WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 || 3 | 4 |   ...   | 10 |

«к учебнику Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений / О.С. Габриелян. — 6-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2002 г. Введение § 1. Предмет химии. Вещества ...»

-- [ Страница 2 ] --

Изотопы 40 K и 40 Ar проявляют разные свойства, потому что имеют разный заряд ядра и разное количество электронов.

Ответ на вопрос 2.

Относительная атомная масса аргона близка к 40, т.к. в ядре его атома 18 протонов и 22 нейтрона, а в ядре атома калия 19 протонов и нейтронов, поэтому его относительная атомная масса близка к 39. Так как число протонов в ядре атома калия больше, он стоит в таблице после аргона.

Ответ на вопрос 3.

Изотопы — это разновидности атомов одного элемента, имеющие одинаковое количество протонов и электронов и различное число нейтронов.

Ответ на вопрос 4.

Изотопы хлора схожи по свойствам, т.к. свойства определяются зарядом ядра, а не его относительной массой, даже при изменении относительной атомной массы изотопов хлора на 1 или 2 единицы масса изменяется незначительно, в отличие от изотопов водорода, где при добавлении одного или двух нейтронов масса ядра изменяется в 2 или раза.

Ответ на вопрос 5.

Дейтериевая (тяжелая вода) — соединение, где 1 атом кислорода связан с двумя атомами изотопа водорода 2 D, формула D2O.

Сравнение свойств D2O и Н2О ность при t, °C Влияние на живые Губительна для Важнейшее вещество, поддерорганизмы живых организмов живающее жизнедеятельность Ответ на вопрос 6.

Вначале расположен элемент с большим значением относительной атомной массы в парах:

Te-I (теллур-иод) 128Te и 127I.

§ 8. Строение электронных оболочек атомов Ответ на вопрос 1.

а) — схема строения атома алюминия; б) — схема строения атома фосфора; в) — схема строения атома кислорода.

Ответ на вопрос 2.

а) сравним строение атомов азота и фосфора.

Cтроение электронной оболочки этих атомов схоже, оба на последнем энергетическом уровне содержат 5 электронов. Однако у азота всего 2 энергетических уровня, а у фосфора их 3.

б) Сравним строение атомов фосфора и серы.

Атомы фосфора и серы имеют по 3 энергетических уровня, причем у каждого последний уровень незавершенный, но у фосфора на последнем энергетическом уровне 5 электронов, а у серы 6.

Ответ на вопрос 3.

Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и 14 нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов равно порядковому номеру элемента. Число энергетических уровней определяется номером периода и равно 3. Число внешних электронов определяется номером группы и равно 4.

Ответ на вопрос 4.

Количество содержащихся в периоде элементов равно максимально возможному числу электронов на внешнем энергетическом уровне и это число определяется по формуле 2n2, где n — номер периода. Поэтому в первом периоде содержится только 2 элемента (2 12), а во втором периоде 8 элементов (2 22).

Ответ на вопрос 5.

В астрономии — Период вращения Земли вокруг своей оси 24 часа.

В географии — Смена сезонов с периодом 1 год.

В физике — Периодические колебания маятника.

В биологии — Каждая клетка дрожжей в оптимальных условиях раз в 20 мин. делится.

Ответ на вопрос 6.

Электроны и строение атома были открыты в начале XX века, чуть позже было написано это стихотворение, которое отражает во многом нуклеарную, или планетарную, теорию строения атома, а также автор допускает возможность, что и электроны тоже сложные частицы, строение которых мы еще просто не изучили.

Ответ на вопрос 7.

Приведенные в учебнике 2 четверостишия говорят об огромном поэтическом таланте В. Брюсова и гибком уме его, раз он мог так легко понять и принять все достижения современной ему науки, а также, по всей видимости, просвещенности и образованности в данной области.

§ 9. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов Ответ на вопрос 1.

а) Сравним строение и свойства атомов углерода и кремния По строению электронной оболочки эти элементы схожи: оба на последнем энергетическом уровне имеют по 4 электрона, но у углерода энергетических уровня, а у кремния 3. Т.к. число электронов на внешнем уровне одинаково, то и свойства этих элементов будут похожи, но радиус атома кремния больше, поэтому по сравнению с углеродом он будет проявлять больше металлических свойств.

