WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 |   ...   | 4 | 5 || 7 | 8 |   ...   | 22 |

«4. В поэме Медный всадник А. С. Пушкин так описывает наводнение XXXV Турнир имени М. В. Ломоносова 30 сентября 2012 года 1824 года, характерное для Санкт-Петербурга: ...»

-- [ Страница 6 ] --

9. (10–11) Из резисторов сопротивUi+1,j + Ui1,j + Ui,j+1 + Ui,j роны. В такой схеме электрическое Решение. Выберем какой-нибудь узел решётки и будем считать его координаты равными (0, 0). Координатами остальных узлов (x, y) будем считать количество узлов, на которое нужно «отступить» на схеме от Ui+1,j + Ui1,j + Ui,j+1 + Ui,j1 4Ui,j = R(I1 + I2 + I3 + I4 ) = R · 0 = выбранного узла по горизонтали (x) и вертикали (y) соответственно.

Потенциал узла (x, y) будем обозначать Ui,j. Примем, что U0,0 = 0.

Электрическое сопротивление между узлом (0, 0) и любым другим узлом (i, j) будем обозначать Ri,j.

Обозначение R (без индексов) по-прежнему будем использовать для В частности, для i = 1 и j = 1 получаем:

сопротивления всех резисторов схемы в соответствии с условием задачи.

Докажем, например, что Доказав это и воспользовавшись данными из условия R1,0 = R/2 и R1,1 = 2R/, мы сможем найти R2,1 и тем самым выполнить предложен- то есть Пусть в узел (0, 0) втекает извне ток I = 0 и далее «растекается» по нашей схеме на бесконечность. Тогда для любого узла (i, j) выполняется В самом деле, рассмотрим другую ситуацию с нашей схемой: из узла (i, j) 2 Нужно признать, что данное утверждение поясняет суть дела, но не является абсовытекает вовне ток I, «собирающийся» с бесконечности. Эта ситуация аналютно строгим математически. Математически строгое описание ситуации с компенсалогична предыдущей и отличается только выбором узла, направлениями цией токов на бесконечности требует дополнительных пояснений.

35 Турнир имени М. В. Ломоносова 30 сентября Задача Оксид углерода (IV) — это CO2, оксид фосфора (III) — это P2O3.

Молекулярная масса CO2 = 12+162=44 г/моль, молекулярная масса P2O3 = 312+162=110 г/моль (CO2) в 1 грамме = 1/44 моль, (P2O3) в 1 грамме = 1/110 моль число молекул (CO2) в1 грамме = NA/ число молекул (P2O3) в1 грамме = NA/ число атомов (C и O) в 1 грамме CO2 = 3NA/ число атомов (P и O) в 1 грамме P2O3 = 5NA/ NA – это число Авогадро, NA = 6,02·1023, но подставлять это значение в выражения в решении не нужно, т.к. при вычислении соотношения числа атомов, содержащихся в CO2 и P2O, оно сократится:

соотношение числа атомов CO2 : P2O3 = (3NA /44) : (5NA /110) = 3/44 : 5/110 = 1, Критерии оценки Решение с пояснением и с ответом 8 баллов (Если полного решения нет, но есть пояснения, можно получить 4 балла) кол-во молекул пропорционально кол-ву молей, или соотношения кол-ва молей в 1 г обратно пропорционально отношению молярных масс, 2 балла, CO2 три атома в молекуле, P2O3 - пять атомов, это дает соотношение 3 : 5 2 балла) Задача Оксид меди взаимодействует с кислородом по реакции CuO + H2 = Cu + H2O Масса вещества в трубке уменьшилась на массу кислорода, который при восстановлении меди перешел в воду.

m(O)=12,8 г, (O)=0,8 моль В CuO количество кислорода равно количеству всего исходного оксида меди, тогда (CuO) = 0,8 моль, m(CuO) = 63,64 г или если округлить молярную массу меди до 64 г/моль 64 г.

Правильный ответ от 63,5 до 64,0, в зависимости от точности взятой молярной массы меди.

Критерии оценки уравнение реакции 2 балла.

Расчет этим или другим способом и ответ 6 баллов Всего 8 баллов Задача 1) Пусть в растворе х моль H2O + у моль HNO количество молей водорода: 2х + у количество молей кислорода: х + 3у соотношение 1 : 2 (на один моль кислоты приходится два моля воды) 2) 2 моля воды = 36 г, 1 моль кислоты = 63 г. В сумме это 99 г.

Если пересчитать на 100 г, получим 36,36 г и 63,63 г Приблизительный ответ — 36 г воды и 63 г азотной кислоты — принимается.

Критерии оценки Расчет молярного отношения любым способом 4 балла Если приведен только ответ без объяснения, откуда он взялся не более 2 баллов Расчет масс кислоты и воды — 6 баллов Всего 10 баллов Задача Поскольку водные растворы прозрачны, это означает, что в них не должно образовываться никакого осадка. Но во втором растворе обнаружены одновременно ионы Cu2+ и OH–, а они образуют Cu(OH)2, который выпадает в осадок. Аналогично, в третьем растворе Ba2+ и SO42- образуют нерастворимый BaSO4. В пятом растворе сосуществуют Al3+ и CO32-; в таблице растворимости указано, что карбонат алюминия, который мог бы получиться при соединении этих ионов, не существует.

