WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     || 2 | 3 | 4 | 5 |   ...   | 9 |

«к учебнику Химия. 11 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. — 2-е изд., испр. — М.: Дрофа, 2002 г. Глава 1. Строение атома § 1. Атом — ...»

-- [ Страница 1 ] --

Сергеева О.Ю.

к учебнику «Химия. 11 класс: Учеб. для

общеобразоват. учреждений /

О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. — 2-е изд., испр.

— М.: Дрофа, 2002 г.»

Глава 1. Строение атома

§ 1. Атом — сложная частица

Ответ на вопрос 1.

То, что атом— сложная частица, доказывают явления - и -излучений,

явление фотоэффекта.

Ответ на вопрос 2.

Классическая теория строения атома развивалась следующим образом:

1. Гипотеза Дж. Томпсона. Модель атома — «сливовый пудинг», т.е.

атом — капля пудинга, внутри которой хаотично находятся «сливины» — электроны, которые совершают колебательные движения.

Эта модель не подтверждалась экспериментальными данными.

2. Модель Э. Резерфорда. Модель атома — планетарная, т.е. атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, которые вращаются вокруг ядра по замкнутым орбитам.

Эта модель не объясняла излучение и поглощение энергии атомом.

3. Теория Н. Бора. Н. Бор внес в планетарную модель атома квантовые представления.

а) Электрон вращается вокруг ядра по строго определенным замкнутым стационарным орбитам в соответствии с «разрешенными» значениями энергии Е1, Е2... En, при этом энергия не выделяется и не поглощается.

б) Электрон переходит из одного «разрешенного» энергетического состояния в другое, что сопровождается излучением или поглощением кванта света.

Теория была построена на противоречиях.

4. Протонно-нейтронная теория ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов.

Ответ на вопрос Частицы микромира имеют корпускулярные свойства, например, обладают массой, но также для них характерны такие волновые свойства, как дифракция и интерференция.

Ответ на вопрос 4.

Основное отличие объектов макро- и микромира заключается в том, что объекты микромира обладают двойственной природой, т.е. они являются одновременно и волнами и частицами, а все объекты макромира имеют корпускулярную природу, т.е. являются только частицами.

Ответ на вопрос 5.

Физики доказали экспериментально, что электрон делимая частица, но для химиков это открытие не несет особой важности, т.к. почти все свойства веществ объясняются строением электронной оболочки атома, поэтому для химиков электрон остается элементарной частицей.

§ 2. Состояние электронов в атоме Ответ на вопрос 1.

Электрон в атоме не имеет траектории движения, можно говорить лишь о вероятности нахождения его в пространстве вокруг ядра, он может находиться в любой части этого пространства.

Ответ на вопрос 2.

Орбиталь — пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, совокупность различных положений электрона в этом пространстве называется электронным облаком.

Ответ на вопрос 3.

При электролизе можно узнать количество пропущенного заряда q = = It, который численно будет равен заряду, разряженному на электроде.

Q = N f, где N — число частиц, f — условный заряд частицы, — элементарный заряд.

N = n NA, где n — количество вещества, разряженного на электроды.

It It = n NA f = nN A f Ответ на вопрос 4.

Радиус 2s-орбитали больше радиуса 1s-орбитали, а также энергия электронов, находящихся на 2s-орбитали больше энергии электронов, находящихся на 1s-орбитали.

Ответ на вопрос 5.

Главное квантовое число — натуральное число, обозначающее номер энергетического уровня и характеризующее энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень.

Численно главное квантовое число электрона на внешнем уровне равно номеру периода в системе Д. Менделеева, к которому принадлежит данный химический элемент.

Ответ на вопрос 6.

Электроны, обладающие одинаковой энергией, образуют подуровень;

энергия электронов различных подуровней несколько отличается. Число подуровней на внешнем энергетическом уровне равно номеру периода.

§ 3. Электронные конфигурации атомов химических элементов Ответ на вопрос 1.

Принцип Паули гласит, что на одной орбитали одновременно могут находиться только 2 электрона, причем с противоположными спинами. Он лежит в основе образования химической связи, поэтому, если он не будет соблюдаться, то не будут образовываться химические связи и соединения:

атомы будут соединяться и мгновенно снова разлетаться.