б) Сравним строение и свойства атомов кремния и фосфора:

Атомы кремния и фосфора имеют по 3 энергетических уровня, причем у каждого последний уровень незавершенный, но у кремния на последнем энергетическом уровне 4 электрона, а у фосфора 5, поэтому радиус атома фосфора меньше и он в большей степени проявляет неметаллические свойства, чем кремний.

Ответ на вопрос 2.

а) Рассмотрим схему образования ионной связи между алюминием и кислородом.

1. Алюминий — элемент главной подгруппы III группы, металл. Его атому легче отдать 3 внешних электрона, чем принять недостающие 5:

2. Кислород — элемент главной подгруппы VI группы, неметалл.

Его атому легче принять 2 электрона, которых не хватает до завершения внешнего уровня, чем отдать 6 электронов с внешнего уровня.

3. Сначала найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 6(32). Чтобы атомы Al отдали 6 электронов, их нужно взять 2(6:3), чтобы атомы кислорода смогли принять 6 электронов, их нужно взять 3(6:2).

4. Схематично образование ионной связи между атомами алюминия и кислорода можно записать так:

б) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами лития и фосфора.

1. Литий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7:



2. Фосфор — элемент главной подгруппы V группы, неметалл. Его атому легче принять 3 электрона, которых не хватает до завершения вешнего уровня, чем отдать 5 электронов:

3. Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 3(31). Чтобы атомы лития отдали 3 электронов, их нужно взять 3(3:1), чтобы атомы фосфора смогли принять электронов, нужно взять только 1 атом (3:3).

4. Схематично образование ионной связи между атомами лития и фосфора можно записать так:

в) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами магния и фтора.

1. Магний — элемент II группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 2 внешних электрона, чем принять недостающие 6:

2. Фтор — элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его атому легче принять 1 электрон, которого не хватает до завершения вешнего уровня, чем отдать 7 электронов:

3. Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2(21). Чтобы атомы магния отдали 2 электрона, нужен только один атом, чтобы атомы фтора смогли принять 2 электрона, их нужно взять 2(2:1).

4. Схематично образование ионной связи между атомами лития и фосфора можно записать так:

Ответ на вопрос 3.

Самые типичные металлы расположены в периодической системе в начале периодов и в конце групп, таким образом, самым типичным металлом является франций (Fr). Типичные неметаллы расположены в конце периодов и в начале групп. Таким образом, самый типичный неметалл фтор (F). (Гелий не проявляет каких-либо химических свойств).

Ответ на вопрос 4.

Инертные газы стали называть благородными, так же как и металлы, потому что в природе они встречаются исключительно в свободном виде и с большим трудом образуют химические соединения.

Ответ на вопрос 5.

Выражение «Улицы ночного города были залиты неоном» химически неверно, т.к. неон — инертный, малораспространенный газ, в воздухе его содержится очень мало. Однако неоном заполняют неоновые лампы и лампы дневного света, которые часто используются для подсветки вывесок, афиш, реклам ночью.

элементов-неметаллов между собой Ответ на вопрос 1.

Электронная схема образования двухатомной молекулы галогена будет выглядеть так:

А структурная формула Ответ на вопрос 2.

а) Схема образования химической связи для AlCl3:

Алюминий — элемент III группы. Его атому легче отдать 3 внешних электрона, чем принять недостающие 5.

Хлор — элемент VII группы. Его атому легче принять 1 электрон, которого не хватает до завершения внешнего уровня, чем отдать 7 электронов.

Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 3(3:1). Чтобы атомы алюминия отдали 3 электрона надо взять только 1 атом (3:3), чтобы атомы хлора смогли принять электрона, их нужно взять 3(3:1) Связь между атомами металла и неметалла носит ионный характер.

б) Схема образования химической связи для Cl2:

Хлор – элемент главной подгруппы VII группы. Его атомы имеют 7 электронов на внешнем уровне. Число непарных электронов равно (8-7) 1.

Связь между атомами одного и того же элемента ковалентна.

Ответ на вопрос 3.

