WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 |   ...   | 3 | 4 || 6 | 7 |   ...   | 10 |

«к учебнику Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений / О.С. Габриелян. — 6-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2002 г. Введение § 1. Предмет химии. Вещества ...»

-- [ Страница 5 ] --

2. Взяли изогнутую стеклянную трубку. Один конец ее поместили в пламя, другой опустили в пробирку. Стенки пробирки начинают запотевать. Это явление называется конденсация.

Плавление — физический процесс перехода вещества из твердого состояния в жидкость.

Конденсация — физический процесс перехода вещества из газообразного состояния в жидкость.

Опыт 2. «Обнаружение продуктов горения в пламени».

Выполнение работы:

1. Взяли кусочек жести и закрепили в держателе, внесли в пламя и подержали 5 с. Быстро подняв жесть мы увидим на нижней плоскости темное пятно, которое представляет собой сажу (углерод). Дело в том, что при горении свечи парафин сгорает не полностью и в пламени можно обнаружить раскаленные молекулы углерода, которые оседая на жести образуют черный налет.

2. Взяли сухую пробирку, закрепили ее в держателе и, перевернув верх дном, подержали над пламенем до запотевания. Одним из продуктов горения парафина является вода, которая и конденсируется на стенках пробирки. Вторым продуктом горения является углекислый газ, поэтому при приливании в пробирку известковой воды она мутнеет:

Опыт 3. «Влияние воздуха на горение свечи»

Выполнение работы:

1. Вставили в резиновую грушу стеклянную палочку и подули в пламя горящей свечи воздух, сжимая грушу рукой. Яркость пламени при этом увеличится, т.к. мы увеличили поток кислорода.

2. Прикрепив 2 свечи к фанере, зажжем их и накроем одну поллитровой банкой, другую — двухлитровой. Вторая свеча будет гореть дольше, т.к. у нее был больший запас кислорода, поддерживающего горение.

Опыт 1. «Механический анализ почвы»

Выполнение работы:

В пробирку поместили немного почвы и прилили дистиллированную воду, примерно 15 мл. Закрыли пробирку пробкой и тщательно встряхнули в течение одной минуты. Теперь при помощи лупы пронаблюдаем за осаждением частиц почвы. Сначала осядут более крупные и тяжелые частички песка и глины, затем более мелкие осадочных пород.

Раствор еще очень долго остается мутным — самые мелкие частички длительное время находятся во взвешенном состоянии.

Опыт 2. «Получение почвенного раствора и опыты с ним»

Выполнение работы:

Приготовили бумажный фильтр и вставили его в воронку, закрепленную в кольце штатива. Подставив под воронку пробирку, профильтровали полученную в первом опыте смесь. На фильтре останется почва, а в пробирке фильтрат, представляющий собой почвенный раствор.

Поместим несколько капель этого раствора на предметное стекло и подержим над горелкой до выпаривания. После того как вся вода испарится на стекле останется белый налет, представляющий собой смесь веществ, растворившихся в воде во время перемешивания.

Нанесем стеклянной палочкой раствор на две лакмусовые бумажки:

красную и синюю. Обе они окрасятся в фиолетовый цвет, т.е. среда почвенного раствора нейтральная, значит почвы не были ни выщелочены, ни закислены.

Опыт 3. «Определение прозрачности воды»

Выполнение работы:

Возьмем мерный цилиндр без пластмассовой подставки и будем потихоньку приливать туда дистиллированную воду. Даже заполнив сосуд доверху и поместив его на печатный текст, написанное можно будет прочитать.

Затем оставив цилиндр на тексте будем приливать потихоньку воду из водоема. На определенной высоте водного столба текст станет невозможным для понимания. Отметим высоту исчезновения видимости шрифта, измерив ее линейкой.

Вывод: Современные водоемы сильно загрязнены и уровень видимости в них чрезвычайно мал.

Опыт 4. «Определение интенсивности запаха воды»

В коническую колбу с пробкой нальем исследуемую воду и сильно встряхнем в закрытом состоянии. Открыв колбу и отметив характер и интенсивность запаха, дадим оценку интенсивности запаха воды в баллах, пользуясь таблицей 8, приведенной в учебнике.

«Признаки химических реакций»

Опыт 1. «Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой»

Выполнение работы:

Внесли в пламя горелки медную проволоку, происходит нагревание меди и окисление ее на воздухе.

Произошла химическая реакция, образовавшийся черный налет — оксид меди (II).

Счистим образовавшийся налет на лист бумаги. Повторим опыт несколько раз. Полученный налет поместили в пробирку и прилили в нее раствор серной кислоты, смесь подогрели. Весь порошок растворился, раствор стал голубым:

— реакция обмена.

