WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 | 2 || 4 | 5 |   ...   | 10 |

«к учебнику Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений / О.С. Габриелян. — 6-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2002 г. Введение § 1. Предмет химии. Вещества ...»

-- [ Страница 3 ] --

Азот — элемент главной подгруппы V группы, неметалл. Его атому легче принять 3 электрона, которых не хватает до завершения внешнего уровня, чем отдать пять электронов с внешнего уровня:

Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 3(31). Чтобы атомы лития отдали 3 электрона, необходимо 3 атома, чтобы атомы азота смогли принять 3 электрона, необходим только один атом:

в) в молекуле NCl3 связь ковалентная полярная, т.к. она образована атомами элементов-неметаллов с различными значениями ЭО. Схема образования связи следующая:

Азот — элемент главной подгруппы V группы. Его атомы имеют по 5 электронов на внешней оболочке. Непарных электронов будет: 8–5=3.

Хлор — элемент главной подгруппы VII группы. Его атомы содержат по 7 электронов на внешней оболочке. Непарным остается 1 электрон. Обозначим внешние электроны: • N• •Cl• Общие электронные пары смещены к атому азота, как более электроотрицательному:

Ответ на вопрос 3.

Связь в молекуле HCl менее полярна, чем в молекуле HF, т.к. в ряду изменения ЭО хлор и водород менее удалены друг от друга, чем фтор и водород.

Ответ на вопрос 4.

Ковалентная химическая связь образуется за счет обобщения внешних электронов. По числу общих электронных пар она бывает одинарной, двойной или тройной. По ЭО ковалентная связь делится на полярную и неполярную.

§ 12. Металлическая химическая связь Ответ на вопрос 1.

Металлическая связь схожа с ионной в том, что здесь тоже происходит процесс отдачи-принятия электронов. Но при ионной связи электроны переходят от одного атома только к соседнему, тогда как при металлической связи электроны способны переходить на любой атом.

Ответ на вопрос 2.

Для повышения твердости металлов и сплавов в них добавляют различные специальные компоненты, повышающие прочность: металлические карбиды входят в состав чугунов и cталей, придавая им твердость, износоустойчивость и другие ценные качества. На основе карбидов вольфрама, титана и тантала производят сверхтвердые и тугоплавкие сплавы, применяемые для скоростной обработки металлов. Такие сплавы изготавливают методами порошковой металлургии. В качестве цементирующего материала чаще всего используют кобальт и никель.

Объясняется такая твердость тем, что нитриды и карбиды имеют алмазоподобную кристаллическую решетку.

Ответ на вопрос 3.

В молекуле Li2 (пары лития) связь ковалентная неполярная. Схема образования связи следующая:

Литий — элемент I группы главной подгруппы. Его атомы на внешней оболочке имеют по 1 электрону. Обозначим непарные электроны:

Li• или Ответ на вопрос 1.

Среди всех перечисленных веществ сера является неметаллом.

Ответ на вопрос 2.

Стихотворение было написано в алхимический период, когда алхимики считали, что все металлы можно получить из серы и ртути.

Ответ на вопрос 3.

В строке «Миносский бог тебя сковал?» говорится о ковкости металлов, а в дальнейших строках о характерном металлическом блеске.

Ответ на вопрос 4.

Пары ртути очень ядовиты. При механическом повреждении приборов ртуть может разлиться и ее пары в замкнутом пространстве могут отравить людей.

Ответ на вопрос 5.

Древнейшие металлические зеркала известны с III в. до н.э. Лицевая сторона их гладко отполирована, оборотная — покрыта узорами, форма металлического зеркала почти всегда круглая, оно снабжено ручкой. В бронзовом веке зеркала были известны преимущественно в странах Древнего Востока; в железном веке они получили более широкое распространение. Зеркала греков и римлян замечательны художественными рельефными изображениями на оборотных сторонах. Зеркало считалось символом Венеры. Древние зеркала обычно делались из бронзы или серебра. Стеклянные зеркала появились у римлян в I в. н.э.: стеклянная пластинка соединялась со свинцовой или оловянной подкладкой, изображение получалось живее, чем на металле. С началом средневековья стеклянные зеркала исчезли и вновь появились лишь в XIII в.; продолжали применяться металлические. В XVI в. была изобретена подводка стеклянных зеркал оловянной амальгамой. Современные зеркала бывают плоские, вогнутые, выпуклые, их поверхность может быть сферической, плоской, цилиндрической, параболической и т.д. И, как правило, с серебряной или алюминиевой подводкой.

§ 14. Простые вещества — неметаллы Ответ на вопрос 1.

