WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 || 5 | 6 |   ...   | 10 |

«к учебнику Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений / О.С. Габриелян. — 6-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2002 г. Введение § 1. Предмет химии. Вещества ...»

-- [ Страница 4 ] --

m(Н2SO4)=490 г m M(H2SO4) = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль m(Н3PO4)=98 г n = M M(H3PO4) = 31 + 31 + 416 = 98 г/моль n(H2SO4) — ? n(H3PO4) = 9,8 (г):98 (г/моль)= 0,1 моль n(H3PO4) — ? Ответ: n(H2SO4)=5 моль, n(H3PO4)=0,1 моль Ответ на вопрос 1.

NaNO3 — нитрат натрия — растворим Na2SO4 — сульфат натрия — растворим Na3PO4 — фосфат натрия — растворим Ca(NO3)2 — нитрат кальция — растворим CaSO4 — сульфат кальция — малорастворим Ca3(PO4)2 — фосфат кальция — нерастворим Al(NO3)3 — нитрат алюминия — растворим Al2(SO4)3 — сульфат алюминия — растворим AlPO4 — фосфат алюминия — нерастворим Ответ на вопрос 2.

а) К2СО3 — карбонат калия; PbS2 — сульфид свинца (IV); Fe(NO3)3 — нитрат железа (III) б) PbCl4 — хлорид свинца (IV); Mg3(PO4)2 — фосфат магния; Al(NO3) — нитрат алюминия Ответ на вопрос 3.

а) оксиды: SO3 оксид серы (VI); N2O3 оксид азота (III); Cu2O оксид меди (I); P2O5 оксид фосфора (V) б) кислоты: H2S сероводородная кислота; H3PO4 фосфорная кислота в) основания: KOH гидроксид калия; Fe(OH)3 гидроксид железа(III) г) соли: K2SO3 сульфит калия; Cu3(PO4)2 фосфат меди (II) Ответ на вопрос 1.

Нафталин, имея молекулярную кристаллическую решетку, летуч.

Ответ на вопрос 2.

Для описания характера меланхоличных и флегматичных людей применимы определения: бесхарактерный, бесформенный, мягкий, податливый.

Ответ на вопрос 3.

Алюминий в природе в самородном виде не встречается. Эрстез впервые получил чистый алюминий и потом его больше не могли найти, считалось, что он очень редкий и поэтому относился к драгоценным металлам.

Ответ на вопрос 4.

В книге А. Беляева «Продавец воздуха» описание свойств твердого кислорода не приводится, а приводится описание свойств жидкого воздуха: «Жидкий воздух!.. Ведь его плотность в 800 раз больше атмосферной… Жидкий воздух представляет собой легкоподвижную прозрачную жидкость бледно-голубого цвета с температурой минус сто девяносто три градуса Цельсия при нормальном атмосферном давлении… Полученный из аппарата воздух бывает мутным вследствие примесей замерзшей углекислоты, которая в незначительном количестве содержится в воздухе. После фильтрования через бумажный фильтр воздух становится прозрачным и почти не испаряется…».

Ответ на вопрос 5.

Из 109 известных элементов 88 являются металлами. Естественно, что все физические свойства их сильно различаются, в том числе и температура плавления. Это объясняется природой вещества, плотностью упаковки атомов в кристалле.

Ответ на вопрос 6.

Кремний является неметаллом, поэтому свойство ковкости ему не присуще, в отличие от свинца, который является металлом, а поэтому пластичен и при ударе расплющивается, а не раскалывается. Кремний имеет атомную кристаллическую решетку и любой его кусок является цельным кристаллом, поэтому при раскалывании происходит разрыв химических связей между атомами, разрыв связей в кристалле, а в случае со свинцом — нет.

Ответ на вопрос 1.

Газообразные смеси: воздух, природный газ.

Жидкие смеси: нефть, молоко.

Твердые смеси: сплавы, стекло.

