ПОСЛЕВУЗОВСКОГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ (АСПИРАНТУРА) 25.00.36 Геоэкология (по отраслям) Иркутск 2012 год 1 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПОСЛЕВУЗОВСКОГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ОТРАСЛИ 1.1. Ученая степень, присуждаемая при условии освоения основной профессиональной образовательной программы...»

«Москва Москва Российский университет дружбы народов Российский университет дружбы народов 2011 2011 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ АКТУАЛЬНЫЕ ПРОБЛЕМЫ ЭКОЛОГИИ И ПРИРОДОПОЛЬЗОВАНИЯ Выпуск 13 Сборник научных трудов Часть 2 Секции Природопользование, Правовые и экономические основы природопользования, Научная работа школьников Москва 2011 Утверждено УДК...»

«УТВЕРЖДАЮ Заведующий кафедрой химии и естествознания Т.А. Родина 25 мая 2007 г. Т.А. Родина ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ В ТЕХНОСФЕРЕ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ДИСЦИПЛИНЫ для специальности 280101 Безопасность жизнедеятельности в техносфере Благовещенск 2007 Печатается по решению редакционно-издательского совета инженерно-физического факультета Амурского государственного университета Т.А. Родина Учебно-методический комплекс по дисциплине Физико-химические процессы в техносфере для студентов...»

«Кафедра Общая и прикладная экология Технология очистки сточных вод Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов специальности 280201 “Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов” всех форм обучения Самостоятельное учебное электронное издание Сыктывкар 2012 УДК 628.31 ББК 38.761.2 Т38 Рекомендован к изданию в электронном виде кафедрой Общая и прикладная экология Сыктывкарского лесного института Утвержден к изданию в электронном виде советом...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.