Гелий — «Солнце» (с греческого helios) Неон — «новый» (с греческого neos) Аргон — «недеятельный» (с греческого argos) Криптон — «скрытный» (с греческого kryptos) Ксенон — «чужой» (с греческого ksenos) Ответ на вопрос 2.

Выражение «В воздухе пахло грозой» химически неверно, т.к. гроза — явление природы, которое само по себе не может иметь запаха.

Этот запах имеет озон, который во время грозы в малых количествах образуется в воздухе в результате электрических разрядов.

Ответ на вопрос 3.

В виде Na2 существуют пары натрия, а в парах металлов атомы связаны ковалентной неполярной связью. Схема образования связи следующая:

Натрий — элемент I группы главной подгруппы. Его атомы на внешней оболочке имеют по одному электрону:

или В молекуле Br2 связь ковалентная неполярная. Схема образования связи следующая:

Бром — элемент главной подгруппы VII группы. Его атомы на внешней оболочке имеют 7 электронов, неспаренный 1:

или В молекуле О2 связь ковалентная неполярная. Схема образования связи следующая:

Кислород — элемент главной подгруппы VI группы. Его атомы на внешней оболочке имеют 6 электронов, 2 неспаренных:



или В молекуле N2 связь ковалентная неполярная. Схема образования связи следующая:

Азот — элемент главной подгруппы V группы. На внешней оболочке его атомы имеют по 5 электронов, 3 неспаренных:

или Ответ на вопрос 4.

В металлическом водороде связь должна быть металлической, т.к.

именно она обеспечивает все металлические свойства.

Ответ на вопрос 5.

Экспедиция погибла, пострадав от «оловянной чумы» — превращения -олова типичного металла в -олово — мелкокристаллический порошок. Процесс перехода одного простого вещества в другое, образованное тем же элементом, называется аллотропизацией.

Ответ на вопрос 1.

1 кмоль содержит 1000 моль, а в 1 моле 61023 молекул, поэтому 1 кмоль содержит 61026 молекул. 1 ммоль содержит 0,001 моль, поэтому 1 ммоль содержит 61020 молекул.

Ответ на вопрос 2.

n(N2) = 0,75 моль m = nM M(N2) = 2 14 = 28 г/моль m—?

N(C6H12O6) = m = Mn M(C6H12O6) = 612 + 121 + 616 = = 91023 молекул N = 180 г/моль n(H2SO4) = 3 кмоль m = n M M(H2SO4) = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль m(H2SO4) — ?

Ответ на вопрос 3.

N—?

N—?

Ответ на вопрос 4.

«Масса измеряется в миллиграммах, граммах, килограммах. Количество вещества измеряется в миллимолях, молях, киломолях».

Ответ на вопрос 5.

Разобьем задачу на несколько пунктов.

а) Какое количество кислорода будет содержаться в 1 л его?

n(O2) — ?

б) Сколько молекул его будет в 1 л? в 1 мл? в 1 м3?

(О2) = 1,3 г/л N = nNA В предыдущей задаче мы вычислили, что в 1 л О В 1 л содержится 1000 мл, поэтому в 1 мл содержится 2,41019 молекул. В 1 м3 содержится 1000 л, поэтому в 1 м3 содержится 2,41025 молекул.

Ответ: 2,41022 молекул в 1 л; 2,41019 молекул в 1 мл; 2,41025 молекул в 1 м3.

Ответ на вопрос 1.

m(N2) — ?

N(N2) — ?

N(Cl2) — ?

Ответ на вопрос 2.

m(H2) = 3 г V=nVm M(H2) = 21 = 2 г/моль V(H2) — ? V(Н2) = 1,5 (моль)22,4 (л/моль) = 33,6 л m(О3) = 96 кг V=nVm M(О3) = 316 = 48 г/моль M V(О3)=2000моль22,4(л/моль)=44800л=44,8м N(N2) = 121020 мо- V = nVm n(N2) = 12 1020(молекул):

V(N2) — ?

Ответ на вопрос 3.

Т.к. 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л и число молекул в 1 моле любого вещества равно 61023, то в 1 л любого гаN—?

N(О3) — ? Ответ: (О3)=2,14 г/л, N(О3)=2,681022 молекул.

Глава 3. Соединения химических элементов Ответ на вопрос 1.

Оксид азота (II) N+2O–2 NO, оксид азота (III) N O N2O3, оксид азота (IV) N+4O–2 NO Ответ на вопрос 2.

а) Cl2O7 — оксид хлора (VII); Cl2O — оксид хлора (I); ClO2 — оксид хлора (IV) б) FeCl2 — хлорид железа (II); FeCl3 — хлорид железа (III) в) MnS — сульфид марганца (II); MnО2 — оксид марганца (IV); MnF — фторид марганца (IV); MnO — оксид марганца (II); MnCl4 — хлорид марганца (IV) г) Cu2O — оксид меди (I); Mg2Si — силицид магния; SiCl4 — хлорид кремния; Na3N — нитрид натрия; FeS — сульфид железа (II);

Fe2S3 — сульфид железа (III).