Ответ на вопрос 2.

Дистиллированная вода является особо чистым веществом, т.к. после многократной перегонки доля примесей в ней чрезвычайно мала.

Ответ на вопрос 3.

Криминалисты применяют методы химического анализа для определения причины смерти умершего и установления личностей по анализу ДНК.

Археологи применяют химический анализ для установления возраста раскопок, определения их состава и очищения от временных загрязнений.

Медики — для определения состояния здоровья людей по анализам крови, мочи и т.д.

Исскуствоведы — для восстановления яркости красок картин.

Ответ на вопрос 4.

а) Смесь из железных и медных опилок можно разделить при помощи магнита (железо притягивается, медь остается).

б) Смесь из порошков серы и железа надо высыпать в стакан с водой.

Железо осядет, а сера всплывет. Осторожно сольем воду, останется железо, а воду пропустим через фильтр, сера осядет на фильтре.

Ответ на вопрос 1.

Ответ на вопрос 2.

(I2) = 5% или 0,05 mсп = mр-ра – m(I2) mспирта = 30 г – 1,5 г = 28,5 г m(I2) — ?

mспирта — ?

Ответ на вопрос 3.

Ответ на вопрос 4.

mспл. = 3, (Au) = 0,583 m(Ag) = mспл –m(Au) m(Ag) = 3,75 г – 2,186 г = 1,564 г Ответ на вопрос 5.

Ответ на вопрос 6.

Ответ на вопрос 7.

mр-ра = 240 г mр-ра = 180 г (H2SO4)=0, (H2SO4) — ?

Ответ на вопрос 1.

В романе А. Беляева описан способ разделения смесей методом дистилляции (перегонки): «…При испарении жидкого воздуха сначала выделяется кипящий азот, точка кипения которого минус сто девяносто четыре градуса Цельсия, потом аргон…»

Ответ на вопрос 2.

Поверье, что рассыпанная соль к ссоре пошло с далеких времен, когда соль стоила очень дорого и пустая растрата такого дорогого продукта неизбежно вела к ссоре. Чтобы люди, рассыпая соль, не поругались, необходимо каждому через левое плечо перекинуть три щепотки соли. Эта примета была придумана много позже, когда люди уже могли спокойно позволить себе рассыпать эту соль, не переживая за ее стоимость.

Ответ на вопрос 3.

а) Смесь надо высыпать в стакан с водой. Соль растворится, а порошок нет, затем отфильтровать. Порошок осядет на фильтре. Раствор соли затем выпарить.

б) Спирт и воду можно разделить методом перегонки, т.к. температура кипения спирта 78,3 °С, а воды 100 °С.

в) Бензин и воду можно разделить отстаиванием, т.к. плотность бензина 800 г/л, а воды 1000 г/л, то бензин всплывет.



Ответ на вопрос 4.

В походных условиях используют отстаивание — взвешенные частички оседают, а для обеззараживания — кипячение.

Ответ на вопрос 5.

Работники элеваторов надевают маски, т.к. при просеивании и сортировке мельчайшие частички мусора и пыли поднимаются в воздух и могут при вдыхании попасть в легкие и вызвать, при регулярном вдыхании их, различные аутоиммунные заболевания.

Ответ на вопрос 6.

Чтобы очистить заварку от чаинок, используется фильтрование (ситечко).

Ответ на вопрос 1.

Если в чай опустить кусочек лимона, то изменяется цвет чая, он становится более бледным и светлым, т.к. чай является индикатором.

Ответ на вопрос 2.

Выделяются пузырьки газа.

Ответ на вопрос 3.

Со временем на медных монетах появляется зеленый налет, а на серебряных изделиях черный, потому медь реагирует с углекислым газом и парами воды, образуя основной карбонат меди (CuOH)2CO3, а серебро окисляется сероводородом до черного сульфида серебра Ag2S. От этих налетов можно избавиться, протерев их ватой, смоченной нашатырным спиртом.

