WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 |   ...   | 8 | 9 ||

«к учебнику Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений / О.С. Габриелян. — 6-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2002 г. Введение § 1. Предмет химии. Вещества ...»

-- [ Страница 10 ] --

Электролиты делятся на сильные и слабые, в зависимости от этого проводят ток в большей или меньшей степени (H2SO4 — сильный электролит; H2S — слабый).

3) В бесконечно разбавленных растворах молекулы существуют только в виде ионов.

4) Соединение в растворе тем более активно, чем больше оно диссоциировано на ионы.

Ответ на вопрос 2.

Теория электролитической диссоциации позволила объяснить свойства растворов и понять поведение сложных веществ в растворах и внесла ясность в теорию кислот и оснований.

Кислоты — вещества, при диссоциации образующие протон и кислотный остаток.

Основания — вещества, при диссоциации образующие ион металла и гидроксид-ион.

Ответ на вопрос 3.

а) По характеру образующихся ионов электролиты делятся на кислоты, основания и соли.

б) По степени диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые.

Ответ на вопрос 4.

Электролиты бывают сильные и слабые, объясняется это в первую очередь их природой.

Среди элементов III периода сила электролитов их гидроксидов изменяется следующим образом:

NaOH — сильный электролит; Mg(OH)2 — слабый электролит;

Al(OH)3 — слабый электролит; H2SiO3 — слабый электролит; H3PO4 — электролит средней силы; H2SO4 — сильный электролит; HClO4 — сильный электролит.

Среди элементов II группы главной подгруппы сила электролитов их гидроксидов изменяется следующим образом:





Ве(ОН)2 — слабый электролит; Mg(OH)2 — слабый электролит;

Ca(OH)2 — сильный электролит; Sr(OH)2 — электролит; Ва(ОН)2 — сильный электролит.

Ответ на вопрос 5.

Аррениус выдвинул общую теорию образования «активных» молекул при химических реакциях. Резкое повышение скорости реакций с ростом температуры определяется увеличением при этом количества «активных» молекул в системе. Энергия активации — избыточная энергия, которой должны обладать молекулы, для того, чтобы их столкновения могли привести к образованию новых веществ. Если энергия активации мала, то большая часть столкновений приводит к реакции, т.е.

скорость такой реакции велика. Если энергия активации велика, то скорость такой реакции мала. Повышая температуру, мы понижаем энергию активации и повышаем тем самым скорость реакции и наоборот.

Ответ на вопрос 6.

Аррениус создал теорию электролитической диссоциации и выдвинул теорию образования «активных» молекул, проявив себя блестящим физикохимиком; выдвинул мысль, что основным источником энергии Солнца является энергия, выделяющаяся при термоядерной реакции образования гелия из водорода и признан прекрасным астрофизиком, также он написал множество работ по вопросам биологии, химии и космологии.

Ответ на вопрос 1.

Каблуков и Кистяковский доказали, что процесс растворения является физико-химическим, что дало возможность объяснить поведение растворенных веществ в растворе и их свойства.

Ответ на вопрос 2.

В гидратной теории растворы рассматривались как системы, в которых происходит взаимодействие растворенного вещества с молекулами растворителя, ее автором является Менделеев.

При растворении в воде веществ с ионной связью последовательность процессов будет следующей:

1. Ориентация молекул-диполей воды около ионов кристалла например, для NaCl.

2. Гидратация молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла.

3. Диссоциация кристалла электролита на гидратированные ионы.

Для веществ с ковалентной полярной связью диссоциация будет протекать в следующей последовательности:

1. Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита.

2. Гидратация молекул воды с молекулами электролита.

3. Ионизация молекул электролита.

4. Диссоциация молекул электролита на гтдратированные ионы.

Такие процессы могут протекать и не только в водных растворах.

Ответ на вопрос 4.

В водных растворах а) сахарозы С12Н22О11 будут находится молекулы, т.к. сахароза не электролит, на ионы не диссоциирует и электрический ток не проводит.

б) сульфата меди (II) CuSO4 будут находиться ионы:

в) аммиака NH3 будут находиться молекулы и ионы Ответ на вопрос 1.

Принцип Ле Шателье: внешнее воздействие, которое выводит систему из термодинамического равновесия, вызывает в этой системе процессы, направленные на ослабление результатов такого влияния:

Для смещения равновесия вправо необходимо: понизить температуру, повысить давление, увеличить концентрацию исходных веществ и уменьшить концентрацию продуктов.

Все способы смещения равновесия вправо описаны в пункте (а).

Ответ на вопрос 2.

Больше обратимых реакций, т.к. до конца протекают реакции в результате которых выделяется газ, образуется осадок или малодиссоциирующее вещество, например, Н2О.

Обратимые реакции:

Необратимые реакции:

К2СО3 + 2HCl = 2KCl + H2O + СО2; СО3 + 2Н+ = Н2О + СО2;

Ответ на вопрос 3.

При промышленном производстве очень важно такое понятие как выход продукта, который тем больше, чем больше равновесие сдвинуто в сторону прямой реакции, а принцип Ле Шателье как раз это и раскрывает.

Для синтеза аммиака необходимо сдвинуть равновесие вправо, так же, как и в следующих процессах реакция применяется при синтезе H2SO Ответ на вопрос 4.

а) равновесие сместится вправо б) не отразится на химическом равновесии в) равновесие сместится вправо г) равновесие сместится вправо Для выполнения задания используется принцип Ле Шателье.