Ответ на вопрос 3.

СО2 — углекислый газ, двуокись углерода, оксид углерода (IV), диоксид углерода.

Углекислым газом назван, т.к. образуется при сгорании (окислении) угля.

Углекислый.

Согласно правилам, изложенным в учебнике: оксид углерода (IV), диоксид углерода.

СО — угарный газ, монооксид углерода, оксид углерода (II), закись углерода.

Угарным газом назван, т.к. производит отравляющее действие на живой организм, говорят: «Человек угорел», т.е. надышался воздухом, в котором повышенное содержание СО.

Согласно правилам, изложенным в учебнике: монооксид углерода, оксид углерода (II).

Ответ на вопрос 4.

H3N — аммиак, нитрид водорода.

Ответ на вопрос 5.

m(H2S) = 17 г V = mVm M(H2S) = 21 + 32 = 34 г/моль Ответ на вопрос 6.

V(CH4) = 33,6 м3 m = nM M(CH4) = 41 + 12 = 16 г/моль Ответ на вопрос 1.

Ответ на вопрос 2.

Н2О — оксид водорода, гидрид кислорода, вода, кислородный водород.

Ответ на вопрос 3.

Ответ на вопрос 4.

m(CO2) = 1 г N = nNA M(CO2) = 12 + 216 = 44 г/моль m(HCl) = 1 г N = nNA M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль Ответ: N(CO2) = 1,381022 молекул; N(HCl) = 1,621022 молекул;

N(H3N) = 3,531022 молекул.

Ответ на вопрос 5.

SiO2 — оксид кремния; H2O — оксид водорода; CO2 — оксид углерода (IV); Fe2O3 — оксид железа (III); Fe3O4 — оксид железа (II, III);

CO — оксид углерода (II); CaO — оксид кальция; HCl — хлорид водорода; H3N — нитрид водорода Ответ на вопрос 6.

Сосуд для собирания аммиака должен располагаться вверх дном, т.к. аммиак легче воздуха, а для собирания СО2 вниз дном, т.к. СО2 тяжелее воздуха.

Ответ на вопрос 1.

NaOH и KOH называют едкими щелочами, т.к. они очень едки, т.е.

разъедают кожу, ткани, бумагу и другие материалы.

Ответ на вопрос 2.

Гидроксид хрома (II) Cr+2(OH)2, гидроксид хрома (III) Cr+3(OH)3.

Эти вещества окраску индикаторов не изменяют, т.к. являются нерастворимыми основаниями.

Ответ на вопрос 3.

Fe+2(OH)2 Fe+2O оксид железа (II); Fe+3(OH)3 Fe2+3O3 оксид железа (III); Cu+2(OH)2 Cu+2O оксид меди (II) Ответ на вопрос 4.

Cu+2O Cu+2(OH)2 гидроксид меди (II); Fe+2O Fe+2(OH)2 гидроксид железа (II); Mg+2O Mg+2(OH)2 гидроксид магния Ответ на вопрос 5.

n(NaOH) — ?

m(Cu(ОН)2) = 49 г M(Cu(OH)2) = 64 + 2(1 + 16) = 98 г/моль n—?

Ответ на вопрос 6.

n(Fe(ОН)2)=5 моль m = Mn M(Fe(OH)2) = 56 + 2(1 + 16) = 90 г/моль n(Fe(ОН)3)=0,5моль M(Fe(OH)3) = 56 + 3(1 + 16) =107 г/моль Ответ на вопрос 1.

Ответ на вопрос 2.

При разбавлении H2SO4 водой выделяется очень большое количество теплоты, так что вода закипает и может выбросить брызги кислоты на лицо и руки. Т.к. плотность кислоты больше плотности воды, то при приливании кислоты к воде тонкой струей кислота сразу опускается на дно сосуда и разбрызгивания не происходит.

Ответ на вопрос 3.

оксид азота (III) азотистая кислота оксид углерода (IV) угольная кислота оксид фосфора (V) фосфорная кислота оксид кремния кремниевая кислота оксид серы (IV) сернистая кислота Ответ на вопрос 4.

N2+3O3 азотистая кислота HN+3O N2+5O5 азотная кислота HN+5O S+6O3 серная кислота H2S+6O CO2 угольная кислота H2CO Ответ на вопрос 5.