Ответ на вопрос 2.

Правило Хунда гласит, что суммарный спин атома должен быть максимален, т.е. сначала все свободные орбитали заполняются по одному электрону, а потом по второму. Если бы это правило не соблюдалось, то невозможно было бы образование сложной химической связи, ведь почти все электроны были бы уже спаренными.

Ответ на вопрос 3.

Для упрощения графических электронных формул атомов обозначим условно графическую электронную формулу аргона Ar и не будем изображать подуровни, которые у этих атомов не заполняются.

3p 3s 2p 18Ar 2s 1s 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s 1s 2s 2p 3s 3p63d104s24p64d104f145s25p65d105f26s26p66d17s Ответ на вопрос 4.

Соответствующим инертным газом для элемента № 110 является радон 86Rn Ответ на вопрос 5.

«Провал» электрона — переход электрона с внешнего энергетического уровня на более низкий, что объясняется большей энергетической устойчивостью образующихся при этом электронных конфигураций.

Подобное явление наблюдается у меди и хрома.

24Cr 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Cu 1s22s22p63s23p63d104s Ответ на вопрос 6.



Принадлежность элемента к конкретному электронному семейству определяется порядком заполнения подуровей электронами.

Ответ на вопрос 7.

1s22s22p63s2p Графические электронные формулы показывают, что электроны более «старших» энергетических уровней обладают большей энергией, а также различна энергия разных подуровней.

Ответ на вопрос 1.

Валентные возможности атомов химических элементов определяются:

а) числом неспаренных электронов б) наличием свободных орбиталей в) наличием неподеленных пар электронов.

Ответ на вопрос 2.

Максимальная валентность атомов элементов второго периода не может превышать четырех, т.к. они не могут иметь более четырех неспаренных электронов, при этом у них не остается ни одной свободной орбитали и неподеленных пар электронов.

Ответ на вопрос 3.

Валентность — способность атома, иона или радикала образовывать устойчивые химические связи с определенным количеством других частиц.

Степень окисления — условный заряд, который можно приписать атому, исходя из предположения, что вся частица состоит из простых ионов.

Оба эти понятия имеют численное значение и характеризуют связи в частицах.

Степень окисления азота в ионе аммония NH4+ равна –3, а валентность IV.

Валентность атомов углерода во всех этих соединениях равна IV, а степени окисления различны:

N2 Валентность азота равна III N N, степень окисления NF3 Валентность азота равна III, фтора I.

Степень окисления азота +3, фтора –1, N+3F3– NH3 Валентность азота равна III, водорода I Степень окисления азота –3, водорода +1, N–3H3+ H2O2 Валентность водорода равна I, кислорода II Степень окисления водорода +1, кислорода –1, Н2+1О2– OF2 Валентность кислорода равна II, фтора I Степень окисления кислорода +2, фтора –1, O+2F2– O2F2 Валентность кислорода равна II, фтора I Степень окисления кислорода +1, фтора –1.

Ответ на вопрос 7.

Определим валентные возможности атома серы в основном состоянии 1s22s22p63s23p43d Сера проявляет валентность II.

S* 1s22s22p63s23p33d Проявляет валентность IV в возбужденном состоянии.

S** 1s22s22p63s13p33d Проявляет валентность VI в возбужденном состоянии Атом хлора в основном состоянии проявляет валентность I Cl 3s23p53d в возбужденном состоянии может проявлять валентность III Cl* 3s23p43d валентность V Cl** 3s23p33d валентность VII Cl*** 3s13p33d § 5. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома Ответ на вопрос 1.

Биогенные элементы располагаются в началах периодов и началах групп.

Ответ на вопрос 2.

Элементы главных подгрупп второго и третьего периодов называют химическими аналогами, т.к. их химические свойства аналогичны и похожи попарно, например, Li и Na — щелочные металлы, мгновенно и бурно реагируют с водой, на воздухе сразу окисляются.

Ответ на вопрос 3.