Произошла химическая реакция, образовался сульфат меди (II).

Опыт 2. «Взаимодействие мрамора с кислотой»

Выполнение работы:

Поместили в химический стакан кусочек мрамора, и прилили в стакан соляной кислоты, ровно столько, чтобы ей покрылся кусочек; наблюдают выделение пузырьков газа.

— реакция обмена.

Произошла химическая реакция, мрамор растворился, выделился СО2.

Внесли в стакан зажженную лучинку, она погасла, т.к. СО2 не поддерживает горение.

Опыт 3. «Взаимодействие хлорида железа (IV) с роданидом калия».

Выполнение работы:

В пробирку налили 2 мл раствора хлорида железа (III), а затем несколько капель раствора роданида калия, раствор стал ярко-красным:

— реакция обмена.

Опыт 4. «Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария».

Выполнение работы:

В пробирку налили 2 мл раствора сульфата натрия, затем добавили несколько капель хлорида бария. Наблюдаем выделение белого металлокристаллического осадка:



«Получение водорода и его свойства»

Опыт 1. «Получение водорода действием кислоты на металл»

Выполнение работы:

В две пробирки поместили по одной грануле цинка и алюминия и прилили в первую пробирку раствор серной кислоты, а во вторую — соляной. Одну пробирку закрыли пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместили в другую пробирку, перевернутую вверх дном.

— реакция замещения — реакция замещения.

Поднесем спичку к отверстию второй пробирки, куда приливали соляную кислоту, водород будет гореть ровным пламенем.

— реакция замещения —реакция замещения.

Наблюдаем энергичное выделение водорода.

Сняли пробирку с водородом, полученную в результате первой реакции и поднесли ее отверстием к горящей спиртовке. Водород загорелся, хлопка не было, значит водород собрали чистый. Водород нужно проверять на чистоту для того, чтобы не было примесей воздуха, иначе при смешении с кислородом он может взорваться.

Опыт 2. «Горение водорода».

Выполнение работы:

Зарядили прибор для получения водорода цинком и раствором серной кислоты. Подожгли водород, выделяющийся из газоотводной трубки, конец которой опущен в химический стакан. Водород загорелся спокойным пламенем. На стенках химического стакана конденсировалась вода.

— реакция замещения — реакция соединения.

Опыт 3. «Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)».

Выполнение работы:

Собрали прибор для получения водорода: положили в пробирку несколько гранул цинка, и прилили 5 мл разбавленного раствора серной кислоты. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой, опустили конец которой в пробирку с оксидом меди (II). Нагрели пробирку с CuO.

Стенки пробирки начинают запотевать, а поверхность кристаллов оксидов меди (II) становится красной, после чего нагревание прекратили.

— реакция замещения.

«Получение и свойства кислорода»

Опыт 1. «Получение и собирание кислорода»

Выполнение работы:

а) Собрали прибор и проверили его на герметичность. Насыпали немного перманганата калия в пробирку и положили внутрь комочек стекловаты, чтобы кусочки KMnО4 не вылетали и закрыли ее пробкой с газоотводной трубкой. Затем укрепили пробирку на штативе так, чтобы конец газоотводной трубки доходил до дна стакана в котором будет собираться кислород. Нагреем пробирку. Собрали полный стакан кислорода: полноту сосуда проверили по тлеющей лучине и закрыли его картоном.

— реакция разложения.

б) собрали прибор и проверили его на герметичность. В сосуд с водой опрокинули пробирку, предварительно заполненную водой, закрыв отверстие пальцем и надели ее на конец газоотводной трубки, пробирку с перманганатом калия нагрели. Когда пробирка заполнилась кислородом, закрыли ее стеклянной пластиной (под водой).

Опыт 2. «Горение в кислороде угля и серы».

Выполнение работы:

а) раскалили уголь в пламени горелки и опустили его в сосуд с кислородом, он загорелся желто-синим пламенем.

После сгорания угля в стакан налили немного известковой воды, взболтали. Она помутнела.

б) Взяли кусочек серы, положили его в железную ложечку и подожгли его от пламени, она загорелась на воздухе синим пламенем, затем переместили ее в сосуд, наполненный кислородом, пламя стало еще более ярким:

и расчет его массовой доли в растворе»

Выполнение работы:

В коническую колбу нальем 50 мл дистиллированной воды и насыпали немного сахара, предварительно взвешенного. Раствор перемешали стеклянной палочкой.

