WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 |   ...   | 4 | 5 || 7 | 8 |   ...   | 10 |

«к учебнику Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений / О.С. Габриелян. — 6-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2002 г. Введение § 1. Предмет химии. Вещества ...»

-- [ Страница 6 ] --

Ответ на вопрос 6.

б) V = k C H2 C I2 — если реакция идет при нагревании и иод-газ).

Ответ на вопрос 7.

При низких температурах замедлены все реакции, включая процессы гниения и брожения.

Ответ на вопрос 1.

Пепел (зола) является катализатором реакции горения сахара Ответ на вопрос 2.

В клетках содержится фермент каталаза, который является катализатором процесса разложения пероксида водорода.

Ответ на вопрос 3.

Ферменты амилаза и мальтаза катализируют расщепление углеводов в ротовой полости.

Фермент химотрипсин катализирует гидролиз белков в кишечнике.

Фермент фенилкетонуреаза способствует превращению фенилаланина.

Ответ на вопрос 4.

1) Для торможения цепных реакций.

2) Для торможения процесса коррозии.

3) Для препятствия процессам окисления полимеров, нефтепродуктов и лекарственных средств.

Ответ на вопрос 5.

Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация исходных веществ, температура, катализатор, площадь соприкосновения (для гетерогенных реакций).

Ответ на вопрос 6.

В этом процессе вода играет главную роль, т.к. при взаимодействии хлора с водой образуется смесь кислот, которые, реагируя с железом, растворяют его:

§ 32. Обратимые и необратимые реакции Ответ на вопрос 1.

Ответ на вопрос 2.

а) Реагенты: SO2 — сложное вещество, О2 — простое. Продукты:

SO3 — сложное вещество.

б) SO2, O2 — газы SO3 — жидкость в) направление — прямое г) присутствует катализатор д) тепло выделяется а) Реагенты: Н2 — простое вещество, N2 — простое вещество. Продукты: NH3 — сложное вещество.

б) N2, H2, NH3 — газы в) направление — прямое г) присутствует катализатор д) тепло выделяется а) Реагенты: N2, O2 — простые вещества. Продукты: NО — сложное вещество.

б) N2, О2, NО — газы в) направление — обратное г) катализатор отсутствует д) тепло поглощается Ответ на вопрос 3.

Таким образом должна выглядеть реакция, т.к. она является обратимой.

Ответ на вопрос 4.

Реакция соединения, как правило, экзотермичная — это утверждение справедливо, т.к. если вещества самопроизвольно вступают в реакцию — соединяются, то они понижают свою энергию и в результате реакции выделяется теплота.

§ 33. Химическое равновесие и способы его смещения Ответ на вопрос 1.

Характеристику смотри в § 32, ответ на вопрос 2.

Чтобы сместить равновесие вправо, необходимо увеличить концентрацию SO2 и О2 и уменьшить концентрацию SO3; повысить давление, понизить температуру.

Ответ на вопрос 2.

Реакцию проводят при высокой температуре для того, чтобы увеличить ее скорость.

Ответ на вопрос 3.

Чтобы сместить равновесие вправо, необходимо увеличить концентрацию Н2 и I2 и уменьшить концентрацию HI; повысить температуру.

Ответ на вопрос 4.

Чтобы сместить равновесие вправо, необходимо повысить температуру и понизить давление.

Ответ на вопрос 5.

Раствор угольной кислоты, окрашенный лакмусом в красный цвет, со временем становится фиолетовым, т.к. Н2СО3 — слабая, непрочная кислота и с течением времени разлагается на исходные вещества:

и в растворе остается только вода, которая имеет нейтральную среду, т.к. углекислый газ улетучивается.

Ответ на вопрос 6.

Изменение давления не влияет на равновесие в системе:

т.к. общий объем исходных газов N2 и О2 равен объему продукта NO.

Т.к. процесс является эндотермическим, то при повышении температуры равновесие сместится вправо.

Глава 7. Растворение. Растворы.

и окислительно-восстановительные реакции § 34. Растворение. Растворимость веществ в воде Ответ на вопрос 1.

В горячем чае сахар растворяется быстрее, чем в холодном, т.к. растворимость сахара в горячей воде больше, чем в холодной.

Ответ на вопрос 2.

Хорошо растворимые в воде вещества: NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, HCl, KI, Al(NO3)3.

Мало растворимы в воде: Ag2SO4, Ca(OH)2, Sr(OH)2, PbI2, CaSO4, AlF3.

Нерастворимы: Fe(OH)3, Zn(OH)2, FeS, Li3PO4, H2SiO3, CaCO3.

Ответ на вопрос 3.

В быстро охлажденной воде остаются взвешенные частички других веществ, которые могут быть вредны обитателям аквариума. Если воду отстаивать долго, то все эти частички осядут на дно и вода будет чистой.