Ответ на вопрос 4.

Во-первых, сейчас в фотоаппаратах используются электрические лампы в качестве вспышки, а не горение магния.

Во-вторых, магний сгорает мгновенно и такие вспышки не могут быть непрерывными.

Ответ на вопрос 5.

Огнетушители — аппараты для тушения начинающихся пожаров с помощью различных огнегасительных веществ, они находятся в постоянной готовности к действию; обычно представляют собой прочные металлические сосуды цилиндрической формы разных объемов. Огнетушители разделяются на жидкостные, пенные, газовые и сухие (порошковые). Жидкостные действуют струей водного раствора солей, пенные — струей химической или воздушно-механической пены, газовые — углекислым газом или парами четыреххлористого углерода, сухие — струей порошкообразной смеси минеральных солей (Na2CO3).

Выбрасывание огнегасительного вещества происходит под действием:

а) собственного давления (углекислотные);

б) под давлением углекислого газа, образующегося в момент приведения огнетушителя в действие в результате химической реакции (химические пенные);

в) механически с помощью сжатого газа, находящегося в отдельном баллоне или непосредственно в корпусе.

Конструкции огнетушителей определяются их назначением и видом используемого огнегасительного вещества.

Так, например, углекислотные огнетушители имеют специальные вентили, сифонные трубки для выпуска жидкой углекислоты и диффузоры, способствующие образованию твердой углекислоты. Наиболее распространены химические пенные огнетушители или углекислотные.

Огнетушители, действующие водными растворами солей, а также жидкостные химические огнетушители применяются главным образом для тушения загораний твердых материалов. Густопенные химические огнетушители эффективно тушат также загорания горючих жидкостей.

Газовые используются для тушения пожаров электрооборудования, на автомашинах, в архивах.

Ответ на вопрос 6.

При тушении нефтепродуктов водой, т.к. их плотность меньше, они покрывают воду тонким слоем и тем самым увеличивают площадь пожара, поэтому лучше их тушить песком (на всех автозаправочных станциях есть большой запас песка).

При тушении водой электропроводов вода может проводить электрический ток, что может привести к большому количеству пострадавших, поэтому лучше в таких случаях использовать газовые огнетушители.

Ответ на вопрос 1.

а) СаСО3 = СаО + СО2 реакция эндотермическая, разложения, б) Р2О5 + 3Н2О = 3Н3РО4 реакция экзотермическая, соединения.

Ответ на вопрос 2.

а) 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu, реакция замещения б) 4Р + 5О2 = 2Р2О5, реакция соединения фосфор кислород оксид фосфора(V) в) Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3 + 3K2SO4, реакция обмена г) 2CuOH = Cu2O + H2O, реакция разложения Ответ на вопрос 3.

а) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O, реакция обмена б) Na2O + H2O = 2NaOH, реакция соединения в) 3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe, реакция замещения г) Cu(OH)2 = CuO + H2O, реакция разложения Ответ на вопрос 4.

Данное уравнение реакции показывает, что оксид железа (III) можно восстановить водородом, при этом образуются железо и вода.

Если в реакцию вступает 1 моль Fe2O3, то чтобы реакция прошла до конца необходимо 3 моля H2, что соответствует 67,2 л. При этом образуется 2 моля железа и 3 моля воды, что соответствует 1,81024 молекул.

§ 28. Расчеты по химических уравнениям Ответ на вопрос 1.

1. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2. чист(Al) = 1 – 0,4 = 0,6; mчист(Al) = 540 мг0,6 = 324 мг 3.а) m(2Al) = M(Al)n = 27 мг/ммоль2 ммоль = 54 мг б) V(3H2) = Vmn = 22,4 мл/ммоль3 ммоль = 67,2 мл Ответ: V(H2) = 403,2 мл, n(AlCl3) = 12 ммоль Ответ на вопрос 2.