Это связано с тем, что как ионы алюминия, так и карбонат-ионы в водных растворах могут гидролизоваться, причем области их устойчивого существования не совпадают, поэтому существовать одновременно они не могут.

В пятом растворе должен выпасть осадок гидроксида алюминия.

Таким образом, в растворах №2, 3 и 5 выпадают осадки, и эти растворы не могут быть прозрачными, т.к. они проанализированы ошибочно.

Некоторые участники писали, что ион меди имеет синюю окраску, и значит раствор не может быть прозрачным. Это неверно. В этом случае раствор не может оставаться бесцветным, но вполне может быть прозрачным, вспомните хотя бы о существовании цветного стекла.

Кроме того, участники часто писали, что в растворах нарушена электронейтральность, так как не совпадает количество катионов и анионов. Это тоже неверно. Был проведен только качественный анализ, поэтому мы не знаем количеств ионов в растворах.

Электронейтральность обеспечивается одинаковыми суммарными концентрациями положительно и отрицательно заряженных ионов, но не равным числом их видов.

Критерии оценки Гидроксид меди Cu(OH)2 выпадает в осадок 2 балла Алюминий +3 и карбонат-ион образуют осадок гидроксида алюминия 4 балла (если указано только, что карбонат алюминия не существует, или что он сам и выпадает в осадок - до 2 баллов) Верный набор неправильно проанализированных растворов + 2 балла Всего 10 баллов Задача Определим эквивалент первого металла (11,2 2,16) / 2,69 = 9 г. При степени окисления +1 и +2 подходящих металлов нет. При степени окисления +3 М = 27 г/моль, это алюминий.



(слово эквивалент использовать не обязательно, можно просто рассмотреть разные степени окисления) Аналогично определяем второй металл (11,2 2,84) / 1,084 = 29, При степени окисления +2 М = 2 подходит никель.

Сплав никеля с алюминием применяется для получения никеля Ренея — катализатора гидрирования, причем именно таким образом, как описано в задаче: алюминий растворяют в щелочи, а никель с развитой поверхностью остается.

Кобальт, который практически невозможно отличить от никеля по молярной массе, также считался правильным ответом.

Уравнения реакций:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al[Na(OH)4] + 3H Ni + 2 HCl=NiCl2 + H Критерии оценки Определение алюминия на основе расчета или подтвержденное расчетом 4 балла Определение никеля (или кобальта) 4 балла (Если второй метал определен как железо 2 балла) Реакции: Al со щелочью 2 балла Ni (Co) с кислотой 1 балл Всего 11 баллов Задача Уравнение электролиза нитрата серебра в водном растворе 4AgNO3 + 2 H2O (эл. ток) 4 Ag + O2 + 4 HNO На катоде при этом газ не выделяется. Выделение газа на катоде означает, что нитрат серебра полностью израсходовался и началось разложение воды.

Уравнение разложения воды 2H2O (эл. ток) 2H2 + O Определим массу серебра и кислорода (первая часть электролиза, газа на катоде нет, нитрат серебра расходуется полностью) m(AgNO3) = 1000.05 = 5 г, (AgNO3) = 5/170 = 0,0294 моль = (Ag), m(Ag) = 0,0294 108 = 3,17 г (O2) = (AgNO3)/4 = 0,0725 моль, m(O2) = 0.23 г масса Ag 3,17 г масса O2 0,23 г Расчет массы воды (H2) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль, (H2O) = 0,25 моль, m(H2O) = 4,5 г.

Масса раствора в результате электролиза уменьшилась на массу серебра, кислорода и воды (воду можно учесть по соответствующим количествам водорода и кислорода раздельно) m р-ра = 100 – 3,17 – 0,23 – 4,5 = 92,1 г Критерии оценки Уравнение электролиза нитрата серебра 3 балла Уравнение разложения воды 1 балл Расчет масс продуктов при электролизе нитрата серебра 5 баллов Всего 14 баллов Задача В этой задаче возможно несколько правильных решений. Приведем одно из них:

А = Li, Б = O2, Г = N Тогда В = Li2O, Д = Li3N, Е = LiOH, Ж = NH3, З = Li2SO Другой пример правильного решения:

В = CaO, Д = CaC2, Е = Ca(OH)2, Ж = C2H2, З = CaSO Запишем уравнения реакций для второго случая.

Ca + O2 = CaO Ca + C = CaC CaO + H2O = Ca(OH) CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Критерии оценки Полное правильное решение задачи 12 баллов (условно вещества А, Б и Г - по 2 балла, В, Д. Е, Ж и З - по 1 баллу, полное решение + балл) Варианты решений с умеренными ошибками оценивались промежуточным числом баллов, в зависимости от конкретной ошибки.