Ответ на вопрос 4.

Серебро частично растворяется в воде, а раствор серебра обладает бактерицидными и антисептическими свойствами.

Ответ на вопрос 5.

При 20 °С в 100 г воды растворяется 35 г KCl.

mр-ра = m(H2O) + m(KCl) = 100 г + 35 г = 135 г (KCl) = m(KCl) = 35г = 0,259 или 25,9% Ответ: (KCl) = 25,9%.

Ответ на вопрос 6.

Если разбавленным раствором считать раствор, в котором просто мала массовая доля растворенного вещества, то может быть, что разбавленный раствор является насыщенным.

Например, 6%-й раствор является разбавленным, а для KMnO4 это максимально возможная концентрация, поэтому он является насыщенным.

Ответ на вопрос 7.

1. MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO 2. При 20 °С в 100 г воды растворяется 37 г MgSO4.

mр-ра = m(H2O) + m(MgSO4) = 100 г + 37 г = 137 г m(MgSO4) = (MgSO4) mр-ра = 0,27 500 г = 135 г 3. а) m(MgSO4) = М(MgSO4) n = 120 г/моль 1 моль = 120 г б) m(ВаSO4) = М(ВаSO4) n = 233 г/моль 1 моль = 233 г Ответ: m(BaSO4) = 262,1 г.

§ 35. Электролитическая диссоциация Ответ на вопрос 1.

Молекулы глюкозы не взаимодействуют с диполями воды и в водном растворе не образуют ионы, поэтому раствор глюкозы не проводит электрический ток.



Ответ на вопрос 2.

СаСО3 не является электролитом, потому что в воде не растворяется.

Ответ на вопрос 3.

В разбавленном растворе концентрация растворенного вещества мала, соответственно мало молекул растворенного вещества и много диполей воды, которые в разбавленном растворе могут окружить и провзаимодействовать с бльшим числом молекул растворенного вещества, образуя ионы.

Ответ на вопрос 4.

Способы образования связи по ионному и ковалентному типу являются крайними вариантами, наиболее распространены ковалентные связи со смещением общей пары к одному из атомов (ковалентная полярная связь), которое происходит в соответствии с электроотрицательностью атомов. Смещение электронной плотности, вызванное разницей электроотрицательностей, можно учесть, приписав атомам эффективные заряды (), выраженные в единицах заряда электрона. Это условная величина, т.к. электронное облако нельзя разделить между ядрами. Как правило имеет промежуточное значение 0 заряда иона и определяется экспериментально из спектральных данных, например Na+0,8Cl– 0,, Ba+0,43O–0,43.

Ответ на вопрос 5.

Металлы проводят электрический ток благодаря обобщенным электронам, а электролиты благодаря ионам, которые они образуют в растворе.

Ответ на вопрос 6.

Так как радиус атома калия больше, то КОН менее прочное соединение и в водном растворе диссоциирует в большей степени и лучше проводит электрический ток, т.к. образует больше ионов.

Ответ на вопрос 7.

Электролиты проводят электрический ток, т.к. в растворах образуют заряженные частицы — ионы.

Ответ на вопрос 1.

Са — серебристо-белого цвета, реагирует с водой энергично, при этом выделяется Н2 и образуется Са(ОН)2; Са2+ — бесцветные ионы, при реакции с водой ни щелочи, ни водорода не образуют.

б) Cu2+гидр и Cu2+негидр имеют одинаковое электронное строение, однако ионы Cu2+гидр окружены диполями воды Cu2+гидр — ионы голубого цвета, Cu2+негидр — ионы белого цвета.

Н2 — газ, бесцветный, без запаха.

Н+ — бесцветные ионы, только в растворе.

Ответ на вопрос 2.

1. H2SO4 = H+ + HSO4–, H2SO 3. (NH4)2SO 4. Al2(SO4) Ответ на вопрос 3.

В водном растворе соль Al(NO3)3 полностью диссоциирует на ионы Al3+ и NO3–.

Ответ на вопрос 4.

1. Fe2(SO4) = 2Fe3+ + 3SO42– 2. К2СО3 = 2К+ + СО32– 3. (NH4)3PO4 = 3NH4+ + PO43– 4. Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3– 5. I. Ba(OH)2 = OH– + BaOH+ 6. I. H3PO4 = H+ + H2PO4– ион водорода дигидрофосфат-ион III. HPO42– H+ + PO43– Диссоциация по третьей ступени при обычных условиях не происходит.

Ответ на вопрос 5.

Диссоциировать будут только растворимые в воде вещества (соли, кислоты, основания), остальные соединения не являются электролитами:

Ответ на вопрос 6.

I. H2SO4 = H+ + HSO4– II. HSO4– H+ + SO42– В записи уравнения диссоциации по второй ступени ставится знак обратимости, т.к. по второй ступени диссоциация происходит намного слабее и равновесие сдвинуто влево.