Pages:     | 1 |   ...   | 8 | 9 ||
 



Похожие работы:

«Современный человек живет в окружении огромного количества материалов и предметов, которые являются продуктами нефтехимии. Но лишь немногие имеют представление о том, откуда берутся пластик, синтетические ткани для одежды, каучук для автомобильных шин, полимерные детали бытовой техники и другие привычные атрибуты цивилизации. ПОПУЛЯРНАЯ НЕФТЕХИМИЯ Увлекательный мир химических процессов Москва ЛомоносовЪ 2013 УДК 665.6/7 ББК 26.343.1 К72 Костин А. А. К72 Популярная нефтехимия. Увлекательный мир...»

«Проректор по научной и инновационной работе В.А.Катаев Башкирский государственный медицинский университет, 2013 Государственное задание на 2012-2014 гг. (прикладные научные исследования) Изучение генетических маркеров прогноза рецидива и лимфогенного метастазирования при злокачественных заболеваниях мочевого пузыря, предстательной железы и почки (проф. Павлов В.Н.) Разработка инновационных методов диагностики и прогнозирования онкогематологических заболеваний на основе выделения...»

«Владимир Онуфриевич Мохнач, блестящий врач, высокообразованный человек, в совершенстве владеющий несколькими иностранными языками, в том числе и древними, кандидат химических наук и доктор биологических наук, занимающий пост директора Дальневосточного филиала Института химии АН СССР, был арестован в 1937 г. во Владивостоке и осужден за контрреволюционную деятельность по статье 58: 10 лет заключения с последующей ссылкой на 15 лет без выезда. В.О.Мохнач находился на общих работах в...»

«РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ОДБ.06. ХИМИЯ КУРСК 2011г. КОМИТЕТ ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ КУРСКОЙ ОБЛАСТИ ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НАЧАЛЬНОГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ КУРСКИЙ ПРОФЕССИОНАЛЬНЫЙ ЛИЦЕЙ СВЯЗИ РАССМОТРЕНО УТВЕРЖДЕНО на заседании методической комиссии Директор ОГОУ НПО КПЛ связи Протокол № 11 _П.П.Ремпель От 24 июня 2011г Приказ №_ Председатель методической комиссии от 30 июня 2011г Л.А.Лабузова СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по ООД _Т.В.Домашева...»

«ЛИТОЛОГИЯ НЕФТЕГАЗОНОСНЫХ ТОЛЩ Допущено Государственным комитетом СССР по народному образованию в качестве учебного пособия для студентов вузов, обучающихся по специальности Геология нефти и газа Москва Недра 1991 ББК 26.3 Б 90 УДК 553.984 Р е ц е н з е н т ы : д-р геол.-минер. наук В.Г. Кузнецов, кафедра петрографии и минералогии Университета дружбы народов им. П. Лумумбы 1804060200 - 240 © Б.К. Бурлин, А.И. Конюхов 043(01) - 91 Е.Е.Карнюшина, 1991 ISBN 5-247-01495-2 ПРЕДИСЛОВИЕ С осадочными...»

«Меня всегда интересовало, кто дает названия физическим законам или химическим реакциям. Почему, например, закон Ома называется законом Ома, а не кого-то другого. Почему — постоянная Планка, правило Марковникова, принцип Ле Шетелье, уравнение Максвелла и реакция Зайцева? Понятно, что ни Ом, ни Марковников, ни Планк не давали названий открытым ими законам или правилам. Делалось это, как правило, много лет спустя другими учеными — последователями или историками науки. Очень часто это происходило...»

«Y.V.Geiko, D.S.Gurskyi, L.I.Lykov, V.S.Metalidi, V.N.Pavlyuk, V.L.Prykhodko, S.N.Tsymbal, L.M.Shymkiv PERSPECTIVES OF BASEMENT DIAMOND PRODUCTIVITY OF UKRAINE Kyiv–2006 Министерство охраны окружающей природной среды Украины Государственная геологическая служба Северное государственное региональное геологическое предприятие Пивничгеология Ю.В. Гейко, Д.С. Гурский, Л.И. Лыков, В.С. Металиди, В.Н. Павлюк, В.Л. Приходько, С.Н. Цымбал, Л.М. Шимкив ПЕРСПЕКТИВЫ КОРЕННОЙ АЛМАЗОНОСНОСТИ УКРАИНЫ...»

«Что такое растительные сообщества Москва Наука 1986 Лес, луг, болото, поле пшеницы или яблоневый сад - все это растительные сообщества, окружающие нас. О том, как они организованы и как развивалась изучающая их наука фитоценология, рассказано в этой книге. Фитоценология - основа современной экологически обоснованной системы использования растительности и со охраны. Читатель узнает много нового и интересного о поведении растений в сообществах, о причинах того, почему в одном случае вместе растут...»

«Конкурс исследовательских работ ЮНОСТЬ, НАУКА, КУЛЬТУРА Секция: ЭКОЛОГИЯ Состояние березовых ценозов Мичуринского района Шваб Наталья, 9 класс, Жидиловский филиал МБОУ Заворонежской СОШ Мичуринского района Тамбовской области Научный руководитель: Туркинен Надежда Викторовна, учитель химии и биологии Жидиловского филиала МБОУ Заворонежской СОШ г. Обнинск, 2012/2013 учебный год Оглавление Введение... 3 Основная часть... 5 Глава 1. Биологические особенности березы.. 5 Глава2. Видовое многообразие...»

«РАБОЧАЯ ПРОГРАММА дисциплины ЭКОЛОГИЯ Направление подготовки 110100 Агрохимия и агропочвоведение По профилю 110100.62 Агроэкология Квалификация (степень) бакалавр сельского хозяйства Форма обучения очная Орел 2011 год Составители: Игнатова Г. А., к.с.-х.н. 20г. Рецензент Степанова Е. И., к.с-х. наук, доцент 20г. Программа разработана в соответствии с ФГОС ВПО по направлению 110100 Агрохимии и агропочвоведения и примерной учебной программы Экологии, рекомендуемой для профиля подготовки...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.