Примерами таких решений является A = Na или K, так как при окислении эти металлы не дают оксидов; Г = H2, так как тогда Ж — тоже водород, а разные буквы должны обозначать разные вещества; Г = S и Ж = H2S, так как сульфиды щелочных металлов не разлагаются водой, хотя и частично гидролизованы в растворах, а сульфиды тяжелых металлов как правило в воде не растворяются.

Задача При нагревании спирта с серной кислотой реакция может идти по двум направлениям в зависимости от температуры — с образованием алкена (при более сильном нагревании) или простого эфира (при умеренном нагревании). В данном случае при промежуточной температуре реализуются оба направления.

H3C 1) Таким образом продукты представляют собой пропен и ди(н-пропиловый) эфир 2) Расчет. Количество исходного спирта составляет 0,06 моль.

Пусть x моль – количество пропанола, превратившегося в пропен, и у моль – количество пропанола, превратившегося в дипропиловый эфир (тогда количество эфира y/2 моль) масса пропена = 0,504 г (0,012 моль) масса эфира = 2,448 г эфира (0,024 моль) Критерии оценки 1) 2 балла за каждый продукт (всего 4) 2) 6 баллов за расчет Всего 10 баллов Задача А = этиловый эфир бензойной кислоты, Б = бензоат натрия, В = бензол 2) Пример получения этилбензоата из бензола:

Получение использованных органических реагентов СО + 3Н2 СН4 + Н2О CH4 + Cl2 СН3Cl + HCl 2СН3Cl + 2Na С2Н6 + 2NaCl С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl С2H5Cl +NaOH = C2H5OH + NaCl Критерии оценки 1) Вещества А-В по 2 балла (при наличии написанных уравнений реакций) 6 баллов 2) Получение этилбензоата при наличии способа получения всех реагентов 8 баллов Всего 14 баллов Конкурс по истории. Ответы и решения.

Все задания адресованы школьникам всех классов: каждый может выбрать те, которые ему по вкусу и по силам; достаточно выполнить хорошо (не обязательно полностью) 2 задания из первых десяти или верно указать хотя бы 10 ошибок в заданиях 11 или 12 (нужно составить список указанных в текстах событий (фактов), которые на самом деле происходили 3. Один из героев Шекспира впервые ввёл в обращение монеты в 1 фунт и или не тогда, или не там, или не так, и объяснить, как, где и с кем они в 1 шиллинг. В какой пьесе действует этот человек? Как его зовут в пьесе?

происходили — или почему их вообще не могло быть). Какие монеты обращались в Англии раньше?

Задания, отмеченные звёздочкой (), жюри считает сравнительно более сложными; оцениваться они также будут выше.



Pages:     | 1 |   ...   | 4 | 5 || 7 | 8 |   ...   | 22 |
 

Похожие работы:

«Сохань Ирина Владимировна ТОТАЛИТАРНЫЙ ПРОЕКТ ГАСТРОНОМИЧЕСКОЙ КУЛЬТУРЫ (НА ПРИМЕРЕ СТАЛИНСКОЙ ЭПОХИ 1920–1930-х годов) Издательство Томского университета 2011 УДК 343.157 ББК 67 С68 Рецензенты: Коробейникова Л.А., д. филос. н., профессор ИИК ТГУ Мамедова Н.М., д. филос. н., профессор каф. философии Моск. Гос.Торгово-экономического ун-та Савчук В.В., д. филос. н., профессор ФсФ СПбГУ Сохань И.В. Тоталитарный проект гастрономической культуры (на С68 примере Сталинской эпохи 1920–1930-х годов). –...»

«АГРОСПРОМ 2010 руководитель проекта: с.В. Шабаев Технический директор: И.Н. Елисеев Коммерческий директор: Д.В. гончаров Технический редактор: И.с. Шабаев Дизайн обложки и верстка: Е.А. сашина Корректура: о.П. Пуля Отдел реализации: Тел.: (495) 730-48-30, 730-47-30 Факс: (495) 730-48-28, 730-48-29 E-mail: agrosprom@mail.ru agrosprom@list.ru Фролов А.Н. Производство мяса бройлеров. Практическое руководство. – М.: АгросПроМ, 2010. – 128 с: ил. В рационе современного человека одним из важнейших...»

«ПЯТЬ НЕРЕШЕННЫХ ПРОБЛЕМ НАУКИ Рисунки Сидни Харриса Уиггинс А., Уинн Ч. THE FIVE BIGGEST UNSOLVED PROBLEMS IN SCIENCE ARTHUR W. WIGGINS CHARLES M. WYNN With Cartoon Commentary by Sidney Harris John Wiley & Sons, Inc. Книга рассказывает о крупнейших проблемах астрономии, физики, химии, биологии и геологии, над которыми сейчас работают ученые. Авторы рассматривают открытия, приведшие к этим проблемам, знакомят с работой по их решению, обсуждают новые теории, в том числе теории струн, хаоса,...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.