Ответ на вопрос 1.

В результате этих реакций выпадает осадок BaSO4.

Ответ на вопрос 2.

В результате этих реакций осадок Cu(OH)2 растворился и образовалось малодиссоциирующее вещество — вода.

Ответ на вопрос 3.

6K+ + 3CO32– + 6H+ + 2PO43– = 6K+ + 2PO43– + 3H2O + 3CO В результате этих реакций образуется малодиссоциирующее вещество — вода и выделяется газ СО2.

Ответ на вопрос 4.

Ответ на вопрос 5.

1. 3Ca(OH)2 + 2K3PO4 = 6KOH + Ca3(PO4) 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl 2. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO 3. 2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl H2SO4 + (NH4)2S =(NH4)2SO4 + H2S 4. H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O 5.Fe(OH)3 + 3HBr = FeBr3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O § 38. Кислоты, их классификация и свойства Ответ на вопрос 1.

Сильной является HNO3 — азотная кислота.

Ответ на вопрос 2.

HNO2 — азотистая кислота, она является: кислородсодержащей, одноосновной, растворимой, нелетучей, нестабильной.

Ответ на вопрос 3.

H+1Cl+7O4–2 хлорная кислота H2+1Cr+6O4–2 хромовая кислота H2+1Cr2+6O7–2 двухромовая кислота H+1N+3O2–2 азотистая кислота H4+1Р2+5O7–2 пирофосфорная кислота Ответ на вопрос 4.

1. ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O ZnO + 2H+ + 2NO3– = Zn2+ + 2NO3– + H2O ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O 2. 2Al + 3H2SO4разб = Al2(SO4)3 + 3H 2Al + 6H+ + 3SO42– = 2Al3+ + 3SO42– + 3H 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H 3. HNO3 + CuSO4 реакция не идет, т.к. не выделяется газ и не образуется осадок.

4. 2HCl + FeS = H2S + FeCl 2H+ + 2Cl– + FeS = H2S + Fe2+ + 2Cl– 2H+ + FeS = H2S + Fe2+ 5. 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe(SO4)3 + 6H2O 6H+ + 3SO42– + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42– + 6H2O 6H+ + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 6H2O Ответ на вопрос 5.

1. Mg + 2HCl = MgCl2 + H 2. чист(Mg) = 1 – 0,25 = 0,75, mчист(Mg) = 0,75 120 г = 90 г 3. а) m(Mg) = M(Mg) n = 24 г/моль 1 моль = 24 г б) V(Н2) = Vm n = 22,4 л/моль 1 моль = 22,4 г Ответ: V(H2) = 84 л.

Ответ на вопрос 6.

§ 39. Основания, их классификация и свойства Ответ на вопрос 1.

Сильным является основание КОН.

Ответ на вопрос 2.

Ва(ОН)2 — гидроксид бария, он является: растворимым, сильным, двухкислотным.

Ответ на вопрос 3.

1. P2O5 + 6KOHизб = 2K3PO4 + 3H2O P2O5 + 6K+ + 6OH– = 6K+ + 2PO43– + 3H2O P2O5 + 6OH– = 2PO43– + 3H2O 2. Fe(OH)2 + 2HNO3 изб = Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ + 2NO3– = Fe2+ + 2NO3– + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 3. (NH4)2SO4 + 2NaOHизб = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O 2NH4+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + SO42– + 2NH3 + 2H2O NH4+ + OH– = NH3 + H2O 4. Ca(OH)2 изб + CO2 = CaCO3 + H2O Ca2+ +2OH– + CO2 = CaCO3 + H2O 5. 3Ba(OH)2 + 2Fe(NO3)3 = 3Ba(NO3)2 + 2Fe(OH) 3Ba2+ + 6OH– + 2Fe3+ + 6NO3– = 3Ba2+ + 6NO3– + 2Fe(OH) Fe3+ + 3OH– = Fe(OH) 6. KOH + NaNO3 реакция не идет, т.к. не образуется осадок и не выделяется газ.

7. Mg(OH)2 + FeO реакция не идет, т.к. щелочи не реагируют с оксидами металлов.

Ответ на вопрос 4.



Pages:     | 1 |   ...   | 4 | 5 || 7 | 8 |   ...   | 10 |
 



Похожие работы:

«ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов направления бакалавриата 280200.62 Защита окружающей среды всех форм обучения Самостоятельное учебное электронное издание СЫКТЫВКАР 2012 УДК 547 ББК 24.2 О-64 Рекомендован к изданию в электронном виде кафедрой целлюлозно-бумажного производства, лесохимии и промышленной экологии Сыктывкарского лесного института 6 июня 2012 г. Утвержден к изданию в электронном виде советом технологического факультета Сыктывкарского...»