Рассчитаем массовую долю сахара в растворе (пусть масса его, взвешенная на весах составила х г), тогда mр-ра = х+mводы г, mводы = 50 мл1г/мл = 50 г.

И рассчитаем количество молекул сахара, содержащиеся в растворе.

Глава 6. Скорость химических реакций.

§ 29. Скорость химических реакций Ответ на вопрос 1.

Скорость реакции гниения газеты больше скорости ржавления консервной банки, что в свою очередь больше скорости разрушения стекла.

Чтобы утилизировать старые консервные банки и стекло, необходимо проводить их предварительную обработку и только потом отправлять на свалку. А также ни в коем случае не оставлять где-либо просто брошенные банки или битое стекло (например, в лесу после похода).

Ответ на вопрос 2.

Бронза зеленеет не от времени, а с течением времени: очень медленно на воздухе протекает реакция окисления меди.

Ответ на вопрос 3.

Найдем начальную концентрацию одного из газов, например, кислорода. Т.к. соотношение 1:2, а всего было 3 моль газов, то кислорода было всего 1 моль ((3:3)1).

По истечении 10 мин всего осталось 0,6 молей газов, значит кислорода осталось 0,2 моль ((0,6:3)1).

Ответ: 0,00044 моль/(лс).

Ответ на вопрос 4.

Оба эти понятия показывают изменение некоторой величины в единицу времени. А также скорость реакции зависит от скорости движения реагирующих частиц: атомов, молекул и т.д.

Ответ на вопрос 5.

Гомогенные реакции: нейтрализация раствора кислоты раствором щелочи, взаимодействие кислорода и водорода в закрытом сосуде.

Гетерогенные реакции: окисление медных и серебряных предметов, реакция замещения меди железом в растворе соли меди.

§ 30. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, Ответ на вопрос 1.

Горение веществ в чистом кислороде происходит гораздо энергичнее, т.к. концентрация кислорода в воздухе (21 %) меньше, чем в чистом кислороде, а скорость реакции зависит от концентрации.

Ответ на вопрос 2.

Дыхание — окисление органических веществ.

Гниение — разложение органических веществ.

Горение — бурное окисление любого вещества с выделением большого количества энергии и сопровождающееся вспышками света.

Ответ на вопрос 3.

Какой объем водорода выделится в результате этой реакции, если масса магния 60 г и известно, что он содержит 20% примесей?

1. чист(Mg) = 1 – 0,2 = 0,8; mчист(Mg) = 0,8 60 г = 48 г 2. m(Mg) = M(Mg)n = 24 г/моль1 моль = 24 г V(H2) = Vm n = 22,4 л/моль1 моль = 22,4 л Ответ: V(H2) = 44,8 л.

Ответ на вопрос 4.

Какое количество соли образуется при взаимодействии 40 г 10% раствора NaOH с необходимым количеством H2SO4 ?

1. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2. m(NaOH) = 0,140 г = 4 г 3. m(2NaOH) = M(NaOH)n = 40 г/моль2 моль = 80 г Ответ: n(Na2SO4) = 0,05 моль.

Ответ на вопрос 5.

Ответ: увеличится в 8 раз.



Pages:     | 1 |   ...   | 3 | 4 || 6 | 7 |   ...   | 10 |
 



Похожие работы:

«II ОБЛАСТНОЙ КОНКУРС ЮНЫХ ХИМИКОВ ПРОГРАММА КОНКУРСА И ТЕЗИСЫ ДОКЛАДОВ УЧАСТНИКОВ Ивановский государственный химико-технологический университет г. Иваново, 26–27 ноября 2009 г. 1 Программа II Областного конкурса юных химиков и тезисы докладов участников. Иваново, Ивановский государственный химико-технологический университет, 2009. – 86 с. Сборник содержит материалы II Областного конкурса юных химиков, который состоялся 17 и 18 декабря 2009 года в г. Иваново на базе Ивановского государственного...»

«ИНДЕКС УДК 53.087;543.27.-8; 544; 621.37;681.2 ХИМИЧЕСКИЕ СЕНСОРЫ: КЛАССИФИКАЦИЯ, ПРИНЦИПЫ РАБОТЫ, ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ © Егоров А.А., Егоров М.А., Царева Ю.И. yegorov@kapella.gpi.ru Аннотация Представлен краткий обзор химических сенсоров. Дана их классификация, описаны принципы работы некоторых датчиков и области их применения. Особое внимание уделено электрохимическим сенсорам, биосенсорам и оптическим химическим сенсорам. Рассмотрены фундаментальные явления, лежащие в основе действия...»