Сера — элемент главной подгруппы VI группы. Ее атомы имеют электронов на внешнем уровне. Число непарных электронов равно (8– 6)2. В молекулах S2 атомы связаны двумя общими электронными парами, поэтому связь двойная.

Схема образования молекулы S2 будет выглядеть следующим образом:

или Ответ на вопрос 4.

В молекуле S2 связь двойная, в молекуле Cl связь одинарная, в молекуле N2 — тройная. Поэтому самой прочной молекулой будет N2, менее прочной S2, а еще слабее Cl2.

Длина связи самая маленькая в молекуле N2, больше в молекуле S2, еще больше в молекуле Cl2.

§ 11. Ковалентная полярная химическая связь Ответ на вопрос 1.

Так как значения ЭО водорода и фосфора одинаковы, то химическая связь в молекуле PH3 будет ковалентной неполярной.

Ответ на вопрос 2.

1. а) в молекуле S2 связь ковалентная неполярная, т.к. она образована атомами одного и того же элемента. Схема образования связи будет следующей:

Сера — элемент главной подгруппы VI группы. Ее атомы имеют по 6 электронов на внешней оболочке. Непарных электронов будет:

Обозначим внешние электроны S • или б) в молекуле K2O связь ионная, т.к. она образована атомами элементов металла и неметалла.

Калий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 электрон, чем принять недостающие 7:

Кислород — элемент главной подгруппы VI группы, неметалл. Его атому легче принять 2 электрона, которых не хватает до завершения уровня, чем отдать 6 электронов:

Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2(21). Чтобы атомы калия отдали 2 электрона, их нужно взять 2, чтобы атомы кислорода смогли принять 2 электрона, необходим только 1 атом:

в) в молекуле H2S связь ковалентная полярная, т.к. она образована атомами элементов с различной ЭО. Схема образования связи будет следующей:

Сера — элемент главной подгруппы VI группы. Ее атомы имеют по 6 электронов на внешней оболочке. Непарных электронов будет: 8–6=2.

Водород — элемент главной подгруппы I группы. Его атомы содержат по 1 электрону на внешней оболочке. Непарным является 1 электрон (для атома водорода завершенным является двухэлектронный уроН вень). Обозначим внешние электроны: • S • или Общие электронные пары смещены к атому серы, как более электроотрицательному 1. а) в молекуле N2 связь ковалентная неполярная, т.к. она образована атомами одного и того же элемента. Схема образования связи следующая:

Азот — элемент главной подгруппы V группы. Его атомы имеют электронов на внешней оболочке. Непарных электронов: 8 – 5 = 3.

Обозначим внешние электроны: • N • или б) в молекуле Li3N связь ионная, т.к. она образована атомами элементов металла и неметалла.

Литий — элемент главной подгруппы I группы, металл. Его атому легче отдать 1 электрон, чем принять недостающие 7:



Pages:     | 1 || 3 | 4 |   ...   | 10 |
 



Похожие работы:

«Прекурсоры и химические вещества, часто используемые при незаконном изготовлении наркотических средств и психотропных веществ ЗАПРЕТ НА РАСПРОСТРАНЕНИЕ Соблюдать дату снятия запрета на издание: Не подлежит опубликованию или широкому распространению до вторника, 5 марта 2013 года, 11 час. 00 мин. (центральноевропейское время) ОРГАНИЗАЦИЯ ВНИМАНИЕ! ОБЪЕДИНЕННЫХ НАЦИЙ Доклады, опубликованные Международным комитетом по контролю над наркотиками в 2012 году Доклад Международного комитета по контролю...»

«Предмет зеленой химии привлекает огромное внимание научных и промышленных предприятий практически во всех странах с развитой промышленностью Понятно, что принципы зеленой химии должны вызывать сильный интерес в странах, имеющих многочисленные промышленные производства. Одной из таких стран является Россия, которая с давних пор известна как страна с развитой химической промышленностью. К сожалению, химическая промышленность в настоящий момент обладает некоторыми ресурсозатратными производствами...»

«Tom Butler Bowdon 50 Success Classics: Winning Wisdom for Life and Work from 50 Landmark Books Издательство: Астрель, ACT 2006 г. 50 книг и великих идей, которые помогут вам изменить свою жизнь — это первое и только краткое введение в классические произведения, посвященные вопросам трансформации жизни. Это уникальное руководство, которое признает право каждого на более успешную и полную смысла жизнь, а, кроме того, показывает, что к цели самосовершенствования можно идти самыми разными путями....»