«ИЗДАТЕЛЬСТВО московского УНИВЕРСИТЕТА 1985 УДК 631. Орлов Д. С. Химия почв: Учебник. — М.: Изд-во Моск. ун-та, 1985. — 376 с. ил. В учебнике последовательно излагаются вопросы истории химии почв, ее ис­ пользования в практике сельского хозяйства, химические свойства и состав глав­ нейших типов почв, ведущие химические процессы и химические равновесия в поч­ вах, фундаментальные законы ионообменной способности почв, формирования кислот­ ности и щелочности, окислительно-восстановительных режимов....»

«Л. А. БЕЛЯЕВА БИОХИМИЯ РАСТЕНИЙ Тексты лекций по спецкурсу для студентов IV курса специальности 1 – 31 01 01 02 Биология (научно-педагогическая деятельность) Гомель 2008 УДК 581. 19 (075.8) ББК 28.572 я73 Б447 Рецензент: кафедра химии учреждения образования Гомельский государственный университет имени Франциска Скорины Рекомендовано к изданию научно-методическим советом учреждения образования Гомельский государственный университет имени Франциска Скорины Беляева, Л. А. Б447 Биохимия растений:...»

«СОДЕРЖАНИЕ 1 1. Вместо предисловия 6 2. Основные понятия, которые необходимо знать скорняку и кожевнику 6 1. Строение и химический состав шкур домашних и диких животных 7 1.1 Структура волосяного покрова 7 1.2 Строение кожного покрова 9 1.3 Химический состав шкуры 10 2. Основные свойства пушно-мехового сырья 11 2.1 Товарные свойства пушно-мехового сырья 11 3. Пороки кожевенного и пушно-мехового сырья 12 3.1 Прижизненные пороки 13 3.2 Посмертные пороки 14 4. Характеристика шкур домашних животных...»

«Содержание: 1. Введение 2. Инерционная сепарация пыли 3. Особенности конструкции циклона 4. Циклоны тридцатых годов ХХ века 5. Циклоны сороковых - начала пятидесятых годов ХХ века 6. Циклоны 70-х годов ХХ века 7. Особенности работы циклона 8. Существенные характерные особенности движения пылевой смеси в циклоне 9. Пути...»

«Выпуск 6. Июль 2010 КОЛОНКА ГЛАВНОГО РЕДАКТОРА. Цикл лекций Мир нанотехнологий Государственная корпорация Российская корпорация нанотехнологий (РосНанотех) приступила к реализации проекта по созданию цикла научно-популярных лекций Мир нанотехнологий. Целевой аудиторией данных лекций будут ученики 10-11 классов и педагоги образовательных учреждений. Основным исполнителем данного проекта является издательство Бином. Лаборатория знаний (http://www.LBZ.ru, http://www.metodist.lbz.ru ), при этом...»

«ХИМИЯ Учебно-методический комплекс по дисциплине для подготовки дипломированного специалиста по направлению 230000 Информатика и вычислительная техника специальности 230201 Информационные системы и технологии всех форм обучения Самостоятельное учебное электронное издание СЫКТЫВКАР 2012 1 УДК 54 ББК 24 Х 46 Рекомендован к изданию в электронном виде кафедрой целлюлозно-бумажного производства, лесохимии и промышленной экологии Сыктывкарского лесного института Утвержден к изданию в электронном виде...»

«Современный человек живет в окружении огромного количества материалов и предметов, которые являются продуктами нефтехимии. Но лишь немногие имеют представление о том, откуда берутся пластик, синтетические ткани для одежды, каучук для автомобильных шин, полимерные детали бытовой техники и другие привычные атрибуты цивилизации. ПОПУЛЯРНАЯ НЕФТЕХИМИЯ Увлекательный мир химических процессов Москва ЛомоносовЪ 2013 УДК 665.6/7 ББК 26.343.1 К72 Костин А. А. К72 Популярная нефтехимия. Увлекательный мир...»

«Э. И. КОЛЧИНСКИЙ, А. В. КОЗУЛИНА БРЕМЯ ВЫБОРА: ПОЧЕМУ В. И. ВЕРНАДСКИЙ ВЕРНУЛСЯ В СОВЕТСКУЮ РОССИЮ?* О людях речь идет, а люди Богов не сами ли творят? А. Твардовский Феномен В. И. Вернадского, выявленный А. В. Лапо [1; 2], состоит и в том, что уже более 30 лет по экспоненте растет интерес к его жизни, научному творчеству и общественно-политической деятельности. В конце 60-х гг. взрыв публикаций о биогеохимических трудах Вернадского был вскоре дополнен — под влиянием книг И. И. Мочалова [3; 4]...»

«1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по биологии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и среднего (полного) общего образования (приказ Минобразования России № 1089 от 05.03.2004 г.) и авторской программы И.Н.Пономарёвой. Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.