Водород можно записать в первую группу, т.к. его атом имеет на внешней оболочке 1 электрон, как и щелочные металлы, но также ему не хватает до завершения внешнего электронного слоя одного электрона, как и галогенам, поэтому его можно записать в седьмую группу. Водород при обычных условиях образует как и галогены двухатомную молекулу простого вещества с одинарной связью — газа, как фтор или хлор. Водород, как и галогены, соединяется с металлами, образуя нелетучие гидриды. Однако как и щелочные металлы водород может проявлять валентность только равную I, а галогены, как правило, образуют множество соединений, проявляя различную валентность.

Ответ на вопрос 4.

Свойства лантана и лантаноидов, актиния и актиноидов схожи, т.к.

свойства элементов в основном определяются валентным электронным слоем, а у этих элементов он одинаков, как и предвнешний, отличается у них количество электронов на третьем с конца электронном слое, который слабее влияет на свойства.

Ответ на вопрос 5.

У элементов главных и побочных подгрупп одинаковые формы соединений будут иметь высшие оксиды и гидроксиды, например:

Cl2O7 — оксид хлора(VII) — главная подгруппа HClO4 — хлорная кислота Mn2O7 — оксид марганца(VII) — побочная подгруппа HMnO4 — марганцевая кислота Li2O — оксид лития — главная подгруппа Ag2O — оксид серебра(I) — побочная подгруппа Ответ на вопрос 6.

Общие формулы внешних оксидов пишут под элементами обеих подгрупп, т.к. форма этих соединений для всей группы одинакова, а вот летучие водородные соединения характерны только для элементов главных подгрупп.

Ответ на вопрос 7.

HXO4 — общая формула высшего гидроксида для элементов VII группы, где X — данный элемент.

Данный гидроксид носит кислотный характер.

Ответ на вопрос 1.

Приведенное выражение соответствует истине, т.к. при нормальных условиях инертные газы — это действительно вещества, состоящие из отдельных атомов.

Ответ на вопрос 2.

Так как в основном состоянии галогены могут проявлять валентность I и соответственно 1 атом может образовать только одну химическую связь, то галогены не могут образовывать иных молекул, чем двухатомные, т.е. не могут образовывать аллотропных модификаций. А переход в возбужденное состояние, когда их атомы проявляют иную валентность, энергетически не выгоден.

Ответ на вопрос 3.

Связь в молекуле азота N N является ковалентной неполярной, тройной, 1- и 2-связи, связь образуется по обменному механизму.

Ответ на вопрос 4.

Кальций как вещество образует металлическую связь, по следующей схеме:

В молекуле CaF2 связь ионная, которая образуется по схеме:

В молекуле F2 связь ковалентная неполярная, которая образуется по следующей схеме:

В молекуле OF2 связь ковалентная полярная, образующаяся по схеме:

Ответ на вопрос 5.

Валентности углерода и кислорода равны III, т.к. связь-тройная.

Валентность углерода IV, валентность кальция II.

Валентность углерода IV, валентность серы II.

Валентность серы II, валентность железа II.

Ответ на вопрос 6.

Образование химической связи в любом случае представляет собой результат электронно-ядерного взаимодействия атомов, поэтому природу всех химических связей можно считать единой.

Ответ на вопрос 7.

Молекулы N2, CO и С2Н2 называют изоэлектронными, т.к. при образовании связей во всех этих молекулах участвуют 6 электронов.

Ответ на вопрос 1.



Pages:     || 2 | 3 | 4 | 5 |   ...   | 9 |
 



Похожие работы:

«В. В. Демьянов, Е. А. Савельева ГЕОСТАТИСТИКА теория и практика Под редакцией профессора, доктора физико-математических наук Р. В. Арутюняна Москва Наука 2010 УДК 91:519.8 ББК 26.8в6 Г35 Рецензенты: доктор технических наук Б. И. Яцало, доктор физико-математических наук В. М. Головизнин Геостатистика: теория и практика / В. В. Демьянов, Е. А. Савельева ; под ред. Р. В. Арутюняна; Ин-т проблем безопасного развития атомной энергетики РАН. — М. : Наука, 2010. — 327 с. — ISBN 978-5-02-037478-2 (в...»