2. чист(СаСО3) = 1 – 0,2 = 0,8; mчист(СаСО3) = 250 кг0,8 = 200 кг 3. а) m(СаСО3) = M(СаСО3)n = 100 кг/кмоль1 кмоль = 100 кг б) m(СаО) = M(СаО)n = 56 кг/кмоль1 кмоль = 56 кг в) V(СО2) = Vmn = 22,4 м3/кмоль1 кмоль = 22,4 м Ответ: m(CaO) = 112 кг, V(CO2) = 44, 8 м3.

Ответ на вопрос 3.

2. а) m(2H2O) = M(H2O)n = 18 г/моль2 моль = 36 г б) V(2H2) = Vmn = 22,4 л/моль2 моль = 44,8 л в) N(O2) = NAn = 61023 молекул/моль1 моль = 61023 молекул Ответ: V(H2) = 224 л, N(O2) = 31024 молекул.

Ответ на вопрос 4.

Сколько граммов соли получится при нейтрализации 49 г раствора Н3РО4 гидроксидом натрия, если известно, что массовая доля Н3РО равна 20%?

1. Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 2. mчист(Н3РО4) = 0,249 = 9,8 г 3. а) m(H3PO4) = M(H3PO4)n = 98 г/моль1 моль = 98 г б) m(Na3PO4) = M(Na3PO4)n = 164 г/моль1 моль = 164 г Ответ: m(Na3PO4) = 16,4 г Ответ на вопрос 5.

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 196 г 40% раствора H2SO4 с необходимым по реакции количеством цинка. Какое количество соли при этом образуется?

1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H 2. mчист(H2SO4) = 196 г 0,4 = 78,4 г 3. а) m(H2SO4) = M(H2SO4) n = 98 г/моль1 моль = 98 г б) V(H2) = Vm n = 22,4 л/моль1 моль = 22,4 л Ответ: V(H2) = 17,92 л, n(ZnSO4) = 0,8 моль.

с веществом (химический практикум) Опыт 1. «Физические явления при горении свечи»

Выполнение работы:

1. Зажгли свечу. Вокруг фитиля парафин начинает таять. Этот процесс называется плавлением.



Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 || 5 | 6 |   ...   | 10 |
 



Похожие работы:

«БИОХИМИЯ Программа дисциплины федерального компонента цикла обще-профессиональных дисциплин ОПД.Ф.03 для студентов, обучающихся по специальности 032101.65 ФИЗИЧЕСКАЯ КУЛЬТУРА И СПОРТ НАПРАВЛЕНИЯ 032100.62ФИЗИЧЕСКАЯ КУЛЬТУРА ИРКУТСК – 2011 Программа рассмотрена на заседании Программа утверждена и рекомендована кафедры ЕН с курсом МБД Научно-методическим советом Протокол № от _ Иркутского филиала ФГБОУ ВПО Зав. кафедрой РГУФКСМиТ Протокол № от _ А.М.Садовникова Председатель НМС _...»

«ЛЕКЦИЯ 1 Три формы диагностирования Ответить на вопрос - что представляет собой лечебная педагогика, очень нелегко. На разных уровнях рассмотрения мы, без сомнения, получим разные ответы. Но, думаю, что все со мной согласятся, если я скажу, что лечебная педагогика - это искусство практическое. Я думаю, что это верно, поскольку в лечебной педагогике речь идет о творческом деянии. Каждый, кто работает в этой области, знает, что если он действительно хочет чего-то добиться в своих отношениях с...»

«Магистерская работа на тему: Экспериментальное изучение роста кристаллов алмаза в карбонатных растворах-расплавах переменного состава Выполнила: Магистрант 2 года обучения 214 группы Солопова Н.А. Научные руководители: Академик РАН, профессор, д.х.н. Урусов В.С., Заведующий лабораторией ИЭМ РАН, профессор, д.х.н Литвин Ю.А. г. Москва, 2011 год Содержание Аннотация 3 Введение 4 1. Литературные данные 5 Карбонатные включения в природных алмазах 1.1. 5 Краткий обзор экспериментальных данных по...»