«Л. А. БЕЛЯЕВА БИОХИМИЯ РАСТЕНИЙ Тексты лекций по спецкурсу для студентов IV курса специальности 1 – 31 01 01 02 Биология (научно-педагогическая деятельность) Гомель 2008 УДК 581. 19 (075.8) ББК 28.572 я73 Б447 Рецензент: кафедра химии учреждения образования Гомельский государственный университет имени Франциска Скорины Рекомендовано к изданию научно-методическим советом учреждения образования Гомельский государственный университет имени Франциска Скорины Беляева, Л. А. Б447 Биохимия растений:...»

«ВЫРАЩИВАНИЕ РАСТЕНИЙ БЕЗ ПОЧВЫ ИЗДАТЕЛЬСТВО ЛЕНИНГРАДСКОГО УНИ11ЕРСИТЕТА I960 Печатается по постановлению Редакционно-издательского совета Лонин.-радского университета В книге излагаются основы современных мето­ дов промышленного выращивания растений без почвы. Описываются различные типы установок, приводятся рецепты питательных растворов, особенности ухода за растениями при в ы р а щ и в а н и и без почвы, подробно из­ л а г а ю т с я методы контроля за химическим составом пи­ тательного...»

«Утверждаю: Ректор И.А. Носков 2011_ г. Основная образовательная программа высшего профессионального образования Направление подготовки 020100.62 -Химия Квалификация Бакалавр Самара 2011 г. 1. Общие положения 1.1. Основная образовательная программа высшего профессионального образования (ООП ВПО) по направлению подготовки 020100.62 Химия (бакалавр) является системой учебно-методических документов, сформированной на основе положений Федерального закона № 309 – ФЗ О внесении изменений в отдельные...»

«1 Л. Таранов, И. Филиппова СЕРЕБРЯНАЯ ВОДА: МЕТОД ТАРАНОВА ОГЛАВЛЕНИЕ ПРЕДИСЛОВИЕ 5 Глава 1. ОДНАЖДЫ Я ВЫНУЖДЕН БЫЛ СТАТЬ ЦЕЛИТЕЛЕМ 7 Как это было 9 Первые неудачи и разочарования 11 Борьба за жизнь и истину: появилась надежда 14 Меланома поддалась и в этом случае 21 Я спас своего внука 25 Я Вас не узнаю. 27 Предоставили спокойно доживать 29 Как здорово помогла химиотерапия! 34 Жираф большой — ему видней. 39 Самое лучшее — ранняя диагностика 41 Глава 2. ПОЧЕМУ СЕРЕБРО ЛЕЧИТ 43 Легенды и быль о...»

«Б.Б. Намсараев, В.В. Хахинов, Е.Ж. Гармаев, Д.Д. Бархутова, З.Б. Намсараев, А.М. Плюснин ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ БАРГУЗИНСКОЙ КОТЛОВИНЫ Ответственный редактор д-р. геогр. наук, проф. К.Ш. Шагжиев Улан-Удэ Издательство Бурятского госуниверситета 2007 УДК 553.7 (571.54) ББК 26.22 (2 Р 54) В Утверждено к печати Ученым Советом научно-образовательного центра Байкал, редакционно-издательским советом Бурятского государственного университета Рецензенты Д.М. Могнонов доктор химических наук, профессор А.Б....»

«УДК 541.128.13:542.952.1:547.313.4:546.831 226 Новые катализаторы на основе диоксида циркония для изомеризации алканов нефтяных фракций П.Н.Кузнецова*, В.П.Твердохлебовб, Л.И.Кузнецоваа, А.В.Казбановаа, Д.А.Мельчаковв, Н.Н. Довженкоб Институт химии и химической технологии СО РАН, а Россия 660049, Красноярск, ул. К. Маркса, 42 Сибирский федеральный университет, б Россия 660041, Красноярск, пр. Свободный, 79 ОАО Ачинский НПЗ, Роснефть в Россия 662110, Красноярский край, Большеулуйский район,...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.