«2 МЕЖДУНАРОДНАЯ ОБЩЕСТВЕННАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ МЕЖДУНАРОДНАЯ ТОПЛИВНО-ЭНЕРГЕТИЧЕСКАЯ АССОЦИАЦИЯ ЗАЯВЛЕНИЕ XV Съезда-Форума МТЭА касательно проблемы Глобальная энергетическая безопасность. Участники XV Съезда-Форума Международной топливноэнергетической Ассоциации (МТЭА), в преддверии саммита Группы восьми в г.Санкт-Петербурге, провели Международную конференцию в Москве 20 апреля 2006г. с целью обсудить современную энергетическую ситуацию в мире и рассмотреть новые инициативные предложения ученых,...»

«ЭКОНОМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ БИОЭНЕРГЕТИКИ, КАК ИСТОЧНИКА ДОХОДОВ АГРАРНЫХ ПРЕДПРИЯТИЙ ОКСАНА МАКАРЧУК, ХАЙНРИХ ХОКМАНН, АЛЕКСЕЙ ЛИССИТСА DISCUSSION PAPER NO. 111 2007 Theodor-Lieser-Strae 2, 06120 Halle (Saale), Germany Phone: +49-345-2928 110 Fax: +49-345-2928 199 E-mail: iamo@iamo.de Internet: http://www.iamo.de Оксана Макарчук – Аспирантка кафедры статистики и экономического анализа Национального аграрного университета, г. Киев, Украина. Главной темой научного исследования является анализ...»

«Цель данного курса заключается: - в формировании у будущих специалистов объективного и целостного естественно-научного мировоззрения; - в углублении, развитии и систематизации химических знаний, необходимых при решении практических вопросов на предприятии; - в раскрытии роли химии и смежных с ней наук в развитии научнотехнического прогресса; роли отечественных и зарубежных ученых в развитии химии....»

«Главные преимущества солнечной энергетики заключаются в том, что это прямой способ получения чистой и практически неиссякаемой энергии. Фотовольтаика – один из основных претендентов для замены традиционных источников энергии, запасы которых ограничены в природе. Использование наноструктурированных материалов в фотовольтаике является в настоящее время одним из самых эффективных способов понижения стоимости солнечных элементов и повышения их эффективности. Для улучшения характеристик солнечных...»

«энергия сил света Москва Вест-Консалтинг 2012 Любовь Щербинина. энергия сиЛ света. М.: Вест-Консалтинг, 2012. — 226 с. На обложке использована фотография. ISBN 978-5-91865-149-0 Новая книга Любови Щербининой Энергия Сил Света представляет новаторский духовно-практический метод взаимодействия с космическими и планетарными каналами и рассказывает о целительских практиках, о мировоззрении автора-экстрасенса и развивает темы, затронутые в предыдущих ее работах Я ЗНАЮ! (О работе экстрасенсацелителя...»

«24 декабря 2013 Мониторинг СМИ | 24 декабря 2013 года Содержание ЭКСПОЦЕНТР 23.12.2013 Телеканал Совета Федерации Вместе-РФ (vmeste-rf.tv). Новости эфира Спикер СФ посетила в Москве выставку-ярмарку народных промыслов России.6  Выставка-ярмарка народных художественных промыслов России традиционно проводится в канун новогодних праздников в Центральном выставочном комплексе ЭКСПОЦЕНТР. В этом году свои изделия представили более 1,5 тысяч организаций из разных регионов России 23.12.2013 Advis.ru....»

«В апреле 2008 г. правительство Объединенных Арабских Эмиратов объявило, что планирует провести тендер на строительство первой в стране атомной электростанции. Динамичная деятельность Абу-Даби, завершившаяся заключением контракта с корейской KEPCO, показала, что развитие атомной энергетики на Ближнем Востоке 1 перестает ассоциироваться только с рисками и угрозами ядерного распространения и становится еще одной (и высокодоходной) отраслью промышЗ ленности. И С тех пор прошло пять лет. В мире...»

«Н. В. КОРОВИН ОБЩАЯ ХИМИЯ Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации в качестве учебника для студентов высших учебных заведений, обучающихся по техническим направлениям 14-е издание, переработанное УДК 54(075.8) ББК 24.1я73 К681 Победитель Всероссийского конкурса учебников нового поколения по общим фундаментальным естественно-научным дисциплинам Р е ц е н з е н т ы: кафедра химии Научно-учебного комплекса Фундаментальные науки Московского государственного технического...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.