Pages:     | 1 | 2 || 4 | 5 |   ...   | 10 |
 



Похожие работы:

«3.2. Проекты в стадии ОКР 2.1 ЭкзоМарс Проект ЭкзоМарс – совместный российско-европейский проект по исследованию Марса. В рамках проекта планируется как выполнение ранее планировавшихся исследований, так и решение принципиально новых научных задач. Важными аспектами проекта являются создание объединенного с ЕКА наземного комплекса приема данных и управления межпланетными миссиями и объединение опыта Роскосмоса и ЕКА при разработке технологий для межпланетных миссий. Проект может рассматриваться...»

«ХИМИЯ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов направления бакалавриата 250100 Лесное дело Самостоятельное учебное электронное издание СЫКТЫВКАР 2012 1 УДК 54 ББК 24 Х 46 Рекомендован к изданию в электронном виде кафедрой целлюлозно-бумажного производства, лесохимии и промышленной экологии Сыктывкарского лесного института Утвержден к изданию в электронном виде советом технологического факультета Сыктывкарского лесного института Составители: кандидат химических наук, доцент Н. К....»

«А.С. Коростелев С.В. Залесов Г.А. Годовалов Электронный архив УГЛТУ МИНОБРНАУКИ РОССИИ ГОУ ВПО УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ А.С. Коростелев С.В. Залесов Г.А. Годовалов НЕДРЕВЕСНАЯ ПРОДУКЦИЯ ЛЕСА Учебник Издание второе, исправленное и дополненное Допущено УМО по образованию в области лесного дела в качестве учебника для студентов высших учебных заведений, обучающихся по специальностям: 250201 Лесное хозяйство, 130302 Земельный кадастр и направлению 250100 Лесное дело...»

«ХИМИЯ Учебно-методический комплекс по дисциплине для подготовки дипломированного специалиста по направлению 250000 Воспроизводство и переработка лесных ресурсов специальности 250201 Лесное хозяйство всех форм обучения Самостоятельное учебное электронное издание СЫКТЫВКАР 2012 1 УДК 54 ББК 24 Х 46 Рекомендован к изданию в электронном виде кафедрой целлюлозно-бумажного производства, лесохимии и промышленной экологии Сыктывкарского лесного института Утвержден к изданию в электронном виде советом...»

«И.С. Белюченко Экология Кубани (Часть II) Краснодар, 2005 Белюченко И.С. Экология Кубани. Часть II. Краснодар: Изд-во КГАУ. 2005. 470 с. Во второй части монографии обсуждается степень загрязнения различных ландшафтов края некоторыми поллютантами (тяжелыми металлами, пестицидами и др.) на основе обобщения данных научных публикаций различных авторов и результатов исследований и экспериментальных материалов, выполненных научноисследовательским институтом прикладной и экспериментальной экологии...»

«Кафедра Общая и прикладная экология Поверхностные явления и дисперсные системы Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов направления подготовки 240000 Химическая и биотехнологии специальности 240406 Технология химической переработки древесины всех форм обучения Самостоятельное учебное электронное издание СЫКТЫВКАР 2012 1 УДК 544 ББК 24.5 П42 Рекомендован к изданию в электронном виде кафедрой Общая и прикладная экология Сыктывкарского лесного института Утвержден к изданию в...»

«Целебный топинамбур. Помощник от всех болезней Николай Даников 2 Книга Николай Даников. Целебный топинамбур. Помощник от всех болезней скачана с jokibook.ru заходите, у нас всегда много свежих книг! 3 Книга Николай Даников. Целебный топинамбур. Помощник от всех болезней скачана с jokibook.ru заходите, у нас всегда много свежих книг! Николай Даников Целебный топинамбур: помощник от всех болезней 4 Книга Николай Даников. Целебный топинамбур. Помощник от всех болезней скачана с jokibook.ru...»

«НАУЧНЫЙ СОВЕТ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ СПРАВОЧНИК 2010 – 2014 Изменения и дополнения к Справочнику НСАХ РАН можно найти на странице Интернет-портала Аналитическая химия в России (www.rusanalytchem.org) в разделе НСАХ РАН 2 ОГЛАВЛЕНИЕ ПОЛОЖЕНИЕ О НАУЧНОМ СОВЕТЕ РАН ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ ПОЛОЖЕНИЕ О ПРЕДМЕТНОЙ КОМИССИИ (НАПРАВЛЕНИЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ КОМИССИЙ СОВЕТА) ПОЛОЖЕНИЕ О РЕГИОНАЛЬНОМ ОТДЕЛЕНИИ НАУЧНОГО СОВЕТА РАН ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ ПОЛОЖЕНИЕ О ПРЕМИЯХ НАУЧНОГО СОВЕТА РАН (НСАХ РАН) ПО...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.