«Войнова И.Ю., Зарецкая О.А., Федотова Е.А., Филоретова О.А. МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В СРЕДНЕЙ ШКОЛЕ НА ОСНОВЕ РЕАЛИЗАЦИИ ИННОВАЦИОННОЙ РАЗРАБОТКИ КОЛЛЕКТИВА МИТХТ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МИКРОЛАБОРАТОРИЙ И МУЛЬТИМЕДИЙНОГО МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ Москва 2011 http://www.mitht.ru/e-library СОДЕРЖАНИЕ ВВЕДЕНИЕ СОДЕРЖАНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ПО ХИМИИ В 5 КЛАССАХ Практическая работа №1 Практическая работа №2 Практическая работа №3 Практическая работа №4...»

«Санкт-Петербургский государственный университет кино и телевидения УТВЕРЖДАЮ Ректор, профессор _А.Д.Евменов 21 июня 2011 г. ОСНОВНАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Направление подготовки 241000 Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии ФГОС ВПО утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации 24 января 2011 г. № 79, зарегистрирован в Министерстве юстиции Российской Федерации 28 марта 2011...»

«2. Задачи дисциплины: закрепить и углубить ранее полученные знания из области аналитической химии; сформировать и систематизировать знания по следующим направлениям: периодизация истории химического анализа и аналитической химии как науки, характерные особенности каждого исторического этапа; направления и наиболее значимые результаты исследований выдающихся зарубежных и российских химиков-аналитиков; закономерности возникновения и развития отдельных методов анализа, химико-аналитические аспекты...»

«VII Всероссийский конкурс учебно-исследовательских экологических проектов Человек на Земле 2008–2009 г.г. Положение ГЕНЕРАЛЬНЫЙ СПОНСОР КОНКУРСА – ИПСК НГС-ТЕМПОБУР Москва-2008 г. Положение VII Всероссийского конкурса учебно-исследовательских экологических проектов Человек на Земле Авт.-сост. Е.С.Ротина, А.В.Жердев, Г.П.Сапожникова, Н.Р.Буданова, Т.М.Вальковская. М.: Некоммерческое партнерство Содействие химическому и экологическому образованию 2008 – 16 с. Конкурс Человек на Земле проводится с...»

«1. Общие положения. 1.1. Основная профессиональная образовательная программа (ОПОП) послевузовского профессионального образования, реализуемая вузом по специальности физическая химия, представляет собой систему документов, разработанную и утвержденную высшим учебным заведением с учетом требований рынка научных и научно-педагогических кадров на основе Федеральных государственных требований к структуре ОПОП послевузовского профессионального образования. ОПОП регламентирует цели, ожидаемые...»

«1950 10 января. На основании публичной защиты диссертации 28/XII.49 г. на тему Исследования в ряду пиперилена и гексадиена-2,4, отзывов официальных оппонентов и результатов тайного голосования (за – 32, против – нет) утверждено решение Ученого совета химфака от 28/XII.-49 г. и Катаеву Евгению Геннадьевичу присвоена ученая степень кандидата химических наук. Архив КГУ, л. д. сотрудников, оп. 20, св. 30, ед. хр. 534, л. 21. 7 января. Издан приказ за № 3 по КГУ, в котором говорится: § 16. В связи с...»

«Системы управления химико-технологическими процессами Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов специальности 240406 Технология химической переработки древесины СЫКТЫВКАР 2012 УДК 66.02 ББК 35.11 С41 Рекомендован к изданию в электронном виде кафедрой автоматизации технологических процессов и производств Сыктывкарского лесного института Утвержден к изданию в электронном виде советом технологического факультета Сыктывкарского лесного институт Составитель: преподаватель О. Н....»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.