«Перед Вами книга, которую мы долго ждали. Книга о длинной и богатой истории института, который стал опорой и источником развития целого ряда химических отраслей производства нашей страны. Наверно такие книги надо создавать чаще. Потому что за 80 лет произошло столь много и буднично-необходимого, и запоминающегося, яркого, что охватить все просто невозможно. Хотя и обидно – в книгу не попало очень многое: люди, события, подразделения, о которых и хочется, и нужно бы рассказать. Но не объять....»

«ОБЗОРНЫЕ РАБОТЫ Самарская Лука: проблемы региональной и глобальной экологии. 2012. – Т. 21, № 4. – С. 5-19. УДК 550.4.574 ИЗУЧЕНИЕ ВОПРОСОВ ХИМИКО-БИОТИЧЕСКИХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ В БИОСФЕРЕ © 2012 С.А. Остроумов Московский государственный университет им. М.В. Ломоносова, Москва (Россия) Поступила 11.01.2012 Рассмотрены две проблемы, связанные с современной типологией видов вещества в биосфере. Согласно традиционным представлениям, в биосфере представлено живое и неживое вещество. Для внесения вклада...»

«СБОРНИК НАУЧНЫХ ТРУДОВ ПРОБЛЕМЫ СОВРЕМЕННОЙ НАУКИ СТАВРОПОЛЬ 2011 УДК 167.2+316.614 ББК 87.6 П 78 Рецензенты: Кирищиева И.Р., д-р экон. наук, доцент Ростовский государственный университет путей сообщения (г.Ростов-на-Дону). Красина И.Б., д-р. тех. наук, профессор, ГОУ ВПО Кубанский государственный технологический университет (г.Краснодар). Скорев М.М., д-р экон. наук, профессор, Ростовский государственный университет путей сообщения (г.Ростов-на-Дону). Титаренко И.Н., д-р филос. наук, доцент,...»

«Говорят, что в жизни всякое может случиться. И все же трудно представить себе случай, когда не только из истории, но даже из памяти с корнем — безапелляционно и бессердечно — вырывается все то, что связано с именем человека, который все-таки жил, действовал и оставил после себя недюжинные результаты труда и таланта, признанные обществом материальные и духовные ценности. Извлечения из двух забытых документов Передо мной относительно небольшая, в коленкоровом переплете книга, которая дорога мне...»

«НОРМАТИВЫ ДОПУСТИМОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ ПО БАССЕЙНУ РЕКИ НЕМАН И РЕКАМ БАССЕЙНА БАЛТИЙСКОГО МОРЯ КНИГА 2 Пояснительная записка Состав материалов проекта нормативов допустимого воздействия по бассейну реки Неман и рекам бассейна Балтийского моря Книга 1. Сводный том нормативов допустимого воздействия по бассейну реки Неман и рекам бассейна Балтийского моря. Книга 2. Пояснительная записка к сводному тому нормативов допустимого воздействия по бассейну реки Неман и рекам бассейна Балтийского моря. Книга...»

«1 2 3 4 5 2005 Трифонова Т.А Интегральный подход к системе Устойчивое развитие и экологический статья 1 Ильина М.Е. экологического менеджмента менеджмент. Вып. 1. Материалы международной конференции. – СПб.: СПбГУ, ВВМ: 2005. с. 287-296 Трифонова Т.А Осознание экологического риска Устойчивое развитие и экологический статья 2 Ширкин Л.А. человеком как фактор менеджмент. Вып. 1. Материалы международной Васильева Н.В. экологического менеджмента конференции. – СПб.: СПбГУ, ВВМ: 2005. с. 265 - 270...»

«Утверждаю: Ректор И.А. Носков 2011_ г. Основная образовательная программа высшего профессионального образования Специальность 020201.65 Фундаментальная и прикладная химия Квалификация Специалист Самара 2011 г. Содержание Стр. 1 Общие положения.. 2. Характеристика выпускника специальности 020201.65 Фундаментальная и прикладная химия. 3. Компетенции выпускника ООП специалитета, формируемые в результате освоения данной ООП 4. Документы, определяющие содержание и организацию образовательного...»

«1950 10 января. На основании публичной защиты диссертации 28/XII.49 г. на тему Исследования в ряду пиперилена и гексадиена-2,4, отзывов официальных оппонентов и результатов тайного голосования (за – 32, против – нет) утверждено решение Ученого совета химфака от 28/XII.-49 г. и Катаеву Евгению Геннадьевичу присвоена ученая степень кандидата химических наук. Архив КГУ, л. д. сотрудников, оп. 20, св. 30, ед. хр. 534, л. 21. 7 января. Издан приказ за № 3 по КГУ, в котором говорится: § 16. В связи с...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.